Question

將一定量的Na₂CO₃和NaHCO₃混合物跟足量的鹽酸反應，共消耗HCl 1.3mol，生成的CO₂在標準狀況下的體積為22.4L，求原混合物中Na₂CO₃、NaHCO₃的物質的量各是多少？

Answer 1

分析：根據(jù)n=

V

Vm

計算生成的二氧化碳的物質的量，令原混合物中Na₂CO₃、NaHCO₃的物質的量分別為xmol，ymol，根據(jù)方程式Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O，NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O用x、y表示各自生成的二氧化碳的物質的量，利用二者消耗的HCl和與生成的二氧化碳的物質的量，列方程計算．

解答：解：標準狀況22.4L二氧化碳的物質的量為：

22.4L

22.4L/mol

=1mol，
令原混合物中Na₂CO₃、NaHCO₃的物質的量分別為xmol，ymol，則：
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O，
xmol   2xmol     xmol
NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O
ymol   ymol    ymol
所以

2x+y=1.3 x+y=1

，解得：x=0.3，y=0.7，
答：原混合物中碳酸鈉為0.3mol，碳酸氫鈉為0.7mol．

點評：本題考查混合物的有關計算，難度不大，注意根據(jù)方程式的計算，清楚反應是解題的關鍵．