13．銣?zhǔn)且环N堿金屬元素，對于銣及其化合物性質(zhì)的推斷正確的是（　�。�
①銣的熔點(diǎn)比鉀的高　               
②氯化銣的水溶液 pH=7
③RbOH的堿性比NaOH強(qiáng)　            
④銣沒有共價(jià)化合物
⑤銣不能從FeCl3溶液中置換出鐵．
A．②③④B．①②③④C．②③④⑤D．①②③④⑤

分析 ①依據(jù)堿金屬元素熔點(diǎn)從上到下依次遞減規(guī)律判斷；
②氯化銣為強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽；
③依據(jù)堿金屬元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物堿性從上到下逐漸增強(qiáng)規(guī)律判斷；
④銣性質(zhì)活潑，極易失去電子，達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
⑤銣與鹽溶液反應(yīng)實(shí)質(zhì)是先與水反應(yīng)生成氫氧化銣，在發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)．

解答 解：①堿金屬元素熔點(diǎn)從上到下依次遞減，銣在鉀的下方，所以熔點(diǎn)低于鉀，故錯(cuò)誤；
②氯化銣為強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽，不水解，溶液呈中性，pH=7，故正確；
③堿金屬元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物堿性從上到下逐漸增強(qiáng)，銣在鈉的下方，所以RbOH的堿性比NaOH強(qiáng)，故正確；
④銣性質(zhì)活潑，極易失去電子，達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不會形成共價(jià)化合物，故正確；
⑤銣與鹽溶液反應(yīng)實(shí)質(zhì)是先與水反應(yīng)生成氫氧化銣，氫氧化銣與氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵，得不到鐵，故正確；
故選：C．

點(diǎn)評 本題考查了堿金屬銣的性質(zhì)，熟悉同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．若某溶液中有Fe2+和I-共存，要氧化I-而又不氧化Fe2+，可加入的試劑是（　�。�
A．Cl2B．KMnO4C．HClD．FeCl3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案，測定某已部分變質(zhì)的小蘇打樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
[方案一]稱取一定質(zhì)量的固體樣品，通過加熱至恒重后冷卻，稱量剩余固體質(zhì)量，計(jì)算．
（1）圖1儀器中，在灼燒固體樣品時(shí)必須用到的是坩堝、泥三角（填名稱）．
（2）實(shí)驗(yàn)中需加熱至恒重的目的是：保證NaHCO3分解完全．
（3）若加熱過程中有晶體迸濺出來，則測得的結(jié)果偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”或“不變”）．
[方案二]稱取一定質(zhì)量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解；向小燒杯中加入足量Ba（OH）2溶液，過濾，洗滌，干燥沉淀，稱量固體質(zhì)量，計(jì)算．（已知：Ba2++OH-+HCO${\;}_{2}^{-}$═BaCO3↓+H2O）
（1）過濾操作中，除了燒杯、漏斗外，還要用到的玻璃儀器為玻璃棒．
（2）實(shí)驗(yàn)中判斷沉淀是否完全的方法是取少量上層清液于一支試管中，滴加Ba（OH）2溶液，觀察是否有白色沉淀生成．
（3）實(shí)驗(yàn)中判斷沉淀是否洗滌干凈的方法是取少量最后一次洗滌沉淀的濾液于試管中，滴加一滴Na2SO4溶液，觀察是否有白色沉淀生成．
[方案三]按如圖2所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
（1）B裝置內(nèi)所盛試劑是濃H2SO4；D裝置的作用是防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進(jìn)入C裝置；
分液漏斗中不能（填“能”或“不能”）用鹽酸代替稀硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
（2）實(shí)驗(yàn)前稱取17.9g樣品，實(shí)驗(yàn)后測得C裝置增重8.8g，則樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為29.6%．
（3）根據(jù)此實(shí)驗(yàn)測得的數(shù)據(jù)，測定結(jié)果有誤差，因?yàn)閷?shí)驗(yàn)裝置還存在一個(gè)明顯缺陷是缺少一個(gè)驅(qū)趕殘留二氧化碳?xì)怏w的裝置．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．氨氣在生產(chǎn)、生活和科研中應(yīng)用十分廣泛．
（1）傳統(tǒng)工業(yè)上利用氨氣合成尿素 
①以CO2與NH3為原料合成尿素的主要反應(yīng)如下：
2NH3（g）+CO2（g）═NH2CO2NH4（s）△H═-159.47 kJ•mol-1
NH2CO2NH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H═+72.49 kJ•mol-1 
反應(yīng)2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H═-86.98kJ•mol-1． 
②液氨可以發(fā)生電離：2NH3（l）?NH2-+NH4+，COCl2和液氨發(fā)生“復(fù)分解”反應(yīng)生成尿素，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式COCl2+4NH3=CO（NH2）2+2NH4Cl． 
（2）氨氣易液化，便于儲運(yùn)，可利用NH3作儲氫材料 
已知：2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）△H═+92.4 kJ•mol-1
①氨氣自發(fā)分解的反應(yīng)條件是高溫（填“低溫”或“高溫”）． 
②其他條件相同，該反應(yīng)在不同催化劑作用下反應(yīng)，相同時(shí)間后，氨氣的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖1所示． 在600℃時(shí)催化效果最好的是Ru（填催化劑的化學(xué)式）．c點(diǎn)氨氣的轉(zhuǎn)化率高于b點(diǎn)，原因是b、c點(diǎn)均未達(dá)到平衡，c點(diǎn)溫度較高，反應(yīng)速率較快，氨氣的轉(zhuǎn)化率較高． 
（3）垃圾滲濾液中含有大量的氨氮物質(zhì)（用NH3表示）和氯化物，把垃圾滲濾液加入到如圖2所示的電解池（電極為惰性材料）進(jìn)行電解除去NH3，凈化污水．該凈化過程分兩步：第一步電解產(chǎn)生氧化劑，第二步氧化劑氧化氨氮物質(zhì)生成N2． 
①寫出電解時(shí)A極的電極反應(yīng)式：2Cl--2e-=Cl2↑． 
②寫出第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Cl2+2NH3=N2+6HCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作：①過濾；②加過量的氫氧化鈉溶液；③加適量的鹽酸；④加過量的碳酸鈉溶液；⑤加過量的氯化鋇溶液下列正確的操作順序是（　�。�
A．①④②⑤③B．⑤②①④③C．②⑤④①③D．④①②⑤③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列離子方程式書寫錯(cuò)誤的是（　�。�
A．向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
B．酸性介質(zhì)中KMnO4氧化H2O2：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O
C．HCO3-的電離方程式：HCO3-+H2O═H2CO3+OH-
D．Cl2與H2O反應(yīng)：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列關(guān)于膠體的敘述中不正確的是（　�。�
A．淀粉膠體加入電解質(zhì)可發(fā)生聚沉現(xiàn)象
B．向Fe（OH）3膠體中加入少量H2SO4溶液，會生成紅褐色沉淀
C．可利用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分膠體與溶液
D．膠體微粒具有較大的表面積，能吸附陽離子或陰離子，故在電場作用下會產(chǎn)生電泳現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．溫度為T0時(shí)，在容積固定的容器中發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖a所示．其他條件相同，溫度分別為T1、T2時(shí)發(fā)生反應(yīng)，Z的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖b所示．下列敘述正確的是（　　）
A．該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B．T0時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為$\frac{1}{3}$
C．反應(yīng)時(shí)各物質(zhì)的反應(yīng)速率關(guān)系為：2v （X）=2v （Y）=v （Z）
D．圖a中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為37.5%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．從樟科植物枝葉提取的精油中含有成分之一的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示．若要檢驗(yàn)其中的碳碳雙鍵官能團(tuán)，所用試劑正確的是（　�。�
A．溴水B．酸性高錳酸鉀溶液
C．溴的CCl4溶液D．銀氨溶液

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