Question

9．已知A和B兩氣體在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)：2A+BC+3D+4E，現(xiàn)將相對(duì)分子質(zhì)量為M的A氣體m g與適量B充入一密閉容器中，恰好完全反應(yīng)后，有少量液滴生成．在相同溫度下測得反應(yīng)前后壓強(qiáng)分別為6.06×10⁶ Pa和1.01×10⁷ Pa，又測得反應(yīng)共放熱Q kJ，試根據(jù)以上事實(shí)寫出該熱化學(xué)方程式．

Answer 1

分析 先根據(jù)反應(yīng)放熱判斷△H＜0，然后根據(jù)在密閉容器中壓強(qiáng)與物質(zhì)的量成正比，即壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，反應(yīng)前后壓強(qiáng)之比=6.06×10⁶ Pa：1.01×10⁷Pa=3：5，所以反應(yīng)前后物質(zhì)的量之比為3：5，所以，反應(yīng)前氣體的計(jì)量數(shù)之和是3，反應(yīng)后氣體的計(jì)量數(shù)之和是5，據(jù)此判斷各物質(zhì)的狀態(tài)，再結(jié)合焓變與反應(yīng)物的系數(shù)成正比計(jì)算△H．

解答 解：在密閉容器中氣體的壓強(qiáng)與其物質(zhì)的量成正比，即壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，反應(yīng)前后壓強(qiáng)之比=6.06×10⁶ Pa：1.01×10⁷Pa=3：5，所以反應(yīng)前后物質(zhì)的量之比為3：5，物質(zhì)的量之比等于計(jì)量數(shù)之比，所以，反應(yīng)前氣體的計(jì)量數(shù)之和是3，反應(yīng)后氣體的計(jì)量數(shù)之和是5，氣體A質(zhì)量是mg放熱QkJ，所以當(dāng)2molA反應(yīng)時(shí)，放熱為$\frac{2MQ}{m}$kJ/mol，即2A（g）+B（g）═C（g）+3D（l）+4E（g）△H=-$\frac{2MQ}{m}$kJ/mol，
答：該熱化學(xué)方程式為2A（g）+B（g）═C（g）+3D（l）+4E（g）△H=-$\frac{2MQ}{m}$kJ/mol．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了反應(yīng)熱的計(jì)算、熱化學(xué)方程式的書寫，側(cè)重于考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)應(yīng)用的考查，題目難度中等．