18．2016年12月1日，華為宣布：利用鋰離子能在石墨烯表面和電極之間快速大量穿梭運動的特性，開發(fā)出石墨烯電池，電池反應式為LixC6+Li1-xCoO2 $?_{充電}^{放電}$C6+LiCoO2，其工作原理如圖．下列關于該電池的說法正確的是（　�。�
A．該電池若用隔膜可選用質子交換膜
B．放電時，LiCoO2極發(fā)生的電極反應為：LiCoO2-xe-═Li1-xCoO2+xLi+
C．石墨烯電池的優(yōu)點是提高電池的儲鏗容量進而提高能量密度
D．廢舊的該電池進行“放電處理”讓Li+嵌入石墨烯中而有利于回收

分析 根據(jù)電池反應式知，負極反應式為LixC6-xe-=C6+xLi+、正極反應式為Li1-xCoO2+xLi++xe-=LiCoO2，充電時，陰極、陽極反應式與負極、正極反應式正好相反，根據(jù)二次電池的工作原理結合原電池和電解池的工作原理來解答．

解答 解：A、由電池反應，則需要鋰離子由負極移向正極，所以該電池不可選用質子交換膜，故A錯誤；
B、放電時，LiCoO2極是正極，發(fā)生得電子的還原反應，電極反應式為：Li1-xCoO2+xLi++xe-=LiCoO2，故B錯誤；
C、石墨烯超強電池，該材料具有極佳的電化學儲能特性，從而提高能量密度，故C正確；
D、根據(jù)電池反應式知，充電時鋰離子加入石墨中，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學電源新型電池，側重考查原電池和電解池原理，明確充放電各個電極上發(fā)生的反應是解本題關鍵，難點是電極反應式的書寫，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．按照如圖所示接通線路，反應一段時間后，根據(jù)現(xiàn)象回答下列問題（假設所提供的電能可以保證反應順利進行）．

（1）標出電極名稱：Zn負極；C（連Zn）陰極．
（2）U型管中觀察到的現(xiàn)象是左側管內(nèi)有黃綠色氣體逸出，右側管內(nèi)有無色氣體逸出，右側溶液由無色變?yōu)榧t色，寫出有關的反應方程式：2KCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2KOH+H2↑+Cl2↑．
（3）如果小燒杯中有0.508g碘析出，則燒杯中負極減輕0.13g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．科學家最近研制出有望成為高效火箭推進劑的N（NO2）3（如圖所示）．已知該分子中N-N-N鍵角都是108.1°，下列有關N（NO2）3的說法正確的是（　�。�
A．分子中N、O間形成的共價鍵是非極性鍵
B．分子中4個氮原子共平面
C．該分子中的中心氮原子還有一對孤電子對
D．15.2 g該物質含有6.02×1022個原子

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

6．氫化亞銅（CuH）是一種難溶物質，具有的性質有：不穩(wěn)定，易分解；在氯氣中能燃燒；與稀鹽酸反應能生成氣體；Cu+在酸性條件下發(fā)生的反應是：2Cu+═Cu2++Cu．根據(jù)以上信息，下列敘述正確的是（　�。�
A．用CuSO4溶液和“另一物質”制CuH的反應中，用氧化還原觀點分析，這“另一物質”在反應中作氧化劑
B．CuH在氯氣中燃燒的化學反應方程式為2CuH+3Cl2 $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CuCl2+2HCl
C．CuH溶解在稀鹽酸中生成的氣體是氯氣
D．如果選項C反應中生成了標準狀況下22.4 L的氣體，則轉移電子3 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．在2L的密閉容器中，一定條件下發(fā)生化學反應：2NO（g）+2CO（g）═2CO2（g）+N2（g）．起始反應時NO和CO各為4mol，10s后達到化學平衡，測得N2為1mol．下列有關說法中正確的是（　　）
A．在其他條件不變時，增加壓強，N2的體積分數(shù)不變
B．前5 s內(nèi)，用CO表示的反應速率等于0.1 mol•L-1•s-1
C．10 s時密閉容器中壓強維持不變
D．保持容器體積不變，往容器中充入1 mol O2，正、逆反應速率都不改變

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列離子方程式中，錯誤的是（　�。�
A．氯氣與燒堿溶液反應：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
B．稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑
C．二氧化硅與強堿反應：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
D．二氧化氮與水反應：3NO2+H2O═2H++2NO3-+NO

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列物質由分子構成且屬于電解質的是（　�。�
A．H2SO4B．C60C．NH3D．Fe

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．乳酸亞鐵{[CH3CH（OH）COO]2Fe}是一種很好的食品鐵強化劑，易溶于水，吸收效果比無機鐵好，可由乳酸與FeCO3反應制得．以下是一種制備乳酸亞鐵的實驗方法．
（一）制備碳酸亞鐵：實驗裝置如圖所示．
（1）儀器a的名稱是分液漏斗，A中可觀察到的現(xiàn)象是鐵粉逐
漸溶解，有氣泡冒出，溶液變成淺綠色．
（2）實驗時，要先后打開活塞1、活塞3-段時間，原因是
引發(fā)反應產(chǎn)生氫氣，排出裝置內(nèi)的空氣．
（3）在不拆卸裝置的前提下，將A中溶液加入裝置B的操作是
關閉活塞3，打開活塞2．
（4）尾氣的成份是H2、CO2．（填化學式）．
（二）制備乳酸亞鐵：
（5）FeCO3與乳酸[CH3CH（OH）COOH]反應的離子方程式為FeCO3+2CH3CH（OH）COOH=2CH3CH（OH）COO-+Fe2++CO2↑+H2O．
（6）加入少量鐵粉的作用是防止FeCO3溶解時Fe2+被氧化．
（7）從乳酸亞鐵溶液中獲得乳酸亞鐵晶體所需的實驗操作是隔絕空氣低溫蒸發(fā)、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥．
（8）證明乳酸亞鐵中含F(xiàn)e2+的實驗方法是取少量乳酸亞鐵溶液于試管中，先滴加幾滴KSCN溶液，溶液不變色，再滴加新制氯水，溶液變成血紅色．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列有關氣體體積的敘述中，正確的是（　�。�
A．一定溫度和壓強下，各種氣態(tài)物質體積的大小，由構成氣體的分子大小決定
B．不同的氣體，若體積相同，則它們所含的分子數(shù)必相同
C．氣體的摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積都是22.4L
D．恒溫恒壓條件下，反應前后氣體的體積之比等于氣體的物質的量之比

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