15．若NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．1 molCl2參加反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2 NA
B．將31g的Na2O溶解于1L水中，所得溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L
C．22.4L的NH3 和16g CH4中所含有的電子數(shù)都是10NA
D．20g重水（2H216O）含有的電子數(shù)為10NA

分析 A、根據(jù)反應后氯元素的價態(tài)來分析；
B、氧化鈉溶于1L水后，溶于體積大于1L；
C、氨氣所處的狀態(tài)不明確；
D、重水（2H216O）的摩爾質(zhì)量為20g/mol．

解答 解：A、由于反應后氯元素的價態(tài)可能為-1價、+1價、+3價、+5價、+7價，故1mol氯氣參與反應后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)與反應后的價態(tài)有關(guān)，不一定為2NA個，故A錯誤；
B、氧化鈉溶于1L水后，溶于體積大于1L，故溶液中鈉離子的濃度小于1mol/L，故B錯誤；
C、氨氣所處的狀態(tài)不明確，故22.4L氨氣的物質(zhì)的量不能計算，故C錯誤；
D、重水（2H216O）的摩爾質(zhì)量為20g/mol，故20g重水的物質(zhì)的量為1mol，而1mol重水中含10mol電子即10NA個，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．如圖表示1g O2與1g X氣體在恒壓條件下的密閉容器中體積（V）與溫度（T）的關(guān)系，則X氣體可能是（　　）
A．C2H4 （氣）B．CH4C．CO2D．NO

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．1.0mol•L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
B．飽和氯水中：NH4+、SO32-、SO42-、Cl-
C．c（H+）=1.0×10-13mol/L溶液中：K+、Na+、CH3COO-、Br-
D．與鋁反應產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．25℃時，pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA
B．標準狀況下，2.24LCl2與足量水應，消耗1.8g H2O
C．已知有N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.0kJ•mol-1，如果該反應吸收的能量為46.0kJ，則形成N-H鍵的數(shù)目為3NA
D．32g銅和足量硫完全反應，生成Cu2S，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．X、Y、Z、W、L、M六種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，其中X、M的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半徑最大，W是地殼中含量最多的金屬元素，L的單質(zhì)晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料．
（1）L的元素符號為Si；M在元素周期表中的位置為第3周期第ⅦA族．
（2）Y、L、M的最高價含氧酸的酸性由弱到強的順序是H2SiO3＜H2CO3＜HClO4．該三種酸同溫同濃度的前提下，電離平衡常數(shù)最小的是H2SiO3（填化學式）
（3）Y的最高價氧化物的電子式為．原子序數(shù)比Y多2的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應的化學方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．X與Y能形成多種化合物，其中一種含有10電子的化合物是CH4，該化合物可與氧氣在堿性溶液的條件下形成原電池供能，寫出負極涉及的電極方程式CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O．
（4）R與Y同周期，R的單質(zhì)分子R2中有3個共價鍵，R與L能形成一種新型無機非金屬材料，其化學式是Si3N4．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列各圖所示的實驗原理、方法、裝置或操作正確的是（　�。�
A．①稱量氫氧化鈉固體B．②收集NO氣體
C．③配制100 mL 0.10 mol•L-1鹽酸D．④吸收NH3不會造成倒吸

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．已知：將Cl2通入適量KOH溶液，產(chǎn)物中可能有KCl、KClO、KClO3，且$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（Cl{O}^{-}）}$的值與溫度高低有關(guān)．當n（KOH）=a mol時，
（1）標準狀況下，參加反應的氯氣的體積等于11.2a L
（2）若某溫度下，反應后$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（Cl{O}^{-}）}$=11，則溶液中$\frac{c（Cl{O}^{-}）}{c（Cl{O}_{3}^{-}）}$=$\frac{1}{2}$，此時反應總離子方程式為7Cl2+14OH-=11Cl-+ClO-+2ClO3-+7H2O．
（3）改變溫度，產(chǎn)物中KClO3的最大理論產(chǎn)量為$\frac{1}{6}$amol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．已知下列反應的平衡常數(shù)：
H2（g）+S（s）?H2S（g），K1；
S（s）+O2（g）?SO2（g），K2．
則反應：H2（g）+SO2（g）?O2（g）+H2S（g）的平衡常數(shù)為（　�。�
A．K1+K2B．K-K2C．K1×K2D．$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．X、Y、Z可以用如圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中正確的是
 XYZ
A堿氧化物純凈物
B電解質(zhì)鹽化合物
C膠體分散系混合物
D酸性氧化物非金屬氧化物氧化物
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

同步練習冊答案