Question

4．在一定溫度下，有a鹽酸　b、硫酸　c、醋酸三種酸：
（1）當其物質(zhì)的量濃度相同時，c（H⁺）由大到小的順序是b＞a＞c．（填序號，下同）
（2）同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和相同物質(zhì)的量的NaOH溶液所需酸的體積由大到小的順序是a=c＞b．
（3）若三者c（H⁺）相同時，物質(zhì)的量濃度大小的順序是c＞a＞b．
（4）若三者c（H⁺）相同，體積也相同時，分別放入足量的且同樣的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是c＞a=b，生成同體積的氣體所需時間由大到小的順序是a=b＞c．
（5）將c（H⁺）相同的三種酸均加水稀釋到原來的100倍時，c（H⁺）由大到小的順序是c＞a=b．

Answer 1

分析 （1）硫酸為二元酸，鹽酸為一元強酸，醋酸為弱酸；
（2）同體積同物質(zhì)的量濃度的三種酸，醋酸和鹽酸的物質(zhì)的量相等，但硫酸為二元酸；
（3）氫離子濃度相等，硫酸濃度是鹽酸的$\frac{1}{2}$；
（4）當c（H⁺）相同、體積相同時，鹽酸、硫酸完全電離，只有醋酸在繼續(xù)電離；
（5）將c（H⁺）相同的三種酸均稀釋100倍，鹽酸、硫酸的變化相同，但醋酸為弱酸，促進電離．

解答 解：（1）硫酸為二元酸，鹽酸為強酸，醋酸為弱酸，則質(zhì)的量濃度相同時，c（H⁺）由大到小的順序是b＞a＞c，
故答案為：b＞a＞c；
（2）同體積同物質(zhì)的量濃度的三種酸，醋酸和鹽酸的物質(zhì)的量相等，但硫酸為二元酸，則中和同物質(zhì)的量濃度的NaOH消耗酸的體積由大到小的順序是a=c＞b，
故答案為：a=c＞b；
（3）鹽酸是一元強酸完全電離，硫酸是二元強酸完全電離，醋酸是弱酸部分電離，[H⁺]相同時，醋酸濃度最大，硫酸的濃度最小，所以物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是c＞a＞b，故答案為：c＞a＞b；
（4）當c（H⁺）相同、體積相同時，鹽酸、硫酸完全電離，只有醋酸在繼續(xù)電離，則分別加入足量鋅，相同狀況產(chǎn)生的氣體體積由大到小的順序為c＞a=b，反應過程中，醋酸中氫離子濃度大，速率快，所需時間短，所以生成同體積的氣體所需時間由大到小的順序是a=b＞c；
故答案為：c＞a=b；a=b＞c；
（5）將c（H⁺）相同的三種酸均稀釋100倍，鹽酸、硫酸的變化相同，但醋酸為弱酸，促進電離，則均稀釋100倍，c（H⁺）由大到小的順序是c＞a=b，
故答案為：c＞a=b．

點評 本題考查了弱電解質(zhì)的電離平衡，明確弱電解質(zhì)電離特點是解本題關鍵，注意不同的酸與相同金屬反應時，反應速率與氫離子濃度有關，與電解質(zhì)強弱無關，為易錯點，題目難度中等．