【題目】(1)AgNO3的水溶液呈________________(填“酸”、“中”、“堿”)性,常溫時(shí)的pH_____7(填“>”、“=”、“<”),原因是(用離子方程式表示):_______________________________________________________________________________________;
實(shí)驗(yàn)室在配制AgNO3的溶液時(shí),常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中,然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度,以____________(填“促進(jìn)”、“抑制”)其水解。
(2)氯化鋁水溶液呈_______性 ,原因是(用離子方程式表示):_____________________________________________________________ 。
把AlCl3溶液蒸干,灼燒,最后得到的主要固體產(chǎn)物是____________________。
(3)在配制硫化鈉溶液時(shí),為了防止發(fā)生水解,可以加入少量的______________。
【答案】酸 < Ag++ H2OAgOH + H+ 抑制 酸 Al3++3H2OAl(OH)3+3H+ Al2O3 NaOH
【解析】
(1)AgNO3是強(qiáng)酸弱堿鹽,陰離子水解,水溶液呈酸性,pH小于7。水解方程式是Ag++ H2OAgOH + H+;硝酸銀溶于水,銀離子水解,溶液顯酸性。所以將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中的目的是抑制銀離子的水解;
(2)氯化鋁溶于水,鋁離子水解,溶液顯酸性,水解方程式是Al3++3H2OAl(OH)3+3H+。水解吸熱,加熱促進(jìn)水解,且生成的氯化氫揮發(fā),進(jìn)一步促進(jìn)水解,所以最終得到的是氫氧化鋁,灼燒得到氧化鋁;
(3)硫化鈉溶于水,硫離子水解,溶液顯堿性。所以在配制硫化鈉溶液時(shí),為了防止發(fā)生水解,可以加入少量的氫氧化鈉。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示,關(guān)閉活塞,向甲、乙兩剛性密閉容器中分別充入1molA、2molB,此時(shí)甲、乙的容積均為2L(連通管體積忽略不計(jì))。在T℃時(shí),兩容器中均發(fā)生下述反應(yīng):A(g)+2B(g)2C(g)+3D(g)△H<0。達(dá)平衡時(shí),乙的體積為2.6L,下列說法正確的是( )
A. 甲中反應(yīng)的平衡常數(shù)小于乙
B. 當(dāng)乙中A與B的體積分?jǐn)?shù)之比為1:2時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C. 平衡時(shí)甲容器中A的物質(zhì)的量小于0.55mol
D. 若打開活塞K,達(dá)平衡時(shí)乙容器的體積為3.2L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知下列熱化學(xué)方程式:
(1)CH3COOH(l)+2O2(g) == 2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-870.3 kJ·mol-1
(2)C(s)+ O2(g) == CO2(g) △H2=-393.5 kJmol-1
(3)H2(g) +O2(g) == H2O(l) △H3=-285.8kJ·mol-1
則反應(yīng)2C(s)+2H2(g) +O2(g) == CH3COOH(l)的△H為( )
A. -488.3 kJ·mol-1 B. -244.15 kJ·mol-1 C. +488.3 kJ·mol-1 D. +244.15 kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在如圖所示的三個(gè)容積相同的容器①②③中進(jìn)行如下反應(yīng):3A(g)+B(g) 2C(g) ΔH<0,若起始溫度相同,分別向三個(gè)容器中通入3 mol A和1 mol B,則達(dá)到平衡時(shí)各容器中C物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)由大到小的順序?yàn)椋?/span> )
A. ③②①B. ③①②C. ①②③D. ②①③
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是
A.23g Na與足量H2O反應(yīng)完全后可生成NA個(gè)H2分子
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L H2O中含有的氧原子數(shù)為0.5NA
C.5.6g鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
D.16g O2含有的氧原子數(shù)目為NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上用赤鐵礦(含Fe2O3、FeO,也含有Al2O3、MnO2、CuO等)制備FeSO4·7H2O(綠礬)的流程如下:
(1)實(shí)驗(yàn)室中操作①的名稱為____。所需的玻璃儀器有燒杯、______、_____。
(2)氫氧化鈉溶液加入赤鐵礦中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________。
(3)加入濾渣Ⅰ中的試劑a是___________,濾液Ⅱ中的主要金屬陽(yáng)離子有_____。
(4)試劑b為__________________。
(5)濾渣Ⅲ中的主要成分是____________。操作④隔絕空氣的目的是___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氯原子對(duì)O3的分解有催化作用:
O3+Cl === ClO+O2 ΔH1
ClO+O === Cl+O2 ΔH2
大氣臭氧層的分解反應(yīng)是O3+O===2O2 ΔH,該反應(yīng)的能量變化如圖:
下列敘述中,正確的是( )
A. 反應(yīng)O3+O===2O2的ΔH=E1-E3
B. O3+O===2O2是吸熱反應(yīng)
C. ΔH=ΔH1+ΔH2
D. 2O2===O3+O 是放熱反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上通常利用SiO2 和碳反應(yīng)來制取硅,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。
工業(yè)上還可以利用鎂制取硅,反應(yīng)為2Mg+SiO2 = 2MgO+Si,同時(shí)會(huì)發(fā)生副反應(yīng):2Mg + Si = Mg2Si。如圖是進(jìn)行Mg與SiO2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置,試回答下列問題:
(1)由于O2和H2O(g)的存在對(duì)該實(shí)驗(yàn)有較大影響,實(shí)驗(yàn)中應(yīng)通入氣體X作為保護(hù)氣,試管中的固體藥品可選用________(填序號(hào))。
a.石灰石 b.鋅! .純堿
(2)實(shí)驗(yàn)開始時(shí),必須先通一段時(shí)間X氣體,再加熱反應(yīng)物,其理由是 ___________________________;當(dāng)反應(yīng)引發(fā)后,移走酒精燈,反應(yīng)能繼續(xù)進(jìn)行,其原因是______________________。
(3)反應(yīng)結(jié)束后,待冷卻至常溫時(shí),往反應(yīng)后的混合物中加入稀鹽酸,可觀察到閃亮的火星,產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是副產(chǎn)物Mg2Si遇鹽酸迅速反應(yīng)生成SiH4(硅烷)氣體,然后SiH4自燃.用化學(xué)方程式表示這兩個(gè)反應(yīng)①________________________②___________________.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一個(gè)定容的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。已知反應(yīng)過程中的某一時(shí)間SO2、O2和SO3的濃度分別為0.1 mol·L-1、0.05 mol·L-1和0.3 mol·L-1。當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)不可能存在的數(shù)據(jù)正確的是
A. c(SO2)=0.25 mol·L-1 B. c(O2)=0.12 mol·L-1
C. c(SO2)+c(SO3)=0.15 mol·L-1 D. c(SO3)+c(O2)=0.3 mol·L-1
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