某化學(xué)研究小組測定某FeCl3 樣品（含少量FeCl2 雜質(zhì)）中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，在實(shí)驗(yàn)室中按以下步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

① 稱取a g樣品，置于燒杯中；

② 加適量鹽酸和適量蒸餾水使樣品溶解，準(zhǔn)確配制成250mL溶液；

③ 準(zhǔn)確量取25.00 mL步驟②中配得的溶液，置于燒杯中，加入適量的氯水，使反應(yīng)完全；

④ 加入過量氨水，充分?jǐn)嚢�，使沉淀完全�?/p>

⑤ 過濾，洗滌沉淀；

⑥ 將沉淀轉(zhuǎn)移到坩堝內(nèi)，加熱、攪拌，直到固體由紅褐色全部變?yōu)榧t棕色后，冷卻至室溫后，稱量；

⑦……。

          

請根據(jù)上面敘述，回答：

（1）上圖儀器中，實(shí)驗(yàn)步驟①②③中必須用到的儀器是E和      　     （填儀器序號）；   （2）檢驗(yàn)沉淀是否洗凈，應(yīng)向洗滌液中加入幾滴    　        　   （填寫序號）；

           ①KSCN溶液      ②NaOH溶液      ③AgNO3 溶液      ④酚酞試液

（3）第⑥步的操作中，將沉淀物加熱，冷卻至室溫，稱量其質(zhì)量為m1g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為m2 g，若m1與m2 差值較大，其原因可能是 　　　          　　；

（4）若坩堝質(zhì)量是W1 g，最終坩堝和固體的總質(zhì)量是W2 g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　　                    。

（1）C F G  （3分）（對1個(gè)不給分，對2個(gè)2分，對3個(gè)3分，有錯為0分）

（2）③（2分）

（3）①第一次加熱不夠充分；②第一次冷卻時(shí)沒有將固體放置于干燥器中冷卻。③加熱過程中固體濺出或少量固體粘在玻璃棒上（答對一項(xiàng)得2分，答對兩項(xiàng)得4分）

（4） % （2分）

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)研究小組測定某FeCl3 樣品（含少量FeCl2 雜質(zhì)）中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，在實(shí)驗(yàn)室中按以下步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
①稱取a g樣品，置于燒杯中；
②加適量鹽酸和適量蒸餾水使樣品溶解，準(zhǔn)確配制成250mL溶液；
③準(zhǔn)確量取25.00mL步驟②中配得的溶液，置于燒杯中，加入適量的氯水，使反應(yīng)完全；
④加入過量氨水，充分?jǐn)嚢�，使沉淀完全�?br />⑤過濾，洗滌沉淀；
⑥將沉淀轉(zhuǎn)移到坩堝內(nèi)，加熱、攪拌，直到固體由紅褐色全部變?yōu)榧t棕色后，冷卻至室溫后，稱量；
⑦…．

請根據(jù)上面敘述，回答：
（1）上圖儀器中，實(shí)驗(yàn)步驟①②③中必須用到的儀器是E和
CFG
CFG
（填儀器序號）；
（2）檢驗(yàn)沉淀是否洗凈，應(yīng)向洗滌液中加入幾滴
③
③
（填寫序號）；
①KSCN溶液   ②NaOH溶液   ③AgNO3 溶液   ④酚酞試液
（3）第⑥步的操作中，將沉淀物加熱，冷卻至室溫，稱量其質(zhì)量為m1g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為m2 g，若m1與m2 差值較大，其原因可能是
①第一次加熱不夠充分，②第一次冷卻時(shí)沒有將固體放置于干燥器中冷卻，③加熱過程中固體濺出或少量固體粘在玻璃棒上
①第一次加熱不夠充分，②第一次冷卻時(shí)沒有將固體放置于干燥器中冷卻，③加熱過程中固體濺出或少量固體粘在玻璃棒上
；
（4）若坩堝質(zhì)量是W1 g，最終坩堝和固體的總質(zhì)量是W2 g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
700(W2-W1)
a
%
700(W2-W1)
a
%
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)【實(shí)驗(yàn)化學(xué)】
硫酸亞鐵銨的化學(xué)式為（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O，又名莫爾鹽，是分析化學(xué)中常見的還原劑．某化學(xué)研究小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)來制備莫爾鹽并測定硫酸亞鐵銨的純度．
步驟一：鐵屑的處理與稱量．在盛有適量鐵屑的錐形瓶中加入Na2CO3溶液，加熱，過濾、洗滌、干燥、稱量，質(zhì)量記為m1．
步驟二：FeSO4的制備．將上述鐵屑加入到一定量的稀H2SO4中，充分反應(yīng)后過濾并用少量熱水洗滌錐形瓶和濾紙．濾液及洗滌液完全轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中．濾渣干燥后稱重，質(zhì)量記為m2．
步驟三：硫酸亞鐵銨的制備．準(zhǔn)確稱取所需質(zhì)量的（NH4）2SO4加入“步驟二”中的蒸發(fā)皿中，緩緩加熱一段時(shí)間后停止，冷卻，待硫酸亞鐵銨結(jié)晶后過濾．晶體用無水乙醇洗滌并自然干燥，稱量所得晶體質(zhì)量．
步驟四：用比色法測定硫酸亞鐵銨的純度．
回答下列問題：
（1）步驟三中稱取的（NH4）2SO4質(zhì)量為
 
．
（2）①鐵屑用Na2CO3溶液處理的目的是
 
．制備FeSO4溶液時(shí)，用右圖裝置趁熱過濾，原因是
 
．
②將（NH4）2SO4與FeSO4混合后加熱、濃縮，停止加熱的時(shí)機(jī)是
 
．
③比色法測定硫酸亞鐵銨純度的實(shí)驗(yàn)步驟為：Fe3+標(biāo)準(zhǔn)色階的配制、待測硫酸亞鐵銨溶液的配制、比色測定．標(biāo)準(zhǔn)色階和待測液配制時(shí)除均需加入少量稀HCl溶液外，還應(yīng)注意的問題是
 
．
④該實(shí)驗(yàn)最終通過
 
確定硫酸亞鐵銨產(chǎn)品等級．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

某化學(xué)研究小組測定某FeCl3 樣品（含少量FeCl2 雜質(zhì)）中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，在實(shí)驗(yàn)室中按以下步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
①稱取a g樣品，置于燒杯中；
②加適量鹽酸和適量蒸餾水使樣品溶解，準(zhǔn)確配制成250mL溶液；
③準(zhǔn)確量取25.00mL步驟②中配得的溶液，置于燒杯中，加入適量的氯水，使反應(yīng)完全；
④加入過量氨水，充分?jǐn)嚢�，使沉淀完全�?br/>⑤過濾，洗滌沉淀；
⑥將沉淀轉(zhuǎn)移到坩堝內(nèi)，加熱、攪拌，直到固體由紅褐色全部變?yōu)榧t棕色后，冷卻至室溫后，稱量；
⑦…．

請根據(jù)上面敘述，回答：
（1）上圖儀器中，實(shí)驗(yàn)步驟①②③中必須用到的儀器是E和______（填儀器序號）；
（2）檢驗(yàn)沉淀是否洗凈，應(yīng)向洗滌液中加入幾滴______（填寫序號）；
①KSCN溶液　 ②NaOH溶液　 ③AgNO3 溶液　 ④酚酞試液
（3）第⑥步的操作中，將沉淀物加熱，冷卻至室溫，稱量其質(zhì)量為m1g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為m2 g，若m1與m2 差值較大，其原因可能是______；
（4）若坩堝質(zhì)量是W1 g，最終坩堝和固體的總質(zhì)量是W2 g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)研究小組測定某FeCl3 樣品（含少量FeCl2 雜質(zhì)）中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，在實(shí)驗(yàn)室中按以下步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

① 稱取a g樣品，置于燒杯中；

② 加適量鹽酸和適量蒸餾水使樣品溶解，準(zhǔn)確配制成250mL溶液；

③ 準(zhǔn)確量取25.00 mL步驟②中配得的溶液，置于燒杯中，加入適量的氯水，使反應(yīng)完全；

④ 加入過量氨水，充分?jǐn)嚢�，使沉淀完全�?/p>

⑤ 過濾，洗滌沉淀；

⑥ 將沉淀轉(zhuǎn)移到坩堝內(nèi)，加熱、攪拌，直到固體由紅褐色全部變?yōu)榧t棕色后，冷卻至室溫后，稱量；

⑦……。

　　

請根據(jù)上面敘述，回答：

　 （1）上圖儀器中，實(shí)驗(yàn)步驟①②③中必須用到的儀器是E和　　　　　　 （填儀器序號）；

（2）檢驗(yàn)沉淀是否洗凈，應(yīng)向洗滌液中加入幾滴　　　　　 （填寫序號）；

　　　 ①KSCN溶液　 ②NaOH溶液　 ③AgNO3 溶液　 ④酚酞試液

（3）步驟③④中所發(fā)生變化的化學(xué)方程式為___________________________________________________________________

（4） 第⑥步的操作中，將沉淀物加熱，冷卻至室溫，稱量其質(zhì)量為m1g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為m2 g，若m1與m2 差值較大，假設(shè)稱量時(shí)操作沒有錯誤,則其原因可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （答出兩點(diǎn)即可）；

　�。�5）若坩堝質(zhì)量是W1 g，最終坩堝和固體的總質(zhì)量是W2 g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　　　　　　　　　　　 。

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