用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A.在高溫高壓下,28 gN2和6g H2充分反應生成NH3的分子數(shù)為2NA
B.1mol/LFeCl3 溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目小于NA
C.常溫下,1L pH=12的Ba(OH)2 溶液中含OH—的數(shù)目為2NA
D.23g NO2和N2O4的混合氣體中含有氮原子數(shù)為0.5NA
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下列有關實驗原理或?qū)嶒灢僮鞯臄⑹稣_的是 ( )。
[
A.各放一張質(zhì)量相同的濾紙于天平的兩托盤上,將NaOH固體放在左盤上
稱量
B.欲除去NO中少量的NO2,將混合氣體通入足量NaOH溶液
C.實驗室用圖1所示裝置制取少量氨氣
D.實驗室用圖2所示裝置檢驗火柴頭燃燒產(chǎn)生的SO2
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下列實驗現(xiàn)象的描述正確的是
A.氫氣在氯氣中燃燒,發(fā)出蒼白色火焰,瓶口上方有白色煙霧
B.向碳酸鈉、碳酸氫鈉的飽和溶液中滴加酚酞,僅前者溶液變紅
C.銅在氯氣中燃燒,產(chǎn)生棕黃色煙
D.在硫酸亞鐵溶液中滴加稀K3[Fe(CN)6]后,變?yōu)樘卣餍运{色溶液
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在一定條件下,向一體積為2 L的恒容密閉容器中充入2 mol A、1mol B,發(fā)生如下反應:2A(g)+B3C(g) △H=—Q kJ/mol(Q>0)。經(jīng)過60 s達到平衡,測得B物質(zhì)的量為0.2 mol,下列對該平衡的敘述正確的是
A.用A濃度表示該反應速率為1.6 mol/(L•min)
B.若使容器變?yōu)? L,則B的物質(zhì)的量一定減小
C.達到平衡,測得放出熱量為x kJ,則x=Q
D.若向容器再充入1 mol C,重新達到平衡,A的體積分數(shù)保持不變,則B為氣態(tài)
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某研究小組模擬工業(yè)無隔膜電解法處理電鍍含氰廢水,進行以下有關實驗。填寫下列空白:
實驗I:制取次氯酸鈉溶液
用石墨作電極電解飽和食鹽水制取次氯酸鈉溶液,設計
右圖所示裝置進行實驗。
(1)電源中,a電極名稱是__________。
(2)反應時,生成次氯酸鈉的離子方程式為
__________________________________________。
實驗II:測定含氰廢水處理百分率
利用下圖所示裝置進行實驗。將CN—的濃度為0.2 mol/L的含氰廢水100 mL與100 mL NaClO溶液(過量)置于裝置②錐形瓶中充分反應。打開分液漏斗活塞,滴入100 mL稀H2SO4,關閉活塞。
已知裝置②中發(fā)生的主要反應依次為:
CN— + ClO— = CNO— + Cl—,
2CNO— + 2H+ + 3ClO— = N2↑ + 2CO2↑ + 3Cl— + H2O。
(3)①和⑥的作用是_______________________________________________。
(4)裝置②中,生成需由裝置③除去的物質(zhì)的離子方程式為:
______________________________________________________.
(5)反應結束后,緩緩通入空氣的目的是_____________________________
_____________________________________________。
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25℃時,水的電離達到平衡:H2OH++OH—;ΔH>0,下列敘述正確的是
A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移動,c(OH―)降低
B.向水中加入少量固體硫酸氫鈉,c(H+)增大,Kw不變
C.向水中加入少量固體CH3COONa,平衡逆向移動,c(H+)降低
D.將水加熱,Kw增大,pH不變
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下列各溶液中,微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是
A.0.1 mol/L Na2CO3溶液:c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3)
B.0.1 mol/L NH4Cl溶液:c(NH4+ )=c(Cl-)
C.向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸,得到的酸性混合溶液:
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
D.向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH=5的混合溶液:c(Na+)>c(NO3-)
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下列各指定微粒的數(shù)目比不是1∶1的是
A.Na2O2中陰離子和陽離子 B.NaOH晶體中陽離子和陰離子
C.Mg2+離子中的質(zhì)子和中子 D.氯化鈉中的質(zhì)子總數(shù)和電子總數(shù)
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下列離子反應方程式表示正確的是 ( )。
A.過量石灰水與碳酸氫鈣反應:Ca2++2HCO3-+2OH-===CaCO3↓+
CO32-+2H2O
B.FeSO4酸性溶液暴露在空氣中:4Fe2++O2+4H+===4Fe3++2H2O
C.向氯化鋁溶液中滴加過量氨水:Al3++4NH3·H2O===AlO2-+4NH4++2H2O
D.H2SO4與Ba(OH)2溶液反應:Ba2++OH-+H++SO42-
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