【題目】已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動時，下列有關(guān)敘述正確是( )

①生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增加

②生成物的產(chǎn)量一定增大

③反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大

④反應(yīng)物的濃度一定降低

⑤正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率

⑥平衡常數(shù)一定增大

A．①② B．③⑤ C．②⑤ D．④⑥

【答案】C

【解析】

試題分析：若加入反應(yīng)物，平衡向正反應(yīng)方向移動時，生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定增加，①錯誤；化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動時，生成物的產(chǎn)量一定增大，②正確；若加入反應(yīng)物，平衡向正反應(yīng)方向移動時，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不一定增大，如C，加入A，A的轉(zhuǎn)化率減小，③錯誤；增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動時，反應(yīng)物的濃度增大，④錯誤；平衡向正反應(yīng)方向移動時，正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率，⑤正確；溫度不變，平衡常數(shù)不變，⑥錯誤，故C正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為除去某物質(zhì)中所含的雜質(zhì)，所選用的試劑或操作方法正確的是( )

序號

物質(zhì)

雜質(zhì)

除雜試劑或操作方法

①

NaCl溶液

Na2CO3

加入鹽酸，蒸發(fā)

②

FeSO4溶液

CuSO4

加入過量鐵粉并過濾

③

H2

CO2

依次通過盛有NaOH溶液和濃硫酸的洗氣瓶

④

NaNO3

CaCO3

加稀鹽酸溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶

A.①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將一定量的氯氣通入50mL 10.00mol·L-1的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時間后，溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系（不考慮氯氣和水的反應(yīng)）。下列說法正確的是

A. 若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為nmol，則0.25 < n < 0.5

B. 溶液中n(NaCl)：n(NaClO)：n(NaClO3)可能為3

C. 與NaOH反應(yīng)的氯氣物質(zhì)的量：0.25 mol < n (Cl2) < 0.75mol

D. 當(dāng)溶液中n(NaClO)：n(NaClO3) = 5：1時，反應(yīng)的離子方程式為：8Cl2+16OH-=10Cl-+5ClO-+ClO3-+8H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是（ ）
A.NaOH
B.H2SO4
C.蔗糖
D.NaCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是( )

A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3 kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH＝2×(－57.3) kJ/mol

B．CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ/mol，則2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反應(yīng)的ΔH＝+566.0 kJ/mol

C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

D．1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】C、CH4是常用的燃料，它們每1mol分別完全燃燒生成CO2(g)及H2O(l)時，放出的熱量分別為393.5 kJ、890.3 kJ。計算說明：（寫出必要的文字說明和重要演算步驟，只寫出最后答案的不能得分。有數(shù)值計算的題，數(shù)值結(jié)果保留到小數(shù)點后1位。）

（1）1 g C完全燃燒時放出的熱量。

（2）完全燃燒相同質(zhì)量的C和CH4，哪種燃料放出熱量較多？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】地球表面十公里厚的地層中，含鈦元素達(dá)千分之六，比銅多61倍，金屬鈦(Ti)被譽為21世紀(jì)金屬，其單質(zhì)和化合物具有廣泛的應(yīng)用價值。氮化鈦(Ti3N4)為金黃色晶體，由于具有令人滿意的仿金效果，越來越多地成為黃金的代替品。以TiCl4為原料，經(jīng)過一系,列反應(yīng)可以制得Ti3N4和納米TiO2(如下圖)。

圖中的M是短周期金屬元素，M的部分電離能如下表:

I1

I2

I3

I4

I5

電離能/(kJ·mol-1)

738

1451

7733

10 540

13 630

請回答下列問題：

⑴TiO2為離子晶體，己知晶體中陽離子的配位數(shù)為6，陰離子的配位數(shù)為3，則陽離子的電子排布式為___________

⑵金屬Ti與金屬M的晶體原子堆積模式相同，其堆積模型為_________（填寫堆積模型名稱)，晶體中原子在二維平面里的配位數(shù)為_____________

⑶室溫下TiCl4為無色液體，沸點為136.4℃，由此可知其晶體類型為__________，構(gòu)成該晶體的粒子的空間構(gòu)型為_____________

(4)有一種氮化鈦晶體的晶胞與NaCl晶胞相似，如下圖所示，已知該氮化鈦的密度為pg·cm-3，則該晶胞中N、Ti之間的最近距離為_____ pm，（NA為阿伏加德常數(shù)的數(shù)值，只列算式）。該晶體中與Ti原子距離相等且最近的Ti原子有___________個。

(5)科學(xué)家通過X射線探明KC1、MgO、CaO、TiN的晶體與NaCl的晶體結(jié)構(gòu)相似。且知三種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下：

離子晶體

NaCl

KC1

CaO

晶格能/(kJ·mol-1)

786

715

3401

KC1、CaO、TiN三種離子晶體硬度由低到該的順序為_____________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、P、Q、W、R、T是元素周期表短期中最常見的主族元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下表：

元素

相關(guān)信息

X

其某一種同位素，被用作相對原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)

Y

其最高價氧化物對應(yīng)水化物能與其氣態(tài)氫化物發(fā)生化合反應(yīng)

P

是短周期中（除稀有氣體外）原子半徑最大的元素

Q

存在質(zhì)量數(shù)為25、中子數(shù)為13的核素

W

位于周期表第13列

R

與Z同族， 且最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液常溫下與W

單質(zhì)會出現(xiàn)鈍化現(xiàn)象

(1)W元素位于周期表第________周期______族；T離子的結(jié)構(gòu)示意圖為____________。

(2)將Q、Z、R的簡單離子的半徑從大到小排序___________(用離子符號表示）；R、T兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸（或堿）性由強(qiáng)到弱的順序為__________(用化學(xué)式表示)。

(3) X、Y、Z三種元素的簡單氫化物中，穩(wěn)定性最強(qiáng)的化合物的電子式為_________，化合物P2R溶液在空氣中長期放置，會和氧氣反應(yīng)生成與過氧化鈉的結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)P2R2，其溶液顯黃色，則P2R2的電子式為______________。

(4)根據(jù)下表中的信息，判斷下列化合物固態(tài)時的晶體類型（填“離子晶體”……等）。

化合物

x3Y4

R2T2

主要物理性質(zhì)

硬度可以和金剛石相媲美，熔點>3600℃

常溫下是一種橙黃色液體，熔點為-76°C

晶體類型

________

_________

(5)Q的單質(zhì)能與X、Z形成的某種化合物反應(yīng)，寫出其化學(xué)方程式：______________。

(6)X與Q形成的lmol化合物Q2X3與水反應(yīng)，生成2molMg(OH)2和1mol某氣態(tài)烴，該烴分子中碳?xì)滟|(zhì)量比為9: 1，寫出該氣態(tài)烴的結(jié)構(gòu)簡式_______，并寫出Q2X3與水反應(yīng)的化學(xué)方程式________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某�；瘜W(xué)課外學(xué)習(xí)小組發(fā)現(xiàn)將鎂粉按圖投入純水中現(xiàn)象不明顯，而投入氯化銨溶液中，兩者立即發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡。經(jīng)檢驗該過程產(chǎn)生兩種氣體，其中一種氣體有刺激性氣味。

（1）實驗開始時用校準(zhǔn)過的pH傳感器測定純水的pH，發(fā)現(xiàn)純水的pH總是在7.30左右，其原因可能是_____________________

（2）請設(shè)計簡單的實驗方案檢驗上述實驗中有刺激性氣味的氣體：__________________

（3）實驗中0.2mol/L氯化銨溶液的pH為5.90，請用離子方程式解釋原因：_________________

（4）該小組同學(xué)為探究鎂與氯化銨溶液反應(yīng)的原因設(shè)計了如下實驗方案：

序號

實驗試劑

實驗現(xiàn)象

實驗1-1

0.20g鎂粉

3.0mL 0.2mol/LNH4Cl溶液

反應(yīng)明顯，有氣泡產(chǎn)生

實驗1-2

0.20g鎂粉

3.0mL鹽酸

反應(yīng)不明顯，幾乎沒有氣泡產(chǎn)生

①上述探究實驗1-2選用的鹽酸為_____________(填字母)。

A、1 mol·L－1 B、pH＝1.0 C、0.2 mol·L－1 D、pH＝5.90

②通過實驗對比，說明NH4Cl 水解產(chǎn)生的H+ 對反應(yīng)影響_____NH4+ 對反應(yīng)影響（填“小于”、“大于”或“等于”）。

（5）該小組同學(xué)繼續(xù)探究鎂粉與氯化銨溶液反應(yīng)劇烈的影響因素。

實驗序號

實驗試劑

實驗2-1

0.20g鎂粉

________________

實驗2-2

0.20g鎂粉

_________________

實驗3-1

0.20g鎂粉

3.0mL0.2mol/L NH4NO3溶液

實驗3-2

0.20g鎂粉

3.0mL0.2mol/L KNO3溶液

①實驗2-1與實驗2-2中實驗現(xiàn)象說明Cl-對反應(yīng)速率的影響很小，請補(bǔ)充完成實驗方案所需的試劑。

②實驗3-1與實驗3-2的結(jié)論說明NH4+對反應(yīng)速率影響很大，則兩支試管中實驗現(xiàn)象的不同之處是___________________

（6）寫出鎂與氯化銨溶液反應(yīng)生成Mg2+的離子方程式_______________。

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同步練習(xí)冊答案