Question

肼（N₂H₄）﹣空氣燃料電池是一種環(huán)保堿性燃料電池，其電解質(zhì)溶液是20%﹣30%的KOH溶液．電池總反應(yīng)為：N₂H₄+O₂=N₂↑+2H₂O．下列關(guān)于該燃料電池工作時(shí)的說(shuō)法正確的是（）

    A． 電池工作時(shí)，負(fù)極附近溶液的堿性增強(qiáng)

    B． 正極的電極反應(yīng)式是：O₂+4H⁺+4e^﹣=2H₂O

    C． 負(fù)極的電極反應(yīng)式是：N₂H₄+4OH^﹣﹣4e^﹣=4H₂O+N₂↑

    D． 溶液中陰離子向正極移動(dòng)

Answer 1

考點(diǎn)：  原電池和電解池的工作原理．

分析：  該燃料電池為堿性電池，負(fù)極上充入燃料肼，電極反應(yīng)式為N₂H₄+4OH^﹣﹣4e^﹣═4H₂O+N₂↑，正極上充入空氣，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O₂+2H₂O+4e^﹣=4OH^﹣，電解質(zhì)溶液中陰離子向負(fù)極移動(dòng)、陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，據(jù)此分析解答．

解答：  解：A．電池工作時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)式為N₂H₄+4OH^﹣﹣4e^﹣═4H₂O+N₂↑，溶液中負(fù)極附近溶液中氫氧根離子參加反應(yīng)，堿性減弱，導(dǎo)致電解質(zhì)溶液pH減小，故A錯(cuò)誤；

B．正極上充入空氣，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O₂+2H₂O+4e^﹣=4OH^﹣，故B錯(cuò)誤；

C．負(fù)極電極反應(yīng)式為N₂H₄+4OH^﹣﹣4e^﹣═4H₂O+N₂↑，故C正確；

D．電解質(zhì)溶液中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；

故選C．

點(diǎn)評(píng)：  本題考查化學(xué)電源新型電池，燃料電池中負(fù)極上通入燃料、正極上通入氧化劑，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，要結(jié)合電解質(zhì)溶液酸堿性書(shū)寫(xiě)，注意酸性介質(zhì)中不能生成氫氧根離子，為易錯(cuò)點(diǎn)．