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下列各溶液中，微粒的物質的量濃度關系正確的是
A.10 mL 0.5 mol·L^－¹CH₃COONa溶液與6 mL 1 mol·L^－¹鹽酸混合：c(Cl^－)>c(Na^＋)>c(OH^－)>c(H^＋)
B.0.1 mol·L^－¹pH為4的NaHB溶液中：c(HB^－)>c(H₂B)>c(B²^－)
C.在NaHA溶液中一定有：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(HA^－)＋c(OH^－)＋c(A²^－)
D.0.1 mol·L^－¹CH₃COONa溶液中：c(OH^－)＝c(CH₃COOH)＋c(H^＋)

略

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式中，屬于水解反應的是

A．HCO₃^－+H₂OH₃O⁺+CO₃²^－	B．HCO₃^－+H₂OH₂CO₃+OH^－
C．CO₂+H₂OHCO₃^－+H⁺	D．CH₃COOHCH₃COO^－+H⁺

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在室溫條件下，向含有H₂SO₄的CuSO₄溶液中逐滴加入含a mol溶質的NaOH溶液，恰好使溶液的pH=7，下列敘述正確的是（）

A．溶液中2c(Na⁺)=c(SO₄^2-)	B．0<沉淀的物質的量<a/2 mol
C．沉淀的物質的量a/2 mol	D．原溶液中c(H₂SO₄) =" a/2" mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）已知二元酸H₂A在水中存在以下電離：H₂A===H^＋＋HA^－， HA^－

H^＋＋A²^－，試回答下列問題：
(1)NaHA溶液呈________性，理由是。
(2)某溫度下，向10 mL 0.1 mol/L NaHA溶液中加入0.1 mol/L KOH溶液V mL至中性，此時溶液中以下關系一定正確的是________(填寫字母)。

A．c(Na^＋)＋c(K^＋)=c(HA^－)＋c(A²^－)	B．水的離子積K_W＝c²(OH^－)
C．V＝10	D．c(K^＋)＜c(Na^＋)

(3)

已知難溶物CaA在水中存在溶解平衡；CaA(s)

Ca²^＋＋A²^－；ΔH＞0。
①溫度升高時，K_sp________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)。
②向濁液中通入HCl氣體，c(Ca²^＋)________，原因是。
(4)在粗制CuSO₄·5H₂O晶體中常含有雜質Fe²⁺。在提純時為了除去Fe²⁺，常加入合適氧化劑，使Fe²⁺氧化為Fe³⁺，然后再加入適當物質調整至溶液pH=4，使Fe³⁺轉化為Fe(OH)₃。甲同學懷疑調整至溶液pH=4是否能達到除去Fe³⁺而不損失Cu²⁺的目的，乙同學認為可以通過計算確定，他查閱有關資料得到如下數據，常溫下Fe(OH)₃的溶度積K_sp=8.0×10^-38，Cu(OH)₂的溶度積K_sp=3.0×10^-20，通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10^-5 mol·L^-1時就認為沉淀完全，設溶液中CuSO₄的濃度為3.0 mol·L^-1，則Cu(OH)₂開始沉淀時溶液的pH為________，F(xiàn)e³⁺完全沉淀時溶液的pH為_______，通過計算確定上述方案______（填“可行”或“不可行”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把下列溶液加水稀釋，溶液中每種離子的濃度都不會增加的是

A．H₂SO₄溶液

B．Na₂SO₄溶液

C．Na₂CO₃溶液

D．FeC1₃溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題