鋅與100 mL 18.5 mol·L1的濃硫酸充分反應(yīng)后,鋅完全溶解,同時生成氣體甲33.6 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1 L,測得溶液的pH=1。下列敘述不正確的是(  )

A.反應(yīng)中共消耗1.8 mol H2SO4

B.氣體甲中SO2與H2的體積比為4∶1

C.反應(yīng)中共消耗97.5 g Zn

D.反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移3 mol電子


答案 B

解析 反應(yīng)后溶液的pH=1,說明硫酸過量,且反應(yīng)后硫酸的物質(zhì)的量為0.05 mol,則反應(yīng)掉的硫酸的物質(zhì)的量為18.5×0.1 mol-0.05 mol=1.8 mol,A正確;隨著反應(yīng)的進行,硫酸濃度會變稀,可能會生成氫氣,所以生成的氣體甲可能是SO2和H2的混合物,由Zn+2H2SO4(濃)===ZnSO4+SO2↑+2H2O,Zn+H2SO4(稀)===ZnSO4+H2↑,不論是生成SO2還是H2都是1 mol Zn產(chǎn)生1 mol氣體甲,n(Zn)=n(甲)=n(ZnSO4)==1.5 mol,則反應(yīng)中共消耗Zn 97.5 g,C正確;反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為鋅的物質(zhì)的量的兩倍,為3 mol,D正確;由硫原子守恒可知n(SO2)=1.8 mol-1.5 mol=0.3 mol,n(H2)=1.5 mol-0.3 mol=1.2 mol,所以SO2和H2的體積比為1∶4,B錯誤。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


現(xiàn)有反應(yīng)aA(g)+bB(g) pC(g),達到平衡后,當(dāng)升高溫度時,B的轉(zhuǎn)化率變大;當(dāng)減小壓強時,混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小,則:

(1)該反應(yīng)的逆反應(yīng)是________熱反應(yīng),且ab________p(填“>”“<”或“=”)。

(2)減壓時,A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“增大”“減小”或“不變”,下同),正反應(yīng)速率________。

(3)若加入B(體積不變),則A的轉(zhuǎn)化率________,B的轉(zhuǎn)化率________。

(4)若升高溫度,則平衡時,B、C的濃度之比將________。

(5)若加入催化劑,平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量________。

(6)若B是有色物質(zhì),A、C均為無色物質(zhì),則加入C(體積不變)時混合物的顏色________,而維持容器內(nèi)氣體的壓強不變,充入氖氣時,混合物的顏色________。(填“變淺”“變深”或“不變”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


       在BaCl2溶液中通入SO2氣體,未見沉淀生成,若再通入下列四種氣體①Cl2 ②NH3、跱O2、蹾2S均會產(chǎn)生沉淀。

回答下列問題:

(1)通入四種氣體時產(chǎn)生的沉淀分別是

①______________________;②______________________;

③______________________;④______________________。

(2)用方程式表示①和④產(chǎn)生沉淀的原因

①________________________________________________________________________;

②________________________________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列溶液中通入SO2一定不會產(chǎn)生沉淀的是                                (  )

A.Ba(OH)2                                     B.Ba(NO3)2

C.Na2S                                          D.BaCl2

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       下列有關(guān)硫元素及其化合物的說法或描述正確的是                                          (  )

A.硫黃礦制備硫酸經(jīng)歷兩步:SSO3H2SO4

B.酸雨與土壤中的金屬氧化物反應(yīng)后,硫元素以單質(zhì)的形式進入土壤中

C.在燃煤中加入石灰石可減少SO2排放,發(fā)生的反應(yīng)為2CaCO3+2SO2+O2===2CO2+2CaSO4

D.土壤中的閃鋅礦(ZnS)遇到硫酸銅溶液轉(zhuǎn)化為銅藍(CuS),說明CuS很穩(wěn)定,不具有還原性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列化學(xué)用語只能用來表示一種微粒的是

   A.            B.P            C.CH4O           D.C

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列變化需克服共價鍵的是

A.金剛石熔化      B.汞受熱變成汞蒸氣      C.蔗糖溶于水      D.食鹽溶于水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


某課外活動小組為探究金屬與濃硫酸反應(yīng),進行了如下實驗。

Ⅰ. 探究濃硫酸與銅反應(yīng)時硫元素與氫元素的氧化性強弱:

 實驗裝置如圖所示。(固定裝置已略去)

(1)A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                            

(2)F燒杯中的溶液通常是                。

(3)實驗過程中,能證明濃硫酸中硫元素的氧化性強于氫元素的現(xiàn)象是                                                                           。

(4)實驗結(jié)束后,證明A裝置試管中反應(yīng)所得產(chǎn)物是否含有銅離子的操作方法是                                                                            

Ⅱ. 研究過量的鋅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體:

(1)過量的鋅與濃硫酸反應(yīng)制取的二氧化硫氣體中可能含有的雜質(zhì)是__________________;

(2)某同學(xué)用下列裝置連接成一整套實驗裝置以驗證(2)的判斷是否正確,若按氣體從左到右流向時,氣體流經(jīng)的各裝置導(dǎo)管的編號依次是________________(用a、b……填寫)。

(3)根據(jù)(3)確定的實驗過程,請將實驗時有關(guān)裝置中所盛藥品、實驗現(xiàn)象、結(jié)論或解釋填入下列橫線上:

裝置

所盛藥品

實驗現(xiàn)象

結(jié)論或解釋

B

C

CuO固體

①___________________________________________________________________________

②___________________________________________________________________________

③___________________________________________________________________________

④___________________________________________________________________________

⑤___________________________________________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列過程屬于“氮的固定”的是  (  )

A.NO2 和H2O反應(yīng)生成HNO3

B.N2和O2經(jīng)放電生成NO

   C.通過加壓、降溫等方法將氮氣轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)氮

   D.NH3被H2SO4硫酸吸收生成(NH4)2SO4

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