Question

氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因?yàn)?nbsp; （   ）

A．兩種分子的中心原子雜化軌道類型不同，NH3為sp2型雜化，而CH4是sp3型雜化。

B．NH3分子中有一對(duì)未成鍵的孤對(duì)電子，它對(duì)成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)。

C．NH3分子中N原子形成三個(gè)雜化軌道，CH4分子中C原子形成4個(gè)雜化軌道。

D．氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子。

Answer 1

B

解析試題分析：在氨氣分子在N原子是sp³雜化，甲烷分子在C原子也是sp³雜化。之所以NH₃空間構(gòu)型是三角錐形，而CH₄是正四面體形型，是因?yàn)樵贜H₃分子中的N原子上有一對(duì)未成鍵的孤對(duì)電子，它對(duì)成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)。使三個(gè)H原子在一側(cè)，N在另一側(cè)。而不是各個(gè)化學(xué)鍵對(duì)稱排列。因此選項(xiàng)為B。
考點(diǎn)：考查分子的空間構(gòu)型與組成的原子的雜化方式的關(guān)系的知識(shí)。