Question

8．設N_A為阿伏加德羅常數的值．下列說法正確的是（　　）

• A． 1.8g H₂¹⁸O中含有的中子數為N_A
• B． 1mol Fe與足量的濃硫酸反應，生成SO₂的分子數為N_A
• C． 7.1g Cl₂溶于水所得溶液中含有的Cl^-數目為0.1N_A
• D． 丙烷燃料電池負極消耗2.24L（標準狀況）氣體時，電路中轉移電子數為2N_A

Answer 1

分析 A、求出H₂¹⁸O的物質的量，然后根據1molH₂¹⁸O中含10mol中子來分析；
B、鐵在濃硫酸中鈍化；
C、氯氣和水的反應為可逆反應；
D、負極上丙烷放電，碳元素的價態(tài)由-$\frac{8}{3}$變?yōu)?4價．

解答 解：A、1.8gH₂¹⁸O的物質的量為0.09mol，而1molH₂¹⁸O中含10mol中子，故0.09mol中含0.9N_A個中子，故A錯誤；
B、鐵在濃硫酸中鈍化，故不能反應完全，則生成的二氧化硫分子個數小于N_A個，故B錯誤；
C、氯氣和水的反應為可逆反應，不能反應徹底，則溶液中含有的氯離子的個數小于0.1N_A個，故C錯誤；
D、負極上丙烷放電，碳元素的價態(tài)由-$\frac{8}{3}$變?yōu)?4價，故標況下2.24L丙烷即0.1mol丙烷燃燒時，轉移的電子數為0.3×（4+$\frac{8}{3}$）mol即2N_A個，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．