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(假設思維法)一定量混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應:xA(g)+yB(g)zC(g).該反應達到平衡后,測得A氣體的濃度為0.5 mol·L-1.在恒溫下將密閉容積擴大到原來的2倍,再次達到平衡后,測得A的濃度為0.3 mol·L-1,則下列敘述正確的是

A.

平衡向正反應反應方向移動

B.

x+y>z

C.

C的體積分數降低

D.

B的轉化率提高

答案:BC
解析:

假設容積擴大到原來的2倍時,平衡不移動,則此時A的濃度為0.25 mol·L-1,但平衡時A的濃度為0.3 mol·L-1,說明平衡向生成A的方向移動,即壓強減小,平衡向逆反應方向移動,因而x+y>z,C的體積分數降低,B的轉化率減小,故選B、C.


提示:

在解題時,會碰到這樣的問題:把一種狀態(tài)與另一種狀態(tài)平衡時的情況(如轉化率、物質的量濃度及含量等)進行比較.在解這類題時,可以假設一個中間轉換過程,便于比較.


練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源:高考總復習全解 化學 一輪復習·必修課程 (人教實驗版) 人教實驗版 題型:021

(假設思維法)一定量混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應xA(g)+yB(g)zC(g).該反應達到平衡后,測得A氣體的濃度為0.5 mol·L-1.在恒溫下將密閉容積擴大到原來的2倍,再次達到平衡后,測得A的濃度為0.3 mol·L-1,則下列敘述正確的是

A.

平衡向正反應方向移動

B.

x+y>z

C.

C的體積分數降低

D.

B的轉化率增大

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