【題目】對于可逆反應4NH3+5O24NO+6H2O(g),下列敘述正確的是(

A.達到平衡狀態(tài),2 v(NH3)= 3v(H2O)

B.反應達到平衡時,反應物的轉化率一定小于100%

C.達到化學平衡時,若增加容器體積,則正反應速率減小,逆反應速率增大

D.單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時,消耗x mol NH3,則反應達到平衡狀態(tài)

【答案】B

【解析】

A.反應速率之比等于方程式的系數(shù)之比,v(NH3)v(H2O)=23,即3v(NH3)=2v(H2O)時說明化學反應的正、逆反應速率是相等的,達到了化學平衡狀態(tài),故A錯誤;

B.可逆反應不能進行到底,即任何時候,反應物的轉化率都小于100%,故B正確;

C.若增加容器體積,相當于減小壓強,各物質(zhì)的濃度均減小,正、逆反應速率都減小,故C錯誤;

D.單位時間內(nèi)生成xmolNO,同時消耗xmolNH3,只表示了正反應方向,不能說明化學反應的正、逆反應速率是相等的,故D錯誤;

故答案為B。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一種氣態(tài)烷烴X和一種氣態(tài)烯烴Y組成的混合物10g,其密度為相同條件下氫氣密度的12.5倍,該混合氣體通過溴水,使溴水增重8.4g,則X,Y可能是(

A. 甲烷和丙烯B. 甲烷和乙烯C. 乙烷和乙烯D. 乙烯和丙烯

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】VL含有MgSO4、K2SO4的混合溶液分為兩等份,一份加入amolNaOH的溶液,恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂;另一份加入含有bmolBaCl2的溶液,恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇,則原混合溶液中鉀離子的濃度為(

A.mol/LB.mol/LC.mol/LD.mol/L

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】物質(zhì)的量是高中化學常用的物理量,請完成以下有關計算。

1___gH2O2中所含原子數(shù)與0.2molH3PO4所含原子數(shù)相等。

2)同溫同壓下某容器中分別充滿了O2、CO2及某氣體X時的質(zhì)量分別是116g、122g、114g,則氣體X的相對分子質(zhì)量是___。

314.2g無水硫酸鈉配制成500毫升溶液,其物質(zhì)的量濃度為___;若從中取出50毫升溶液,其物質(zhì)的量濃度為___,若將這50毫升溶液用水稀釋到100毫升所得溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為___。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1 mol甲烷與一定量的氯氣混合于一量筒中,倒立于盛有飽和食鹽水的水槽(如圖所示),對于此反應,有關敘述不正確的是(  )

A.該反應的生成物只有四種

B.該反應的條件是光照

C.該反應屬于取代反應

D.該反應現(xiàn)象有量筒內(nèi)氣體顏色變淺,器壁上有油狀液滴

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1)青奧會將于20148月在南京舉行。青奧會建筑設施使用了大量節(jié)能材料,體現(xiàn)了綠色青奧的理念。

①用于青奧村工程的隔熱保溫材料聚氨酯屬于______(填字母)。

a.有機高分子材料 b.無機非金屬材料 c.金屬材料

②青奧中心外墻的復合保溫材料采用鋁合金鎖邊。有關鋁合金的性質(zhì)正確的是___(填字母)。

a.強度小 b.耐腐蝕 c.密度大

③青奧會議中心雙塔采用了玻璃幕墻設計。制造玻璃的主要原料為純堿、石灰石和___(填字母)。

a.金剛砂 b.石英 c.水玻璃

2)如圖為某品牌醬油標簽的一部分。

①氨基酸態(tài)氮的含量是醬油質(zhì)量的重要指標,這些氨基酸是由大豆中的主要營養(yǎng)物質(zhì)_____水解而來的。

②配料清單中屬于防腐劑的是______

③小麥中的主要營養(yǎng)物質(zhì)是_____,寫出這種物質(zhì)完全水解的化學方式:______

3A、BC三個城市全年雨水的月平均pH變化如圖所示。

①受酸雨危害最嚴重的是____城市。

②導致硫酸型酸雨形成主要氣體是___,減少燃煤過程產(chǎn)生該氣體的措施有_________。

③汽車尾氣中含有NO2NO、CO等有害氣體。寫出由NO2形成硝酸型酸雨的化學方程式:______;汽車安裝尾氣凈化裝置可將NO、CO轉化為無害氣體,寫出該反應的化學方程式:_______。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某常見非金屬黑色固體單質(zhì)A,發(fā)生如下圖所示的反應(生成物中水省略):

已知:X、Y的濃溶液均是無色液體,但Y的濃溶液久置會變成黃色;B、C是無色氣體,D是紅棕色氣體,且C、D是形成酸雨的主要成分。請?zhí)顚懴铝锌瞻?/span>

(1)寫出X、D兩種物質(zhì)的化學式:X________D________。

(2)區(qū)別CD兩種氣體的最簡單的方法是_____________________________

(3)寫出②的化學方程式:_____________________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下表為元素周期表的一部分。

W

Y

X

Z

回答下列問題:

1)表中元素原子半徑最大的是___(寫元素符號),Z原子核外電子能量最高的電子亞層是____

2)下列事實能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強的是_____。

aY單質(zhì)與H2S溶液反應,溶液變渾濁

b.在氧化還原反應中,1molY單質(zhì)比1molS得電子多

cYS兩元素的簡單氫化物受熱分解,前者的分解溫度高

3W的氫化物與F2反應,生成一種銨鹽與化合物WF3WF3的分子構型為三角錐形。

WF3分子為___〔填“極性”或“非極性”)分子。

寫出該反應的化學方程式,配平并標出電子轉移的方向和數(shù)目:_____。

4)硫酸工業(yè)生產(chǎn)中接觸室內(nèi)發(fā)生的反應方程式為_______;在實際生產(chǎn)中,操作溫度選定400~500℃、壓強通常采用常壓的原因分別是_____

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)在一個小燒杯中加入20g Ba(OH)2·8H2O晶體和10gNH4Cl晶體,然后將小燒杯放在事先滴有3滴~4滴水的玻璃片上,立即用玻璃棒攪拌。實驗過程的示意圖如下:

①實驗中玻璃棒的作用是:_________。

②浸有稀硫酸的棉花的作用是:_________。

③出現(xiàn)_________現(xiàn)象時,說明該反應為吸熱反應。

(2)沼氣是一種廉價能源,農(nóng)村存在大量的秸稈、雜草等廢棄物,它們經(jīng)微生物發(fā)酵之后,便可產(chǎn)生沼氣,其主要成分是甲烷,可用來點火做飯。在農(nóng)村推廣建造沼氣池,不僅能有效地利用_______能,還能為農(nóng)業(yè)生產(chǎn)提供優(yōu)良的肥料。已知:標準狀況下112.0L CH4氣體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時,放出4448kJ的熱量。

①寫出CH4完全燃燒的熱化學方程式為:_________。

②如果上述反應生成的是水蒸氣,則反應放出的熱量:______4448kJ。(”)

(3)鋼鐵在發(fā)生電化學腐蝕時鋼鐵中少量的碳作為原電池的______極,正極發(fā)生的電極反應式為:__________。

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