13．下列氯化物，不能用單質(zhì)直接反應(yīng)制得的是（　�。�
A．CuCl2B．FeCl2C．NaClD．HCl

分析 氯氣具有強(qiáng)氧化性，能把變價(jià)金屬氧化成最高價(jià)化合物，據(jù)此分析解答．

解答 解：Cl2有強(qiáng)氧化性，與金屬反應(yīng)化合生成相應(yīng)的鹽（氯化物），當(dāng)與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)將金屬氧化成高價(jià)態(tài)，所以與銅反應(yīng)生成高價(jià)的氯化銅，與Fe反應(yīng)生成FeCl3，鈉在氯氣中燃燒生成氯化鈉，氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，所以A、C、D正確，故B錯(cuò)誤，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氯氣的強(qiáng)氧化性，氯氣具有強(qiáng)氧化性，能把變價(jià)金屬氧化生成最高價(jià)氧化物，常見(jiàn)的強(qiáng)氧化劑有：氯氣、次氯酸、硝酸、氧氣、高錳酸鉀等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．寫出下列電解質(zhì)在水溶液中的電離方程式
（1）Ca（HCO3）2Ca（HCO3）2=Ca2++2HCO3-；
（2）H2SO3H2SO3?H++HSO3-、HSO3-?H++SO32-；
（3）氨水NH3•H2O?NH4++OH-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．CoCl2•6H2O是一種飼料營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑．一種利用水鈷礦（主要成分為Co2O3、Co（OH）3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2•6H2O的工藝流程如下：

已知：①浸出液含有的陽(yáng)離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表：（金屬離子濃度為：0.01mol/L）
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
開(kāi)始沉淀2.77.67.64.07.7
完全沉淀3.79.69.25.29.8
③CoCl2•6H2O熔點(diǎn)為86℃，加熱至110～120℃時(shí)，失去結(jié)晶水生成無(wú)水氯化鈷．
（1）鹽酸浸取水鈷礦時(shí)為提高浸出率可采取的有效措施有研磨、攪拌、升溫、適當(dāng)增加酸的濃度、增加浸出時(shí)間（答一條即可），寫出浸出過(guò)程中Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O；若不慎向“浸出液”中加過(guò)量NaClO3時(shí)，可能會(huì)生成有毒氣體，寫出該反應(yīng)的離子方程式ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O．
（2）“加Na2CO3調(diào)pH至a”，過(guò)濾所得到的沉淀成分為Fe（OH）3、Al（OH）3．
（3）“操作1”中包含3個(gè)基本實(shí)驗(yàn)操作，依次是蒸發(fā)（濃縮）、冷卻（結(jié)晶）和過(guò)濾．
（4）萃取劑對(duì)金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖．其使用的最佳pH范圍是B．

A．1.0～2.0        B．3.0～3.5
C．4.0～4.5        D．5.0～5.5
（5）為測(cè)定粗產(chǎn)品中CoCl2•6H2O含量，稱取一定質(zhì)量的粗產(chǎn)品溶于水，加入足量AgNO3溶液，過(guò)濾、洗滌，將沉淀烘干后稱其質(zhì)量．通過(guò)計(jì)算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中CoCl2•6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100%，其原因可能是粗產(chǎn)品含有可溶性氯化物或晶體失去了部分結(jié)晶水．（答一條即可）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．已知Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，Zn+2Fe3+═Zn2++2Fe2+，現(xiàn)把等物質(zhì)的量的CuSO4、FeCl3和Zn置于水中，充分反應(yīng)后，反應(yīng)器中所得混合物除了SO42-、Cl-外還有（　�。�
A．Zn2+、Cu、Fe2+B．Zn2+、Cu2+、Fe、Fe2+
C．Zn2+、Cu2+、Fe2+D．Zn2+、Cu2+、Cu、Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．根據(jù)要求完成下列各小題實(shí)驗(yàn)?zāi)康模╝、b為彈簧夾，加熱及固定裝置已略去）

（1）驗(yàn)證碳、硅非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱．（已知酸性：亞硫酸＞碳酸）
①接儀器并檢查裝置氣密性、加藥品后，打開(kāi)a關(guān)閉 b，然后滴入濃硫酸，加熱．
②銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2H2O+SO2↑．
裝置A中的試劑可以是：品紅溶液．
③能說(shuō)明碳的非金屬性比硅強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：A中品紅沒(méi)有褪色，盛有Na2SiO3溶液的試管中出現(xiàn)白色沉淀．
（2）驗(yàn)證 SO2的氧化性、還原性和酸性氧化物的通性．
①打開(kāi)b，關(guān)閉a．
②H2S溶液中有淺黃色渾濁出現(xiàn)，化學(xué)方程式是：2H2S+SO2=3S↓+2H2O
③BaCl2溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象，將其分成兩份，分別滴加下列溶液，將產(chǎn)生的沉淀的化學(xué)式填人下表相應(yīng)位置：
 滴加的溶液 氯水 氨水
 沉淀的化學(xué)式BaSO4BaSO3 
寫出SO2與氯水反應(yīng)的離子方程式Cl2+SO2+2H2O=SO42-+4H++2Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．火藥是中國(guó)的“四大發(fā)明”之一，永遠(yuǎn)值得炎黃子孫驕傲，也永遠(yuǎn)會(huì)激勵(lì)著我們?nèi)^發(fā)圖強(qiáng)．黑火藥在發(fā)生爆炸時(shí)，發(fā)生如下的反應(yīng)：2KNO3+C+S═K2S+2NO2↑+CO2↑．其中被氧化的元素是C，氧化劑是S 和KNO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列各組物質(zhì)混合后，既產(chǎn)生無(wú)色氣體，又生成白色沉淀的是（　�。�
A．Ba（NO3）2溶液和Na2SO4溶液B．金屬鈉和MgCl2溶液
C．金屬鋁和NaOH溶液D．鹽酸和NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．用NA表示阿弗加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．0.2 mol H2O2完全分解轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA
B．300 mL 2 mol•L-1的蔗糖溶液中所含分子數(shù)為0.6NA
C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.8g N2和2.8g CO所含電子數(shù)均為1.4NA
D．在常溫常壓下，2.24L SO2與O2混合氣體中所含氧原子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列敘述正確的是（　�。�
A．光導(dǎo)纖維的主要原料就是Na2SiO3
B．盛液溴的試劑瓶常加少量水
C．硅酸可由SiO2直接制得
D．氯氣可用于漂白，這是氯氣具有漂白作用

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