下列各種物質(zhì)在一定條件下反應,所得產(chǎn)物種類與反應物 的用量無關的是
①AlCl3(aq)+NH3(g) ②Na2SiO3+HCl ③C+O2
④Fe+HNO3 ⑤Ca(HCO3)2+Ca(OH)2 ⑥C+SiO2
A. ①②⑤ B.②③ C. ①⑤⑥ D.④⑤
科目:高中化學 來源: 題型:
糕點包裝中常見的脫氧劑組成為還原性鐵粉、氯化鈉、炭粉等,其脫氧原理與鋼鐵的吸
氧腐蝕相同。下列分析正確的是
A.脫氧過程是吸熱反應,可降低溫度,延長糕點保質(zhì)期
B.脫氧過程中鐵作原電池正極,電極反應為:Fe-3e→Fe3+
C.脫氧過程中碳做原電池負極,電極反應為:2H2O+O2+4e→4OH-
D.含有1.12g鐵粉的脫氧劑,理論上最多能吸收氧氣336mL(標準狀況)
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科目:高中化學 來源: 題型:
已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次遞增,A、B、C、D位于短周期。A位于周期表的s區(qū),其原子中電子層數(shù)和未成對電子數(shù)相同;B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道,且每種軌道中的電子總數(shù)相同;D原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。E有“生物金屬”之稱,E4+和氬原子的核外電子排布相同。
請回答下列問題:
(1)B、C、D三種元素的電負性由小到大的順序為____,E的基態(tài)原子的電子排布式為 。
(2)由B、D形成的BD32-離子中,其VSEPR模型名稱是 ,離子的中心原子采用 雜化。
(3)已知由A、C、D三種元素按照4:2:3的原子個數(shù)比可形成某離子化合物,常溫下測得該離子化合物的水溶液pH=5,則該溶液中水電離出的氫離子濃度為 。
(4)D、E和鋇三種元素構成的某化合物的晶胞結構如右圖所示,該化合物的化學式為 。納米級的EO2是一種廣泛使用的催化劑,實驗室往往通過ECl4在大量水中加熱水解制得EO2·xH2O,該反應的化學方程式為 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
已知A是一種裝飾品的主要成分,根據(jù)下圖轉化關系,回答下列問題。
(1)A用途______________(任寫一種),B是________,D是________。
(2)寫出化學方程式
①________________________________________________________________________。
④________________________________________________________________________。
(3)寫出離子方程式
②________________________________________________________________________。
③________________________________________________________________________。
⑤________________________________________________________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
如圖所示物質(zhì)的轉化關系中,A是一種固體單質(zhì),E是一種白色沉淀。
請回答下列問題:
(1)B的化學式是____________,目前B已被用作________的主要原料。
(2)B和a溶液反應的離子方程式是___________________________________。
(3)A和a溶液反應的離子方程式是___________________________________。
(4)C和過量的鹽酸反應的離子方程式是_______________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應:2A(g)+B(g)2C(g)。若2 s后測得C的濃度為0.6 mol·L-1,現(xiàn)有下列幾種說法:
①用物質(zhì)A表示反應的平均速率為0.3 mol·L-1·s-1
②用物質(zhì)B表示反應的平均速率為0.5 mol·L-1·s-1
③2 s時物質(zhì)A的轉化率為70%
④2 s時物質(zhì)B的濃度為0.7 mol·L-1
其中正確的是( )
A.①③ B.①④ C.②③ D.③④
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阿司匹林的有效成分是乙酰水楊酸()。實驗室以水楊酸(鄰羥基苯甲酸)與醋酸酐[(CH3CO)2O]為主要原料合成乙酰水楊酸,制備的主要反應為:
操作流程如下:
已知:水楊酸和乙酰水楊酸均微溶于水,但其鈉鹽易溶于水,醋酸酐遇水分解生成醋酸。
回答下列問題:
(1)合成過程中最合適的加熱方法是 。
(2)制備過程中,水楊酸會形成聚合物的副產(chǎn)物。寫出該聚合物的結構簡式 。
(3)粗產(chǎn)品提純:
① 分批用少量飽和NaHCO3溶解粗產(chǎn)品,目的是 。判斷該過程結束的方法是 。
② 濾液緩慢加入濃鹽酸中,看到的現(xiàn)象是 。
③ 檢驗最終產(chǎn)品中是否含有水楊酸的化學方法是 。
(4)阿司匹林藥片中乙酰水楊酸含量的測定步驟(假定只含乙酰水楊酸和輔料,輔料不參與反應):Ⅰ.稱取阿司匹林樣品m g;
Ⅱ.將樣品研碎,溶于V1 mL a mol·L-1NaOH(過量)并加熱,除去輔料等不溶物,將所得溶液移入錐形瓶;
Ⅲ.向錐形瓶中滴加幾滴甲基橙,用濃度為b mol·L-1的標準鹽酸到滴定剩余的NaOH,消耗鹽酸的體積為V2mL。
① 寫出乙酰水楊酸與過量NaOH溶液加熱發(fā)生反應的化學方程式: 。
② 阿司匹林藥片中乙酰水楊酸質(zhì)量分數(shù)的表達式為 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
實驗室常用MnO2與濃鹽酸反應制備Cl2(發(fā)生裝置如圖所示)。
(1)制備實驗開始時,先檢查裝置氣密性,接下來的操作依次是_______(填序號)。
A.往燒瓶中加入MnO2粉末
B.加熱
C.往燒瓶中加入濃鹽酸
(2)制備反應會因鹽酸濃度下降而停止。為測定反應殘余液中鹽酸的濃度,
探究小組同學提出下列實驗方案:
甲方案:與足量AgNO3溶液反應,稱量生成的AgCl質(zhì)量。
乙方案:采用酸堿中和滴定法測定。
丙方案:與已知量CaCO3(過量)反應,稱量剩余的CaCO3質(zhì)量。
丁方案:與足量Zn反應,測量生成的H2體積。
繼而進行下列判斷和實驗:
①判定甲方案不可行,理由是____________________________________________。
②進行乙方案實驗:準確量取殘余清液稀釋一定倍數(shù)后作為試樣。
a.量取試樣20.00 mL,用0.100 0 mol·L-1 NaOH標準溶液滴定,消耗22.00 mL,該次滴定測得試樣中鹽酸濃度為__________mol·L-1;
b.平行滴定后獲得實驗結果。
③判斷丙方案的實驗結果________(填“偏大”、“偏小”或“準確”)。
[已知:Ksp(CaCO3)=2.8×10-9、Ksp(MnCO3)=2.3×10-11]
④進行丁方案實驗:裝置如右圖所示(夾持器具已略去)。
(ⅰ) 使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應的正確操作是將________ 轉移到________中。
(ⅱ)反應完畢,每間隔1分鐘讀取氣體體積,氣體體積逐次減小,直至不變。氣體體積逐次減小的原因是_____________
(排除儀器和實驗操作的影響因素)。
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