16．某種烴或其一種同分異構(gòu)體的一氯代物只有一種結(jié)構(gòu)，則該烴的分子式不可能是（　　）
A．C2H6B．C4H10C．C5H12D．C6H6

分析 先判斷烷烴的同分異構(gòu)體，再確定烷烴的對(duì)稱(chēng)中心，即找出等效的氫原子，根據(jù)先中心后外圍的原則，將氯原子逐一去代替氫原子，有幾種氫原子就有幾種一氯代物，據(jù)此對(duì)各選項(xiàng)進(jìn)行判斷

解答 解：A．C2H6只有一種結(jié)構(gòu)（CH3CH3），分子中有1種氫原子，所以一氯代物有1種，故A不選；
B．C4H10有正丁烷和異丁烷，正丁烷（CH3CH2CH2CH3）有2種氫原子，所以一氯代物有2種；異丁烷CH3CH（CH3）CH3有2種氫原子，所以一氯代物有2種，故B選；
C．C5H12有正戊烷、異戊烷、新戊烷3種同分異構(gòu)體，正戊烷（CH3CH2CH2CH2CH3）有3種氫原子，所以一氯代物有3種；異戊烷CH3CH（CH3）CH2CH3有4種氫原子，所以一氯代物有4種；新戊烷CH3C（CH3）2CH3有1種氫原子，所以一氯代物有1種，故C不選；
D．C6H6可以是苯，分子有1種氫原子，所以一氯代物有1種，故D不選；
故選B；

點(diǎn)評(píng) 本題考查了同分異構(gòu)體的判斷，題目難度較大，先確定烴的同分異構(gòu)體，再確定等效氫原子，最后根據(jù)氫原子的種類(lèi)確定一氯代物的種類(lèi)，明確等效氫原子數(shù)目是解本題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．在（NH4）2Fe（SO4）2溶液中逐滴加入100mL 1mol/L的Ba（OH）2溶液，把所得沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥，得到的固體質(zhì)量不可能是（　�。�
A．35.3gB．33.5gC．32.3gD．11.3g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．產(chǎn)生下列現(xiàn)象，只和空氣中的水蒸氣有關(guān)的是（　�。�
A．固體燒堿要密封存放
B．常時(shí)間放置的澄清石灰水變渾濁
C．濃硫酸露置于空氣中會(huì)增重、變稀
D．銅制品長(zhǎng)期放在空氣中會(huì)產(chǎn)生“銅銹”

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的四種元素，A的價(jià)電子層中的未成對(duì)電子有3個(gè)，B的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，C、D為同周期元素，C元素基態(tài)原子的3p軌道上有4個(gè)電子，D元素最外層有一個(gè)未成對(duì)電子，E位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿(mǎn)電子，且最外層電子數(shù)為2．回答下列問(wèn)題：
（1）D原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p5，E的價(jià)電子排布為3d104s2．
（2）單質(zhì)B有兩種同素異形體，其中沸點(diǎn)高的是O3（填分子式），原因是O3相對(duì)原子質(zhì)量較大，范德華力較大；
（3）A、B、C中第一電離能最大的是N（填元素符號(hào)），其中A的氫化物（AH3）分子中，A原子軌道的雜化類(lèi)型是sp3．
（4）化合物D2B的立體構(gòu)型為V形，單質(zhì)D與濕潤(rùn)的Na2CO3反應(yīng)可制備D2B，其化學(xué)方程式為2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl．
（5）E與C所形成化合物晶體的晶胞如右圖所示．
①在1個(gè)晶胞中，E離子的數(shù)目為4．
②該化合物的化學(xué)式為ZnS．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)、變化，請(qǐng)結(jié)合圖回答問(wèn)題．

（1）由圖1可知，在常溫下，碳的化學(xué)性質(zhì)不活潑的微觀(guān)原因是碳原子最外層電子數(shù)為4，不易得失電子；
（2）圖2中A的化學(xué)式可能是C2H5OH，寫(xiě)出與圖2反應(yīng)微觀(guān)本質(zhì)不同的一個(gè)化學(xué)方程式Fe+CuSO4=Cu+FeSO4或NaOH+HCl=NaCl+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下述正確的是（　�。�
A．58.5g氯化鈉晶體中含有NA個(gè)氯化鈉分子
B．20g重水（D2O）中含有的電子數(shù)為10NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CCI4含有NA個(gè)CCI4分子
D．120g NaHSO4晶體中陽(yáng)離子和陰離子的總數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．燃煤煙氣中含有大量的氮氧化合物（NOx），不宜直接排放到空氣中，可采用以下措施對(duì)燃煤煙氣進(jìn)行處理．
Ⅰ．CH4還原法：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=akJ•mol-1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=bkJ•mol-1
甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=$\frac{a+b}{2}$kJ/mol．
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=akJ•mol-1
在溫度T1和T2時(shí)，分別將0.50molCH4和1.2molNO2充入體積為1L的密閉容器中，測(cè)得n（CH4）隨時(shí)間變化數(shù)據(jù)如下表：
溫度 n/mol時(shí)間/min010204050
T1n（CH4）0.500.350.250.100.10
T2n（CH4）0.500.300.180.150.15
（1）在0～10min內(nèi)化學(xué)反應(yīng)速率υNO2（T1）：υNO2（T2）為3：4；
（2）T1＜T2（填＜、=、＞），a＜（填＜、=、＞）0；
（3）在T1時(shí)，0～10min內(nèi)內(nèi)NO2的轉(zhuǎn)化率是50%，欲提高NO2的轉(zhuǎn)化率同時(shí)加快反應(yīng)速率，可采取的措施有B．
A．縮小容器體積     B．增大CH4濃度        C．降低溫度         D．加入催化劑
Ⅱ． NOx也可以用NH3還原除去，利用反應(yīng)：6NO2+8NH3$?_{加熱}^{催化劑}$7N2+12H2O也可處理NO2．當(dāng)氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量差為14g時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為12mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．（1）下列裝置能組成原電池的是I、III、IV．（填序號(hào)）

（2）對(duì)于鋅-銅-硫酸銅組成的原電池裝置，當(dāng)鋅片溶解32.5g時(shí)，導(dǎo)線(xiàn)中有6.02×1023個(gè)電子通過(guò)，電解質(zhì)溶液的質(zhì)量增加31.5g．
（3）如圖所示裝置：若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，則負(fù)極為Al，總反應(yīng)方程為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．利用所學(xué)反應(yīng)，按要求完成相應(yīng)轉(zhuǎn)化．
①以丙烯為原料（其他試劑自選）采用兩種方法制取2-丙醇．
②以丙烯為原料（其他試劑自選）制取丙炔．

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