【題目】有X、Y、Z三種短周期元素,分別位于不同的周期。已知X和Y原子最外層電子數(shù)相同,Z原子次外層只有2個(gè)電子,X和Z可以形成離子化合物X2Y,Y和Z可以形成共價(jià)化合物Y2Z
(1)寫出X、Y、Z三種元素的元素符號:X是____,Y是_____,Z是_____ ;
(2)X2Z的電子式_________, Y2Z的電子式________;
(3)X2Z和 Y2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________。
【答案】Na H O Na2O+H2O==2NaOH
【解析】
Z原子次外層只有2個(gè)電子,所以Z是第二周期元素,X、Y、Z三種短周期元素,分別位于不同的周期,則X和Y位于第一、第三周期,X和Y原子最外層電子數(shù)相同,所以X和Y位于同一主族,X和Z可以形成離子化合物X2Z,Y和Z可以形成共價(jià)化合物Y2Z,則Y為氫元素,X為鈉元素,Z為氧元素,據(jù)此答題。
由分析可知X為Na元素,Y為H元素,Z為O元素。
(1)根據(jù)上面的分析可知,X、Y、Z三種元素分別為Na、H、O,故答案為:Na;H;O。
(2)X2Z為氧化鈉,它的電子式為,Y2Z為水,它的電子式為,故答案為:; 。
(3)Na2O和H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2O+H2O=2NaOH,故答案為:Na2O+H2O=2NaOH。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W是四種短周期元素,X原子M層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍;Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍;Z元素的單質(zhì)為雙原子分子,Z的氫化物水溶液呈堿性;W元素最高正價(jià)是+7價(jià);卮鹣铝袉栴}:
(1)元素X原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。
(2)元素Y的最高價(jià)氧化物的分子式為__________,其中一種同位素可測定文物年代,這種同位素的符號是________。
(3)元素Z能與氫元素形成18電子分子,分子式為_________。
(4)元素W的單質(zhì)與元素X的低價(jià)氧化物在水溶液中反應(yīng)的離子方程式為___________。
(5)ZW3常溫下呈液態(tài),可與水反應(yīng)生成一種具有漂白性的酸和一種堿性氣體,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。
(6)探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一。X、Y、Z、W四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中酸性明顯不同于其他三種酸的是_______(用酸的分子式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料,可利用鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3,還含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì))來制備,工藝流程如下:
回答下列問題:
(1)“酸浸”后,鈦主要以TiOCl42-形式存在,寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式_______。
(2)Li2Ti5O15中過氧鍵的數(shù)目為4,其中Ti的化合價(jià)為______。
(3)若“濾液②”中c(Mg2+)=0.02mol/L,加入雙氧水和磷酸(設(shè)溶液體積增加1倍),使Fe2+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1×10-5mol/L,此時(shí)_____(填“有”或“無”)Mg3(PO4)2沉淀生成。FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分別為1.3×10-2、1.0×10-2。
(4)寫出“高溫煅燒②”中由FePO4制備LiFePO4的化學(xué)方程式_________。
(5)TiO2·xH2O加熱制得的粗TiO2是電解法生產(chǎn)金屬鈦的一種較先進(jìn)的方法,電解液為某種可傳導(dǎo)02-離子的熔融鹽,原理如圖所示,則其陰極電極反應(yīng)為:_______,電解過程中陽極電極上會有氣體生成,該氣體可能含有____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A. 32.5g鋅粒與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生11.2 L H2
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L CCl4所含分子數(shù)為0.5NA
C. 1mol NaHSO4中含有的陰陽離子的總數(shù)目為 3NA
D. 常溫常壓下,40g O2和O3的混合氣體中,含有氧原子的數(shù)目為2.5 NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】50mL 18mol/L的硫酸中加入足量的銅片并加熱,被還原的硫酸的物質(zhì)的量
A. 小于0.45mo1B. 等于0.45molC. 在0.45mol和0.9mol之間D. 大于0.9mo1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】從鋁土礦(主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì))中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下:
請回答下列問題:
(1)流程甲加入鹽酸后生成Al3+的離子方程式為_______________________。
(2)流程乙加入燒堿后生成AlO2-的離子方程式為____________________。
(3)濾液E、K中溶質(zhì)的主要成分是__________(填化學(xué)式)。
(4)已知298 K時(shí),Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp=5.6×10-12,取適量的濾液B,加入一定量的燒堿達(dá)到沉淀溶解平衡,測得pH=13.00,則此溫度下殘留在溶液中的c(Mg2+)=__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】中草藥秦皮中含有的七葉樹內(nèi)酯(每個(gè)折點(diǎn)表示一個(gè)碳原子,氫原子未畫出),具有抗菌作用。若1 mol七葉樹內(nèi)酯分別與濃溴水和NaOH溶液完全反應(yīng),則消耗的Br2和NaOH的物質(zhì)的量分別為( )
A、2 mol Br2 2 mol NaOH
B、2 mol Br2 3 mol NaOH
C、3 mol Br2 4 mol NaOH
D、4 mol Br2 4 mol NaOH
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)中,水作還原劑的是
A. 2H2O+2F2=4HF+O2 B. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
C. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ D. 2H2O2 2H2O+O2↑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮的固定對人類的生存發(fā)展具有重要意義,科學(xué)家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。
(1)豆科植物的根瘤菌含有一種固氮酶,能在常溫下將空氣中的氮?dú)廪D(zhuǎn)化為自身生長所需的含氮化合物,下列說法錯(cuò)誤的是________(填標(biāo)號)。
a.固氮酶是一種蛋白質(zhì)
b.固氮酶能降低固氮反應(yīng)發(fā)生所需的能量
c.固氮酶能使固氮反應(yīng)的平衡正向移動
d.固氮酶能加快固氮反應(yīng)的速率
(2)合成氨是目前最重要的固氮方法。下圖為合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在不同溫度和壓強(qiáng)、使用相同催化劑條件下,初始時(shí)氮?dú)、氫氣的體積之比為1∶3時(shí),平衡混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)的變化曲線如下圖。
①A、B兩平衡狀態(tài)相比較,前者較大的是___________(填標(biāo)號)。
a.平衡常數(shù) b.平衡混合物的平均摩爾質(zhì)量
c.氫氣的轉(zhuǎn)化率 d.從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡狀態(tài)所需要的時(shí)間
②圖中p1、p2、p3由大到小的順序?yàn)?/span>_____________________。
③在250 ℃、p2下,H2的轉(zhuǎn)化率為_____________%(結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位)。
(3)據(jù)報(bào)道:在常溫、常壓、光照條件下,N2在催化劑(摻有少量Fe2O3的TiO2)表面與水發(fā)生反應(yīng),生成的主要產(chǎn)物為NH3和一種單質(zhì)。已知:①H2(g)+ O2(g)===H2O(l) ΔH1=-285.6 kJ/mol,②N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH2=-92.2 kJ/mol,寫出此條件下氮?dú)夂退磻?yīng)的熱化學(xué)方程式:________________。
(4)下圖為一種常溫常壓下水溶液中電化學(xué)合成氨的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖。請據(jù)此寫出其正極反應(yīng)的電極反應(yīng)式:_________________________________。
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