能用H++OH-=H2O來(lái)表示的化學(xué)反應(yīng)是（　�。�
A、氫氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)
B、Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中
C、澄清石灰水和稀硝酸反應(yīng)
D、醋酸溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)
專(zhuān)題：
分析：離子方程式“H++OH-=H2O”表示強(qiáng)酸與可溶性強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成可溶性鹽和水的一類(lèi)反應(yīng)，酸不能為醋酸、次氯酸等弱酸，堿不能為氫氧化鎂、氫氧化銅等難溶性物質(zhì)，生成的鹽不能為硫酸鋇、碳酸鋇等難溶性的鹽．
解答： 解：A．氫氧化鎂為難溶物，離子方程式中不能拆開(kāi)，需要保留化學(xué)式，氫氧化鎂與鹽酸的反應(yīng)的離子方程式為：Mg（OH）2+2H+=Mg2++H2O，不能用離子方程式“H++OH-=H2O”表示，故A錯(cuò)誤；
B．氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，不能用離子方程式“H++OH-=H2O”表示，故B錯(cuò)誤；
C．澄清石灰水和稀硝酸反應(yīng)，氫氧化鈣需要拆開(kāi)，二者反應(yīng)的離子方程式為：H++OH-=H2O，故C正確；
D．醋酸為弱酸，離子方程式中醋酸需要保留分子式，醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，不能用H++OH-=H2O表示，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法，題目難度中等，注意掌握離子方程式表示的意義及離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則，明確離子方程式中需要保留化學(xué)式的物質(zhì)，如弱酸、難溶物、氧化物等，選項(xiàng)C中澄清石灰水中的氫氧化鈣需要拆開(kāi)，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化學(xué)反應(yīng)中，既是離子反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A、2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
B、Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
C、BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl
D、H2+CuO═Cu+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

想一想：Ba（OH）2（液態(tài)）、CuSO4（固態(tài)）、純CH3COOH這些物質(zhì)為什么歸為一類(lèi)，下列哪些物質(zhì)還可以和它們歸為一類(lèi)（　�。�
A、醫(yī)用酒精B、HCl（氣態(tài)）
C、水煤氣D、豆?jié){

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)中，與氫氣反應(yīng)程度最劇烈的是（　　）
A、F2
B、Cl2
C、Br2
D、I2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組離子在溶液中因氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（　�。�
A、Fe2+、Cl-、NO3-、K+
B、Fe2+、H+、NO3-、SO42-
C、Al3+、Mg2+、NO3-、OH-
D、Fe2+、Cu2+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）
A、碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B、稀硫酸和氨水反應(yīng)：H++NH3?H2O═NH4++H2O
C、氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)：2OH-+H2SO4═SO42-+2H2O
D、鐵釘放入硫酸銅溶液中：Fe+3Cu2+═2Fe3++3Cu

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有機(jī)物F、G是常見(jiàn)的塑料，可通過(guò)如圖所示路線(xiàn)合成：

（1）有機(jī)物B中的含氧官能團(tuán)是
 
．
（2）高分子化合物G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．
（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是
 
．
（4）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是
 
．
（5）PBT（）是一種重要的工程塑料．

已知：①
（2）
請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)方案以CH2=CHCH=CH2、為原料合成PBT（請(qǐng)用反應(yīng)流程圖表示，并注明反應(yīng)條件）．示例：由乙醇合成聚乙烯的反應(yīng)流程圖可表示為CH3CH2OH
濃H2SO4
170℃
CH2=CH2
高溫、高壓
催化劑
合成PBT的反應(yīng)流程圖為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）滴定法是中學(xué)化學(xué)一種常見(jiàn)的實(shí)驗(yàn)方法，其根據(jù)指示劑的顏色變化指示滴定終點(diǎn)，然后目測(cè)標(biāo)準(zhǔn)溶液消耗體積，計(jì)算分析結(jié)果．常用的指示劑有酚酞（變色范圍8.2～10.0）和甲基橙（變色范圍3.1～4.4）．如圖為碳酸鈉和碳酸氫鈉混合溶液滴定曲線(xiàn)（橫坐標(biāo)為加入HCl的量，縱坐標(biāo)為pH的變化），現(xiàn)以0.1000mol?L-1的鹽酸來(lái)測(cè)定amL某濃度碳酸鈉溶液的濃度，可以選用
 
作指示劑，終點(diǎn)現(xiàn)象
 
，消耗鹽酸的體積為bmL，則碳酸鈉溶液的濃度為
 
mol?L-1．
（2）某天然堿的化學(xué)式為xNa2CO3?NaHCO3?2H2O，為了測(cè)定其組
成，取0.3320g樣品于錐形瓶中，加適量蒸餾水使之溶解，加入幾滴酚酞，用0.1000mol?L-1的鹽酸滴定至溶液由紅色變無(wú)色，消耗鹽酸20.00mL；再向已變無(wú)色的溶液中加入幾滴甲基橙，繼續(xù)用該鹽酸滴定至溶液由黃色變橙色，又消耗鹽酸30.00mL．
①實(shí)驗(yàn)時(shí)用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、錐形瓶、
 
．
②該天然堿化學(xué)式中x=
 
．
（3）某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中制備N(xiāo)a2CO3，假設(shè)產(chǎn)品中含有少量NaCl、NaHCO3雜質(zhì)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行檢驗(yàn)，完成下表．
限選試劑：0.1000mol?L-1鹽酸、稀硝酸、AgNO3溶液、酚酞、甲基橙、蒸餾水
實(shí)驗(yàn)步驟結(jié)果分析
步驟1：取少量樣品于試管中，加入適量蒸餾水使之溶解，
 
．		有白色沉淀生成，說(shuō)明產(chǎn)品中含有NaCl．
步驟2：另取少量樣品于錐形瓶中，加入適量蒸餾水使之溶解，加入幾滴酚酞，用0.1000mol?L-1鹽酸滴定至溶液由紅色變無(wú)色，記錄消耗鹽酸的體積V1．
 
，記錄消耗鹽酸的體積V2．
 
，
說(shuō)明產(chǎn)品中含有NaHCO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述中不正確的是（　　）
A、鈉原子有強(qiáng)還原性，鈉離子有弱氧化性
B、若電解熔融的氯化鈉，則鈉離子被氧化成鈉原子
C、鈉很活潑，在一定條件下可以置換出金屬活動(dòng)性順序表鈉后面的金屬
D、鈉是電和熱的良導(dǎo)體

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