Question

下列說法正確的是（　�。�

• A、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L SO₃所含有的氧原子數(shù)為3×6.02×10²³
• B、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO和NO₂的混合氣中，所含有氮原子的個數(shù)為6.02×10²³
• C、20mL0.1 mol?L^-1NaCl與10mL0.1mol?L^-1BaCl₂溶液中氯離子物質(zhì)的量濃度相等
• D、在Na₂O₂與水的反應(yīng)中，生成1 mol O₂轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4×6.02×10²³

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，三氧化硫是固體；
B．NO和NO₂都只含1個氮原子；
C．溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度=鹽的濃度×化學(xué)式中氯離子個數(shù)；
D．過氧化鈉與水反應(yīng)，過氧化鈉起氧化劑與還原劑作用各占

1

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，根據(jù)其還原劑作用的過氧化鈉計(jì)算電子轉(zhuǎn)移．

解答： 解：A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，三氧化硫是固體，不適用氣體摩爾體積計(jì)算，故A錯誤；
B．22.4L氣體的物質(zhì)的量是1mol，所含有氮原子的個數(shù)為6.02×10²³，故B正確；
C．氯離子物質(zhì)的量濃度比為1：2，故C錯誤；
D．過氧化鈉與水反應(yīng)，過氧化鈉起氧化劑與還原劑作用各占

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，起還原劑作用的過氧化鈉中氧元素由-1價升高為0價，生成1 mol O₂反應(yīng)2mol過氧化鈉，2molNa₂O₂反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2mol×

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2

×2×6.02×10²³mol^-1=1.204×10²⁴，故D錯誤．
故選B．

點(diǎn)評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的相關(guān)計(jì)算，題目難度不大，注意物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及物質(zhì)存在的外界條件和聚集狀態(tài)等問題，D為易錯點(diǎn)．