Question

12．銅既能與稀硝酸反應(yīng)，也能與濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅與一定濃度硝酸反應(yīng)時(shí)，可將方程式表示為：Cu+HNO₃→Cu（NO₃）₂+NO↑+NO₂↑+H₂O （方程式未配平）
（1）硝酸在該反應(yīng)中表現(xiàn)出的性質(zhì)是氧化性和酸性．
（2）若0.3molCu被某濃度硝酸完全溶解后，如果此時(shí)產(chǎn)生的NO和NO₂氣體總體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為8.96L，則被還原的硝酸的物質(zhì)的量是0.4mol，參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是1mol，產(chǎn)生的混合氣體中NO和NO₂體積比為1：3．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)硝酸在反應(yīng)中氮元素化合價(jià)變化解答；
（2）氣體的物質(zhì)的量為$\frac{8.96L}{22.4L/mol}$=0.4mol，結(jié)合N原子守恒可知，參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為2n[Cu（NO₃）₂]+n（氣體），被還原的硝酸的物質(zhì)的量等于生成一氧化氮和二氧化氮的物質(zhì)的量的和，并結(jié)合電子、原子守恒計(jì)算混合氣體中NO和NO₂．

解答 解：（1）依據(jù)方程式Cu+HNO₃→Cu（NO₃）₂+NO↑+NO₂↑+H₂O 可知，硝酸在反應(yīng)中部分氮元素化合價(jià)降低表現(xiàn)為氧化性，部分化合價(jià)不變，表現(xiàn)為酸性；
故答案為：氧化性和酸性；
（2）氣體的物質(zhì)的量為$\frac{8.96L}{22.4L/mol}$=0.4mol，結(jié)合N原子守恒可知，參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為2n[Cu（NO₃）₂]+n（氣體）=0.3mol×2+0.4mol=1mol，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為：$\frac{8.96L}{22.4L/mol}$=0.4mol，
設(shè)混合氣體中NO和NO₂的物質(zhì)的量分別為x、y，依據(jù)原子個(gè)數(shù)守恒、得失電子守恒可得：
x+y=0.4
3x+y=0.3×2，
解的x=0.1，y=0.3，
所以產(chǎn)生的混合氣體中NO和NO₂體積比為0.1mol：0.3mol=1：3，
故答案為：0.4；1；1：3．

點(diǎn)評 本題考查了硝酸的性質(zhì)及有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及得失電子守恒、原子個(gè)數(shù)守恒為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，題目難度不大．