Question

某鹽酸的密度為1.05g/cm³，HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.0%，試計(jì)算：
（1）該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少？
（2）200mL該鹽酸跟過(guò)量的鋅粒充分反應(yīng)，生成氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）是多少？生成ZnCl₂的物質(zhì)的量是多少？

Answer 1

解：（1）該鹽酸的物質(zhì)的量濃度=mol/L=2.88mol/L，
答：該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為2.88mol/L．
（2）n（HCl）=0.2L×2.88mol/L=0.2×2.88mol=0.576mol，則：
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑，
2mol 1mol 22.4L
0.576mol n（ZnCl₂） V（H₂）
故V（H₂）=22.4L×=6.45L
n（ZnCl₂）=0.576mol×=0.288mol，
答：生成氫氣6.45L，生成氯化鋅0.288mol．
分析：（1）根據(jù)c=計(jì)算該鹽酸的物質(zhì)的量濃度；
（2）Zn足量，HCl完全反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑，根據(jù)n=cV計(jì)算n（HCl），根據(jù)方程式計(jì)算生成氫氣體積、ZnCl₂的物質(zhì)的量．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量濃度計(jì)算、根據(jù)方程式計(jì)算等，比較基礎(chǔ)，注意掌握物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系．