已知某條件下，合成氨反應(yīng)的數(shù)據(jù)如下：

　　　　　　　　      N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

起始濃度/mol·L－1　　    1.0　　 3.0　　　　  0.2

2s末濃度/mol·L－1　　　  0.6　　  1.8　　　　1.0

4s末濃度/mol·L－1　　　  0.4　　  1.2　　　　1.4

當(dāng)用氨氣濃度的增加來(lái)表示該反應(yīng)的速率時(shí)，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是              (　　)

A．2s末氨氣的反應(yīng)速率＝0.4mol·(L·s)－1

B．前2s時(shí)間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率＝0.4mol·(L·s)－1

C．前4s時(shí)間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率＝0.3mol·(L·s)－1

D．2～4s時(shí)間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率＝0.2mol·(L·s)－1

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)

A．熱穩(wěn)定性：NaHCO3<Na2CO3

B．與同濃度鹽酸反應(yīng)的劇烈程度：NaHCO3<Na2CO3

C．相同溫度時(shí)，在水中的溶解性：NaHCO3<Na2CO3

D．等物質(zhì)的量濃度溶液的pH：NaHCO3<Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


對(duì)于任何一個(gè)平衡體系，以下措施，一定會(huì)使平衡移動(dòng)的是（   ） 

A．加入一種反應(yīng)物        B．升高溫度

C．對(duì)平衡體系增加壓強(qiáng)    D．使用催化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


CO是對(duì)環(huán)境影響較大的氣體，對(duì)它的合理控制和治理是優(yōu)化我們生存環(huán)境的有效途徑。

（1）工業(yè)上用CO和H2做原料可以合成甲醇，作為液體燃料。已知：

① 2H2(g)＋CO(g)＋O2(g) = 2H2O(g)＋CO2(g)   ΔH1= -594.1kJ/mol

② 2CH3OH(l)＋3O2(g) = 4H2O(g)＋2CO2(g)     ΔH2 = －1452kJ/mol

請(qǐng)寫(xiě)出用CO(g)和H2(g)合成1mol液態(tài)甲醇的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：___________。

（2）一定溫度下，在容積為2L的恒容容器中加入3mol H2和2mol CO，當(dāng)反應(yīng)2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得容器內(nèi)的壓強(qiáng)是反應(yīng)前壓強(qiáng)的，據(jù)此計(jì)算該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)（寫(xiě)過(guò)程）。 

（3）在恒溫恒容的條件下，向（2）達(dá)到平衡的容器中再通入CO(g)和CH3OH(g)，使得CO(g)和CH3OH(g)濃度均為原平衡的2倍，則平衡             。

A．向正反應(yīng)方向移動(dòng)                B．向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C．不移動(dòng)                          D．無(wú)法判斷是否移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


氫氟酸(HF)是一種弱酸。25℃時(shí)，向20mLO.1mol•L-1氫氟酸中加入VmL0.1mol•L-1NaOH溶液充分反應(yīng)。已知: HF(aq)+OH-(aq)═F-(aq)+H2O(1)   △H= - 67.7kJ•mol-1，

H+(aq)+OH-(aq)═H2O (1)   △H═ - 57.3kJ•mol-  根據(jù)題意，下列判斷或結(jié)論正確的是

A.氫氟酸的電離過(guò)程是吸熱的

B.當(dāng)V=20時(shí)，溶液中:c(F-)＜c(Na+)=0.1mol•L-1

C.當(dāng)V＜20時(shí)，溶液中離子濃度關(guān)系可能為:c(Na+)=c(F-)

D.當(dāng)V＞20時(shí)，溶液中離子濃度關(guān)系一定為:c(Na+)＞c(F-)＞c(OH-)＞c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知下列熱化學(xué)方程式：                                       （    ）

2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g）；ΔH=－483．6 kJ/mol

H2（g）＋O2（g）===H2O（g）；ΔH=－241．8 kJ/mol

H2（g）＋O2（g）===H2O（l）；ΔH=－285．8 kJ/mol      則氫氣的燃燒熱為

A．438．6 kJ/mol        B．241．8 kJ/mol       C．285．8 kJ/mol    D．無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列解釋物質(zhì)用途或現(xiàn)象的反應(yīng)方程式不準(zhǔn)確的是

A．硫酸型酸雨的形成會(huì)涉及反應(yīng)：2H2SO3+O22H2SO4

B．熱的純堿溶液可以清洗油污的原因：CO32— +2H2OH2CO3+2OH¯

C．盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH¯=SiO32—+H2O

D．成分為鹽酸的潔廁靈與84消毒液混合使用易中毒：Cl－+ ClO－+2H+= Cl2↑+ H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是

 

①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) ΔH= + 49.0 kJ/mol

  ②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g) ΔH=－192.9 kJ/mol

  下列說(shuō)法正確的是（     ）                 

  A．CH3OH的燃燒熱為192.9 kJ/mol

  B．反應(yīng)①中的能量變化如右圖所示

  C．CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過(guò)程一定要吸收能量

  D．根據(jù)②推知：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)  ΔH > －192.9kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


氫氧化鐵膠體逐滴加入下列溶液，先產(chǎn)生沉淀后沉淀溶解的是(    ) 

A．稀硫酸　　B．酒精　 　C．飽和硫酸鈉溶液　 　D．氯化鈉溶液

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同步練習(xí)冊(cè)答案