【題目】在廚房里常能找到Na2CO3和NaHCO3兩種物質(zhì)，下列相關(guān)敘述錯(cuò)誤的是

A. Na2CO3易溶于水 B. Na2CO3不易分解

C. NaHCO3俗稱蘇打 D. Na2CO3和NaHCO3都屬于鈉鹽

【答案】C

【解析】A. Na2CO3易溶于水，選項(xiàng)A正確；B. Na2CO3受熱不易分解，選項(xiàng)B正確；C. NaHCO3俗稱小蘇打，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D. Na2CO3和NaHCO3的陽(yáng)離子都是鈉離子，都屬于鈉鹽，選項(xiàng)D正確。答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4中含5 NA 個(gè)原子

B．0.1mol鐵與足量的鹽酸完全反應(yīng)，鐵失去的電子數(shù)為0.1 NA

C．1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1 NA

D．將100mL0.1mol/L的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH）3膠粒數(shù)目為0.01 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定時(shí)，需經(jīng)過(guò)NaOH溶液的配制、基準(zhǔn)物質(zhì)H2C2O4·2H2O的稱量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列操作正確的是( )

A. 用圖A所示的方法轉(zhuǎn)移NaOH溶液到容量瓶中

B. 用圖B所示的裝置準(zhǔn)確稱得0.15 g H2C2O4·2H2O

C. 用圖C所示的操作排除堿式滴定管中的氣泡

D. 用圖D所示的裝置，用NaOH待測(cè)液滴定H2C2O4溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)生物體內(nèi)化學(xué)元素的敘述錯(cuò)誤的是

A. 活細(xì)胞中含量最多的無(wú)機(jī)物與含量最多的有機(jī)物中均含H、O

B. 蛋白質(zhì)中的N主要存在于肽鍵中

C. 細(xì)胞內(nèi)微量元素作用能被其它元素替代

D. 生物體內(nèi)的化學(xué)元素均能在無(wú)機(jī)環(huán)境中找到

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是（ ）

A. 灼熱的炭與CO2反應(yīng) B. 鋁片與稀H2SO4反應(yīng)

C. Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng) D. 甲烷在O2中的燃燒反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是

A. CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+ H2O

B. CaO+H2O=Ca（OH）2

C. 2H2O22H2O+O2↑

D. CaCO3CaO+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在0.2L由NaCl、MgCl2、CaCl2組成的混合液中，部分離子濃度大小如圖所示。

回答下列問(wèn)題：

（1）該混合液中，NaCl的物質(zhì)的量為 ，含溶質(zhì)MgCl2的質(zhì)量為 ；

（2）該混合液中，CaCl2的物質(zhì)的量為 ，將該混合液加水稀釋至體積為1L，稀釋后溶液中Ca2+的物質(zhì)的量濃度為 ；

（3）向該稀釋后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸銀溶液，可得到沉淀的物質(zhì)的量為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將0.1mol/L的K2SO4溶液、0.2mol/L的Al2（SO4）3溶液和純水混合，要使混合液中的K+、Al3+、SO42－的濃度分別為0.1mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，則所取的K2SO4溶液、Al2（SO4）3溶液、純水三者體積比

A．1∶1∶1 B．2∶1∶2 C．1∶1∶2 D．2∶1∶1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】與c(H+)c(OH-)=Kw類似，F(xiàn)eS飽和溶液中c(Fe2+)c(S2-)=Ksp(FeS)。常溫下Ksp= (FeS）=8.1×10-17

（1）理論上FeS的溶解度為_______g, 而事實(shí)上其濃度遠(yuǎn)大于這個(gè)數(shù)值，其原因可能__________。

（2）己知FeS飽和溶液中c(H+)與c(S2-)之間存在以下限量關(guān)系：c2(H+) c(S2-)=1.0×10-22，為了使溶液里c(Fe2+）達(dá)到lmol/L，現(xiàn)將適量FeS投入其飽和溶液中，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液中的c(H+)為________mol/L。

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