在一定溫度下有甲、乙兩容積相等的容器．

(1)

向甲容器中通入3 mol　N2和4 mol　H2，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成NH3　a mol．此時(shí)，NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是________．若在達(dá)到平衡狀態(tài)的甲容器中通入少量的N2，則達(dá)到新平衡時(shí)，體系中N2的體積分?jǐn)?shù)將________(選填“增大”、“減小”若“不變”)．

(2)

向乙中通入2 mol　NH3，欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度與(1)中第一次平衡時(shí)相同，則起始時(shí)還需通入________mol　N2和________mol　H2．

(3)

若起始時(shí)，向乙中通入6 mol　N2和8 mol　H2，達(dá)到平衡時(shí)，生成的NH3的物質(zhì)的量為b mol，則________(選填“＞”、“＜”或“＝”)．

答案：
解析：

(1)

×100％,增大

(2)

2,1

(3)

＜(每空各2分)


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定溫度下有甲、乙兩容積相等的密閉容器
（1）向甲容器中通入1mol N2和3mol H2，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成NH3 amol．此時(shí)，NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
0.5a
0.5a
．（用含有“a”的表達(dá)式表示）．
（2）若起始時(shí)（兩容器容積保持不變）．，向乙中通入2mol N2和6mol H2，達(dá)到平衡時(shí)，生成的NH3的物質(zhì)的量為b mol，
a
b
＜
＜
1
2
（選填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）若起始時(shí)甲保持容積不變，向甲容器中通入1mol N2和3mol H2，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成NH3 amol，而乙保持壓強(qiáng)不變，向乙容器中通入1mol N2和3mol H2，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成NH3 b mol，則a
＜
＜
b（選填“＞”、“＜”或“=”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定溫度下有甲、乙兩容積相等的容器。

（1）向甲容器中通入3 mol N2和4 mol H2，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成NH3 a mol。此時(shí)，NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是____________。若在達(dá)到平衡狀態(tài)的甲容器中通入少量的N2，則達(dá)到新平衡時(shí)，體系中N2的體積分?jǐn)?shù)將____________（選填“增大”“減小”或“不變”）。

（2）向乙中通入2 mol NH3，欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度與（1）中第一次平衡時(shí)相同，則起始時(shí)還需通入____________ mol N2和____________ mol H2。

（3）若起始時(shí)，向乙中通入6 mol N2和8 mol H2，達(dá)到平衡時(shí)，生成的NH3的物質(zhì)的量為b mol，則_____________（選填“＞”“＜”或“=”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定溫度下有甲、乙兩容積相等的容器。

(1)向甲容器中通入3 mol N2和4 mol H2，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成NH3 a mol。此時(shí)，NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是__________。若在達(dá)到平衡狀態(tài)的甲容器中通入少量的N2，則達(dá)到新平衡時(shí)，體系中N2的體積分?jǐn)?shù)將__________(選填“增大”“減小”或“不變”)。

(2)向乙中通入2 mol NH3，欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度與(1)中第一次平衡相同，則起始時(shí)還需通入__________mol N2和__________mol H2。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014屆安徽省高二上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

在一定溫度下有甲、乙兩容積相等的密閉容器

（1） 向甲容器中通入1mol N2和3 mol H2，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成NH3amol。此時(shí)，NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______。（用含有“a”的表達(dá)式表示）。

（2）若起始時(shí)（兩容器容積保持不變）。，向乙中通入2molN2和6molH2，達(dá)到平衡時(shí)，生成的NH3的物質(zhì)的量為b mol，a/b             1/2（選填“>”、“<”或“＝”）。

（3） 若起始時(shí)甲保持容積不變,向甲容器中通入1mol N2和3 mol H2，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成NH3 amol,而乙保持壓強(qiáng)不變, 向乙容器中通入1mol N2和3 mol H2，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成NH3 b mol,則a            b（選填“>”、“<”或“＝”）

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆河北省遷安市高二第一學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：計(jì)算題

在一定溫度下有甲、乙兩容積相等的密閉容器（兩容器容積保持不變）。

(1)向甲容器中通入3 mol N2和4 mol H2，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成NH3 amol。此時(shí)，NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是________。(用含有“a”的表達(dá)式表示)。若在達(dá)到平衡狀態(tài)的甲容器中通入少量的N2，則達(dá)到新平衡時(shí)，體系中N2的體積分?jǐn)?shù)將________(選填“增大”、“減小”或“不變”)。

(2) 若起始時(shí)，向乙中通入6mol N2和8mol H2，達(dá)到平衡時(shí)，生成的NH3的物質(zhì)的量為b mol，          (選填“>”、“<”或“＝”)。

 

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