11．學(xué)習(xí)了元素周期律的有關(guān)知識后，同學(xué)們設(shè)計(jì)了多個(gè)實(shí)驗(yàn)在實(shí)驗(yàn)室探究同周期及同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律．
甲組同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對應(yīng)最高價(jià)含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計(jì)了如圖1裝置來一次性完成同主族和同周期元素非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究．
（1）寫出選用物質(zhì)的化學(xué)式：ANa2CO3、BNa2SiO3．根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模瑹瑽中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
H2O+CO2+SiO32-═H2SiO3↓+CO32-，通過實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論：元素非金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)镾＞C＞Si．乙組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖2裝置來驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)．

（2）乙組同學(xué)實(shí)驗(yàn)過程如下：
Ⅰ．打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸．
Ⅱ．當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾．
Ⅲ．當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)槌赛S色時(shí)，立即關(guān)閉活塞a．
Ⅳ…
①B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2Br-═Br2+2Cl-．
②為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過程 IV的操作和現(xiàn)象是操作打開分液漏斗活塞，使C中的溶液流入試管D，關(guān)閉活塞b，取下試管D并振蕩；現(xiàn)象下層溶液呈紫紅色．
③過程 II實(shí)驗(yàn)的目的是防止Cl2過量，排除Cl2對Br2置換I2的干擾．

分析 （1）最高價(jià)氧化物酸性越強(qiáng)對應(yīng)元素非金屬性越強(qiáng)，依據(jù)強(qiáng)酸制備弱酸的原理，選擇合適的試劑驗(yàn)證；
（2）濃鹽酸與酸性的高錳酸鉀反應(yīng)生成氯氣，氯氣氧化性強(qiáng)于溴，能夠置換溴，溴的氧化性強(qiáng)于碘，能夠置換碘，碘溶于四氯化碳顯紫紅色，因?yàn)槁葰獾难趸源笥诘猓则?yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘應(yīng)排除氯氣的干擾．

解答 解：（1）最高價(jià)氧化物酸性越強(qiáng)對應(yīng)元素非金屬性越強(qiáng)，依據(jù)強(qiáng)酸制備弱酸的原理，硫酸的酸性強(qiáng)于碳酸，碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸，所以A為碳酸鈉，B為硅酸鈉，硫酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳通入硅酸鈉溶液發(fā)生反應(yīng)：H2O+CO2+SiO32-═H2SiO3↓+CO32-，通過實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論：元素非金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)镾＞C＞Si，
故答案為：Na2CO3； Na2SiO3；H2O+CO2+SiO32-═H2SiO3↓+CO32-；S＞C＞Si；
（2）①氯氣氧化性強(qiáng)于溴，所以氯氣與溴離子反應(yīng)生成氯離子和溴單質(zhì)，離子方程式：Cl2+2Br-═Br2+2Cl-；
故答案為：Cl2+2Br-═Br2+2Cl-；
②溴的氧化性強(qiáng)于碘，能夠置換碘，碘溶于四氯化碳顯紫紅色，所以驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過程 IV的操作是：打開分液漏斗活塞，使C中的溶液流入試管D，關(guān)閉活塞b，取下試管D并振蕩；
現(xiàn)象是：下層溶液呈紫紅色；
故答案為：打開分液漏斗活塞，使C中的溶液流入試管D，關(guān)閉活塞b，取下試管D并振蕩；現(xiàn)象：下層溶液呈紫紅色；
③因?yàn)槁葰獾难趸詮?qiáng)于溴，溴的氧化性強(qiáng)于碘，所以氯氣的氧化性強(qiáng)于碘，實(shí)驗(yàn)Ⅱ．當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾，是為了防止Cl2過量，排除Cl2對Br2置換I2的干擾；
故答案為：防止Cl2過量，排除Cl2對Br2置換I2的干擾．

點(diǎn)評 本題考查了檢驗(yàn)物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，明確非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)，物質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱是解題關(guān)鍵，注意實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的嚴(yán)密性．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．一定條件下，鐵與水蒸氣反應(yīng)生成8.96L H2時(shí)（已折合成標(biāo)況），轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.8NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L Cl2與過量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NA
C．室溫下，23gNO2和N2O4的混合氣體中含有的N原子數(shù)目為0.75NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L 甲醇中含有的氧原子數(shù)為1.0NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．過氧化鈉是一種淡黃色固體，它能與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，在潛水艇中用作制氧劑，供人類呼吸之用．它與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．某學(xué)生為了驗(yàn)證這一實(shí)驗(yàn)，以足量的大理石、足量的鹽酸和1.95克過氧化鈉樣品為原料，制取O2，設(shè)計(jì)出如下實(shí)驗(yàn)裝置：

（1）A中制取CO2的裝置，應(yīng)從下列圖①、②、③中選哪個(gè)圖：②
 
B裝置的作用是吸收A裝置中產(chǎn)生的鹽酸酸霧，C裝置內(nèi)可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是白色固體變藍(lán)色．為了檢驗(yàn)E中收集到的氣體，在取出集氣瓶后，用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)，木條會出現(xiàn)復(fù)燃．
（2）若E中的石灰水出現(xiàn)出現(xiàn)輕微白色渾濁，請說明原因：未反應(yīng)的二氧化碳與石灰水反應(yīng)所致．
（3）若D中的1.95g過氧化鈉樣品接近反應(yīng)完畢時(shí)，你預(yù)測E裝置內(nèi)有何現(xiàn)象？E中石灰水的白色渾濁明顯增加，瓶內(nèi)液面的下降接近停止．
（4）反應(yīng)完畢時(shí)，若測得E中的集氣瓶收集到的氣體為250mL，又知氧氣的密度為1.43g/L，當(dāng)裝置的氣密性良好的情況下，實(shí)際收集到的氧氣體積比理論計(jì)算值�。ù鸫蠡蛐。�，相差約30mL（取整數(shù)值，所用數(shù)據(jù)均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定），這是由于Na2O2可能含有其它雜質(zhì)，D裝置可能有氧氣未被排出．
（5）你認(rèn)為上述A---E的實(shí)驗(yàn)裝置中，E部分是否安全、合理？E是否需要改為下列四項(xiàng)中的哪一項(xiàng)：乙．（用甲、乙、丙、丁回答）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．將4mol A氣體和2mol B氣體在2L 的容器中混合，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g）若經(jīng)2s 后測得C的濃度為0.6mol•L-1現(xiàn)有下列幾種說法：其中正確的是（　�。�
①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3mol•L-1•s-1
②2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%
③用物質(zhì)B 表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol•L-1•s-1         
④2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7mol•L-1．
A．①③B．①④C．②③D．③④

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．請利用下列裝置及試劑組裝一套裝置．其流程是，先制取純凈干燥的Cl2（不收集），后驗(yàn)證氯氣的某些性質(zhì)．試回答：

（1）按氣體從左向右流向?qū)⒏餮b置依次連接起來（填接口標(biāo)號）：
a  接i，j接g，f接e，d接b，c接h．
（2）A裝置中的主要玻璃儀器有：酒精燈、圓底燒瓶、分液漏斗
（3）A裝置中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2+2H2O
（4）F裝置中的試劑應(yīng)為：飽和食鹽水，作用為除Cl2中的HCl
（5）E裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
（6）裝置B和C中出現(xiàn)不同的現(xiàn)象證明了干燥氯氣無漂白性，次氯酸有漂白性
（7）若用含有0.2mol的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)，制得的Cl2體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）總是小于1.12L的原因是隨反應(yīng)的進(jìn)行鹽酸逐漸變稀后將不再反應(yīng)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．今有某學(xué)生設(shè)計(jì)的用催化氧化法制取少量HNO3溶液的實(shí)驗(yàn)裝置，如圖所示．

請回答下列問題．
（1）寫出工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH3
（2）實(shí)驗(yàn)室制備NH3，下列方法中宜選用的是①③（填序號）
①固態(tài)氯化銨與熟石灰混合加熱         
②固態(tài)氯化銨加熱分解
③生石灰中滴加濃氨水                 
④氯化銨溶液與氫氧化鈉溶液共熱
（3）在實(shí)驗(yàn)過程中，移去酒精燈，Pt絲繼續(xù)保持紅熱，由此可以判斷反應(yīng)為放熱反應(yīng)
（4）裝置C中的現(xiàn)象是有氣泡從濃H2SO4冒出，且集氣瓶內(nèi)濃H2SO4上部空間呈紅棕色；產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是NO不與硫酸反應(yīng)，在空氣中NO與氧氣反應(yīng)生成紅棕色的二氧化氮
（5）D中生成物質(zhì)的化學(xué)式HNO3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．乙烯是重要化工原料，其產(chǎn)量是一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志．請回答：
（1）在一定條件下，乙烷和乙烯都能制備氯乙烷（C2H5Cl）．
①用乙烷制備氯乙烷的化學(xué)方程式是CH3CH3+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3CH2Cl+HCl，該反應(yīng)的類型是取代反應(yīng)．
②用乙烯制備氯乙烷的化學(xué)方程式是CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl，該反應(yīng)的類型是加成反應(yīng)．
比較上述兩種方法，第②種方法更好．其原因是第①種方法生成的物質(zhì)將是一系列混合物
第②種方法生成純凈的氯乙烷．
（2）此外，乙烯大量用來生產(chǎn)環(huán)氧乙烷，生產(chǎn)工藝主要有兩種：
[工藝一]CH2═CH2+Cl2+Ca（OH）2→+CaCl2+H2O
[工藝二]2CH2═CH2+O2$\stackrel{Ag}{→}$
根據(jù)綠色化學(xué)的原則，理想的生產(chǎn)工藝是原子經(jīng)濟(jì)性好的反應(yīng)，工藝一的原子利用率＜100%（填“＜”“=”或“＞”，下同）；工藝二的原子利用率=100%，因此，在實(shí)際生產(chǎn)中，采用工藝二更環(huán)保，更經(jīng)濟(jì)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．（1）實(shí)驗(yàn)室盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不用玻璃塞，是因?yàn)椴Ａе泻蠸iO2（填化學(xué)式）；刻蝕玻璃常用的試劑是HF（填化學(xué)式）發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O．
（2）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，化學(xué)反應(yīng)方程式為Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學(xué)反應(yīng)方程式為Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．實(shí)驗(yàn)室制取乙烯，常因溫度過高濃硫酸氧化乙醇生成二氧化碳，而濃硫酸被還原為二氧化硫．有甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了一種方案證明其中存在C2H4和SO2．

（1）甲同學(xué)得到的現(xiàn)象和結(jié)論為：品紅溶液褪色，證明有SO2，溴水褪色，證明有C2H4．你認(rèn)為甲同學(xué)的設(shè)計(jì)科學(xué)嗎？請說明你的理由．不科學(xué)，未被品紅吸收的SO2也可以是溴水褪色，干擾乙烯的檢驗(yàn)；
（2）乙同學(xué)的設(shè)計(jì)中有一處明顯的錯誤，請改正．把高錳酸鉀換成NaOH溶液；
（3）在改正乙同學(xué)的錯誤后，再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能說明SO2存在的現(xiàn)象是C中品紅褪色，確定含有乙烯的現(xiàn)象是E中品紅不褪色，F(xiàn)中溴水褪色；
（4）乙烯通入溴水中的化學(xué)反應(yīng)方程式CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案