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       四氧化三鐵(Fe3O4)磁性納米顆粒穩(wěn)定、容易生產且用途廣泛，是臨床診斷、生物技術和環(huán)境化學領域多種潛在應用的有力工具。水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應是3Fe2＋＋2S2O＋O2＋xOH－===Fe3O4↓＋S4O＋2H2O。請回答下列問題。

(1)水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應中，還原劑是____________。

(2)反應的化學方程式中x＝________。

(3)每生成1 mol Fe3O4，反應轉移的電子為________mol，被Fe2＋還原的O2的物質的量為________mol。


答案　(1)Fe2＋、S2O　(2)4　(3)4　0.5

解析　(2)根據電荷守恒得：

x＋2×2－3×2＝2，解得x＝4。

(3)根據還原劑失電子總數等于氧化劑得電子總數，當生成1 mol Fe3O4時，轉移的電子數即是1 mol O2得電子總數，為4 mol。設被Fe2＋還原的O2的物質的量為x，根據電子守恒得：4x＝1 mol×3×(－2)，解得x＝0.5 mol。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


       有3份等質量的小蘇打，第1份直接與鹽酸恰好完全反應；第2份首先加熱，使其部分分解后，再與鹽酸恰好完全反應；第3份首先加熱，使其完全分解后，再與鹽酸恰好完全反應。假若鹽酸的物質的量濃度相同，消耗鹽酸的體積分別為V1、V2和V3，則V1、V2和V3的大小關系正確的是                                                                             (　　)

A．V1>V2>V3                                         B．V1>V3>V2

C．V2>V3>V1                                         D．V1＝V2＝V3

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科目：高中化學 來源： 題型：


以乙醇為原料，用下述6種類型的反應：①氧化，②消去，③加成，④酯化，⑤水解，⑥加聚，來合成乙二酸乙二酯()的正確順序是(　　)

A．①⑤②③④       B．①②③④⑤

C．②③⑤①④       D．②③⑤①⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：


高鐵酸鉀（K2FeO4）具有很強的氧化性，是一種新型的高效水處理劑。

（1）高鐵酸鉀具有強氧化性的原因是                    。

（2）高鐵酸鉀是一種理想的水處理劑，其處理水的原理為            ，___  _____。

（3）制備K2FeO4可以采用干式氧化法或濕式氧化法。

① 干式氧化的初始反應是2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，該反應中每生成2 mol Na2FeO4時轉移電子        mol。

② 濕式氧化法的流程如下圖：

上述流程中制備Na2FeO4的化學方程式是                          。

（4）高鐵電池是正在研制中的可充電電池，右圖為該電池和常用的高能

堿性電池的放電曲線，由此可得出的高鐵電池的優(yōu)點有　　          、

　　                    。

（5）探究高鐵酸鉀的某種性質。

【實驗1】將適量K2FeO4固體分別溶解于pH 為 4.74、7.00、11.50 的水溶液中，配得FeO42－濃度為 1.0 mmol·L-1（1 mmol·L—1 =10—3 mol·L—1）的試樣，靜置，考察不同初始 pH 的水溶液對K2FeO4某種性質的影響，結果見圖1（注：800 min后，三種溶液中高鐵酸鉀的濃度不再改變）。

 


【實驗2】將適量 K2FeO4 溶解于pH＝4.74 的水溶液中，配制成FeO42－濃度為

1.0 mmol·L-1 的試樣，將試樣分別置于 20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中，考察不同溫度對K2FeO4某種性質的影響，結果見圖2。則

①實驗1的目的是                                        ；

②實驗2可得出的結論是                                  ；

③高鐵酸鉀在水中的反應為4 FeO42—＋10 H2O4 Fe(OH)3 ＋8OH—＋3 O2↑。 由圖1可知，800 min時，pH=11.50的溶液中高鐵酸鉀最終濃度比pH＝4.74的溶液中高，主要原因是              

                                     。

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科目：高中化學 來源： 題型：


       (1)____ClO－＋____Fe(OH)3＋____===____Cl－＋____FeO＋____H2O

(2)____MnO＋____H2O2＋____===____Mn2＋＋____O2↑＋____H2O

(3)某高溫還原法制備新型陶瓷氮化鋁(AlN)的反應體系中的物質有：Al2O3、C、N2、AlN、CO。

請將AlN之外的反應物與生成物分別填入以下空格內，并配平。

＋＋―→＋

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科目：高中化學 來源： 題型：


目前，新能源不斷被應用到現代的汽車中，高鐵電池技術就是科研機構著力研究的一個方向。

(1)高鐵酸鉀­鋅電池(堿性介質)是一種典型的高鐵電池，則該種電池負極材料是________。

(2)工業(yè)上常采用NaClO氧化法生產高鐵酸鉀(K2FeO4)，K2FeO4在堿性環(huán)境中穩(wěn)定，在中性和酸性條件下不穩(wěn)定。反應原理為

Ⅰ.在堿性條件下，利用NaClO氧化Fe(NO3)3制得Na2FeO4

3NaClO＋2Fe(NO3)3＋10NaOH===2Na2FeO4↓＋3NaCl＋6NaNO3＋5H2O

Ⅱ.Na2FeO4與KOH反應生成K2FeO4

Na2FeO4＋2KOH===K2FeO4↓＋2NaOH

主要的生產流程如下：

①寫出反應①的離子方程式________________________________________________。

②流程圖中“轉化”(反應③)是在某低溫下進行的，且此溫度無NaOH析出，說明此溫度下Ksp(K2FeO4)____Ksp(Na2FeO4)(填“＞”、“＜”或“＝”)。

(3)已知K2FeO4在水溶液中可以發(fā)生：__FeO＋__H2O__Fe(OH)3↓＋__OH－＋__O2↑，配平上述方程式K2FeO4在水處理中的作用是__________________。

(4)FeO在水溶液中的存在形態(tài)如圖所示：

①若向pH＝10的這種溶液中加硫酸至pH＝2，HFeO的分布分數的變化情況是________。

②若向pH＝6的這種溶液中滴加KOH溶液，則溶液中含鐵元素的微粒中，________轉化為____________(填化學式)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


       下列有關反應SiO2＋3CSiC＋2CO↑的敘述中，正確的是                          (　　)

A．氧化劑是SiO2

B．氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶2

C．碳在反應中只作還原劑

D．若生成1 mol SiC，則轉移電子2 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：


為了測定中和反應的反應熱，計算時至少需要的數據是

     ①酸的濃度和體積�、趬A的濃度和體積�、郾葻崛�  ④反應后溶液的質量　⑤生成水的物質的量�、薹磻昂笕芤簻囟茸兓、卟僮魉璧臅r間

         A．①②③⑥　                                   B．①③④⑥

        C．③④⑤⑥                                      D．全部

  

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知物質A是芳香族化合物，A分子中苯環(huán)上有2個取代基，均不含支鏈且A的核磁共振氫譜有6個吸收峰，峰面積比為1:1:1:1:2:2，能夠與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。D分子中除含2個苯環(huán)外還含有1個六元環(huán)。它們的轉化關系如下：

請回答下列問題：

(1)A中所含官能團的名稱為             。

(2)反應①～③屬于加成反應的有           （填序號）。

(3)B的結構簡式           ，D的結構簡式               。   

(4)A→E的化學方程式為                                            。

(5)符合下列條件的A的同分異構體有             種。

①芳香族化合物，苯環(huán)上的取代基不超過3個；

②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應且不能水解；

③lmol該物質可與4mol﹝Ag(NH3)2﹞+發(fā)生銀鏡反應；

④lmol該物質可與5molH2加成。

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