【題目】室溫下,將0.1mol·L-1鹽酸滴入20mL 0.1 mol·L-1氨水中,溶液pH隨加入鹽酸體積的變化曲線如圖所示。下列有關說法不正確的是( )

A. a點的pH>7,但Kw仍為1.0×1014

B. b點所示溶液中c(Cl)=c(NH4+)

C. C點溶液pH<7,其原因是NH4++H2ONH3·H2O+H+

D. d點所示溶液中離子濃度由大到小的排序是：c(Cl)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH)

【答案】D

【解析】A、Kw只受溫度的影響，故a點溶液的Kw仍為1.0×10-14，A正確；B、在b點，溶液的pH=7，故有c(H+)>c(OH)，根據(jù)電荷守恒可知有c(Cl)＝c(NH4+)，B正確；C、在c點溶液中，加入的鹽酸的體積為20mL，能將氨水恰好完全中和，故所得的溶液為NH4Cl溶液，溶液pH＜7，其原因是NH4+在溶液中會水解：NH4++H2ONH3·H2O+H+，C正確；D、在d點，加入的鹽酸的體積為40mL，鹽酸過量，所得的溶液為等濃度的HCl和NH4Cl的混合物，溶液顯酸性，且由于NH4+水解，故NH4+的濃度小于H+濃度，正確的順序為：c(Cl)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH)，D錯誤，答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】本題為《化學反應原理（選修4）》選做題。

（l）T℃時，在1L密閉容器中A氣體與B氣體反應生成C氣體。反應過程中A、B、C的濃度隨時間t的變化如圖所示。

該反應的化學方程式為____________。在2分鐘內(nèi)用A的濃度變化表示的平均反應速率為___________mol·L一l·min一l。

（2）一定條件下，上述反應達到化學平衡狀態(tài)的標志是_____（填字母代號）。

A.v（正）=v（逆）=0

B．各物質(zhì)的濃度不再變化

C．單位時間內(nèi)消耗1molA，同時生成3molB

（3）若該反應放出熱量，升高溫度時，化學反應速率______（填“增大”或“減小”），平衡向______（填“正”或“逆”）反應方向移動。

（4）下圖是電解NaCl溶液的示意圖。請回答下列問題：

① 石墨電極上的反應式為_____________；

② 電解一段時間后，溶液的pH______（填“增大”“減小”或“不變”）。

（5）水溶液中的離子平衡是化學反應原理的重要內(nèi)容。請回答下列問題：

① 常溫下，0.1mol/LNH4Cl溶液呈______（填“酸”“堿”或“中”）性，溶液中c(NH4+)____c(Cl-)（填“>”“< ”或“=”）；

② 已知：20℃時，Ksp(AgCl)=1.1×10-10, Ksp(AgBr)=2.0×10-13。在濃度均為0.01mol/L的NaCl和NaBr混合溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，先產(chǎn)生的沉淀是_____（填“AgCl”或“AgBr ”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32-)、c(HCO3-)都減少，（ ）

A. 通入二氧化碳氣體 B. 加入氫氧化鈉固體

C. 通入氯化氫氣體 D. 加入飽和石灰水溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲烷和氯氣的混合氣體見光，發(fā)生反應的類型為

A.取代反應B.加成反應C.聚合反應D.置換反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列自然現(xiàn)象與化學變化無關的是

A. 雷雨肥莊稼 B. 植物光合作用

C. 形成臭氧層空洞 D. 冰雪消融

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知X、Y是原子核電荷數(shù)不大于18的元素。若X、Y兩元素化合物組成是YX3,已知X原子的最外層電子數(shù)為a+2,次外層電子數(shù)為a+3;Y原子的最外層電子數(shù)為b-3,次外層電子數(shù)為b。則a和b的值分別是

A. 3、2 B. 2、3 C. 5、6 D. 5、8

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，不能使品紅溶液褪色的是

A. Cl2 B. HCl C. SO2 D. 活性炭

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各離子加入強酸或強堿后，都能使其離子濃度降低的是(　)

A.Al3+

B.AlO2-

C.HCO3-

D.SiO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈦、鉻、鐵、鎳、銅等金屬及其化合物在工業(yè)上有重要用途。

(1)鈦鐵合金是鈦系儲氫合金的代表，該合金具有放氫溫度低、價格適中等優(yōu)點。

①Ti的基態(tài)原子價電子排布式為________________。

②Fe的基態(tài)原子共有________種不同能級的電子。

(2)制備CrO2Cl2的反應為K2Cr2O7＋3CCl4===2KCl＋2CrO2Cl2＋3COCl2↑。

①上述化學方程式中非金屬元素電負性由大到小的順序是____________(用元素符號表示)。

②COCl2分子中所有原子均滿足8電子構型，COCl2分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為________，中心原子的雜化方式為________。

(3)NiO、FeO的晶體結構均與氯化鈉的晶體結構相同，其中Ni2＋和Fe2＋的離子半徑分別為6.9×10－2 nm和7.8×10－2 nm。則熔點：NiO________(填“>”、“<”或“＝”)FeO。

(4)鐵和氨氣在640℃可發(fā)生置換反應，產(chǎn)物之一的晶胞結構如圖所示，寫出該反應的化學方程式_____________________________。

若該晶體的密度是ρg·cm－3，則兩個最近的Fe原子間的距離為________________cm。（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示）

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