Question

鋅與100 mL 18.5 mol·L^－1的濃硫酸充分反應后，鋅完全溶解，同時生成氣體甲33.6 L(標準狀況)。將反應后的溶液稀釋至1 L，測得溶液的pH＝1。下列敘述不正確的是(　　)

A．反應中共消耗1.8 mol H₂SO₄

B．氣體甲中SO₂與H₂的體積比為4∶1

C．反應中共消耗97.5 g Zn

D．反應中共轉移3 mol電子

Answer 1

答案　B

解析　反應后溶液的pH＝1，說明硫酸過量，且反應后硫酸的物質的量為0.05 mol，則反應掉的硫酸的物質的量為18.5×0.1 mol－0.05 mol＝1.8 mol，A正確；隨著反應的進行，硫酸濃度會變稀，可能會生成氫氣，所以生成的氣體甲可能是SO₂和H₂的混合物，由Zn＋2H₂SO₄(濃)===ZnSO₄＋SO₂↑＋2H₂O，Zn＋H₂SO₄(稀)===ZnSO₄＋H₂↑，不論是生成SO₂還是H₂都是1 mol Zn產生1 mol氣體甲，n(Zn)＝n(甲)＝n(ZnSO₄)＝＝1.5 mol，則反應中共消耗Zn 97.5 g，C正確；反應中轉移電子的物質的量為鋅的物質的量的兩倍，為3 mol，D正確；由硫原子守恒可知n(SO₂)＝1.8 mol－1.5 mol＝0.3 mol，n(H₂)＝1.5 mol－0.3 mol＝1.2 mol，所以SO₂和H₂的體積比為1∶4，B錯誤。