9．下列用連線方法對部分化學知識進行歸納的內(nèi)容中，有錯誤的組是（　�。�
A．物質(zhì)的性質(zhì)與用途：
磺胺類藥物能抑制細菌合成核酸--治療肺炎、腦膜炎、尿路感染、呼吸道感染
酸能與堿中和-----胃酸過多的病人服用含氫氧化鈉的藥物
B．保護環(huán)境：
控制“白色污染”--減少和控制使用所有塑料制品
防止水的污染--提倡使用無磷洗衣粉
C．基本安全常識：
飲用假酒中毒--由甲醇引起
食用假鹽中毒--由亞硝酸鈉引起
D．生活中的一些做法：
除去衣服上的油污--可用汽油洗滌
使煤燃燒更旺--可增大煤與空氣接觸面積

分析 A．磺胺類藥物能抑制細菌合成核酸；氫氧化鈉具有強腐蝕性；
B．白色塑料制品引起“白色污染”，含磷洗衣粉會污染水；
C．甲醇、亞硝酸鈉對人體有害；
D．油污易溶于汽油；增大可燃物與氧氣的接觸面積可以促進燃燒，可以據(jù)此解答．

解答 解：A．磺胺類藥物能抑制細菌合成核酸，可治療多種細菌引起的感染；根據(jù)酸堿中和反應的原理可以知道胃酸過多的病人可以服用含氫氧化鋁的藥物，但是不能用氫氧化鈉，氫氧化鈉具有強腐蝕性，故A錯誤；
B．白色塑料制品引起“白色污染”，減少和控制使用所有塑料制品，可以控制“白色污染”，含磷洗衣粉會污染水，提倡使用無磷洗衣粉，可以防止水的污染，故B正確；
C．甲醇能引起人體中毒，食用假鹽中毒是由亞硝酸鈉引起的，故C正確；
D．可用汽油除去衣服上的油污；與氧氣接觸面積越大，燃燒越劇烈，所以增大煤與空氣的接觸面積可以使煤燃燒更旺，故D正確．
故選A．

點評 本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)和用途，難度不大，物質(zhì)具有多種性質(zhì)，解答時應該理解物質(zhì)的用途是由物質(zhì)的哪種性質(zhì)決定的．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．LED系列產(chǎn)品是一類新型節(jié)能產(chǎn)品．圖甲是NaBH4/H2O2燃料電池，圖乙是LED發(fā)光二極管的裝置示意圖．下列敘述錯誤的是（　�。�
A．電池A極區(qū)的電極反應式為：H2O2+2e-=2OH-
B．電池放電過程中，Na+從負極區(qū)向正極區(qū)移動
C．每有1mol NaBH4參加反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA
D．要使LED發(fā)光二極管正常發(fā)光，圖乙中的導線a應與圖甲中的B極相連

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．下列是幾種有機物的結構簡式：請回答下列問題：
（1）A的分子式C8H6O3Cl2，所含官能團的名稱分別為羧基、醚鍵、氯原子；
（2）A與甲醇反應的化學方程式；反應類型酯化反應會取代反應；
（3）1molA與足量的氫氧化鈉反應消耗氫氧化鈉5mol
（4）有關A、B、C、D四種有機物說法錯誤的是cd
a．都屬于芳香族化合物b．都能發(fā)生取代反應和加成反應
c．B苯環(huán)上的一氯代物有3種 d．A和B都能與碳酸氫鈉反應放出CO2氣體
（5）在C溶液中通入少量SO2氣體，生成無機物的化學式Na2SO3（已知亞硫酸比碳酸鈉酸性強）；
（6）A的同分異構體E也含有“-OCH2COOH”則E有5種（不包括A本身），C的水溶液中通入過量CO2，生成有機物F，則B、D、F互為同分異構體．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．設NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A．2.3克金屬鈉在干燥空氣中被氧化成氧化物時失去的電子數(shù)目為0.1NA
B．18克水所含的質(zhì)子數(shù)目為NA
C．在常溫常壓下，11.2升氯氣所含的分子數(shù)目為0.5NA
D．32克臭氧所含的原子數(shù)目為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．在實驗室測定碳酸鈉與碳酸氫鈉的混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)[用符號w（Na2CO3）表示]，稱取此混合物5．lg，溶于水中，配成250mL溶液．
a．方案一：沉淀法測w（Na2CO3）利用化學反應把HCO3-、CO32-完全轉(zhuǎn)化為沉淀，稱取沉淀的質(zhì)量，由此計算混合物中w （Na2CO3）．
（1）量取100mL配制好的溶液于燒杯中，滴加足量沉淀劑，把溶液中HCO3-、CO32-完全轉(zhuǎn)化為沉淀，應選的試劑是D  （填編號）．
A．CaCl2       B．MgSO4      C．．NaCI      D．Ba（OH）2
（2）簡述證明HCO3-、CO32-已完全沉淀的實驗操作靜置、澄清，在澄清溶液中繼續(xù)加Ba（OH）2溶液，不渾濁，則HCO3-、CO32-已沉淀完全，反之，未沉淀完全．
（3）過濾，提取沉淀，則過濾操作所需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、普通漏斗．
（4）洗滌沉淀，簡述洗滌沉淀的操作向漏斗中的沉淀中加入蒸餾水，直到淹沒沉淀，靜置讓水自行留下，重復2-3次．
（5）干燥充分，稱取沉淀的質(zhì)量為9.8g，由此計算w（Na2CO3）．如果此步中，沉淀未干燥充分就稱量，則測得w （Na2CO3）偏�。ㄌ钇蠡蚱�、無影響）．
b．方案二：滴定法測w（Na2CO3）量取25.00mL配制好的溶液加入錐形瓶中，滴加2滴酚酞試劑，搖勻，用0.2000mol/L的鹽酸進行滴定到終點．重復此操作2次，消耗鹽酸的體積平均值為20.00mL．[已知飽和的碳酸溶液PH為3.9]
（1）量取25.00mL配制好的溶液，應選擇堿式滴定管儀器來完成．
（2）判斷滴定終點的依據(jù)是由紅色突變?yōu)闊o色且30s不恢復，此過程中反應的離子方程式為H++CO32-=HCO3-．
（3）此法測得w（Na2CO3）=83.14%（保留兩位小數(shù)）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．我國新修訂的《環(huán)境保護法》，使環(huán)境保護有了更嚴格的法律依據(jù)．
①往燃煤中加入石灰石（CaCO3）或生石灰（CaO），可大大減少煙氣中的SO2含量．
②漂白粉用于生活用水的殺菌消毒，漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2（填化學式）．
③廢舊電池處理不當易造成重金屬污染，治理廢水中的重金屬污染物可用沉淀法．例如，往含鉛（Pb2+）廢水中加入Na2S使Pb2+轉(zhuǎn)變?yōu)镻bS（填化學式）沉淀而除去．
④北京和張家口市已成功申辦2022年冬奧會，目前北京市政府正在全力改善空氣質(zhì)量，下列指標不在空氣質(zhì)量報告范圍內(nèi)的是b（填字母）．
a．SO2濃度  b．CO2濃度  c．可吸入顆粒物
⑤硝酸型酸雨的形成主要是由汽車排放的尾氣所致，汽車尾氣中的氮氧化物可以用氨氣來處理．例如，氨氣與二氧化氮在催化劑作用下反應生成的均是對空氣無污染的物質(zhì)，請寫出此時氨氣與二氧化氮反應的化學方程式：6NO2+8NH3$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$7N2+12H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH${\;}_{4}^{+}$、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO${\;}_{3}^{2-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$，為了確定溶液中所含離子及其物質(zhì)的量濃度，某同學設計實驗如下：
取三份100mL上述水溶液進行如下實驗：
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生．
②第二份加入足量NaOH溶液，加熱，收集到氣體896mL（標準狀況）．
③第三份加入足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g．
根據(jù)上述實驗，請回答：
（1）溶液中肯定存在的離子是NH4+、SO42-、CO32-、K+；哪些離子的濃度能確定，分別是NH4+、0.4mol/L，SO42-、0.1mol/L，CO32-、0.2mol/L．
（2）肯定不存在的離子是Mg2+、Ba2+．
（3）可能存在的離子是Cl-，如何確定？先加過量Ba（NO3）2溶液，取上層清液，加酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀說明有Cl-，否則無Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．2014年1月12日，我國3名潛水員圓滿完成首次300米飽和潛水作業(yè)，實現(xiàn)“下五洋捉鱉”的壯舉．
（1）潛水員需要均衡的膳食結構．多食富含維生素C 的蔬菜水果可增強人的免疫力．維生素C具有的性質(zhì)是A（填字母）
A．還原性    B．常溫下不溶于水   C．溶液顯堿性
（2）蛋白質(zhì)在酶的作用下水解生成氨基酸，氨基酸含有的官能團有氨基和羧基（填官能團名稱）．人體中共有二十多種氨基酸，其中有幾種是人體自身不能合成的，稱為必需氨基酸 （“必需”或“非必需”）．
（3）潛水員乘坐的潛水鐘以鋼鐵為主要制造材料．鋼鐵容易在海水中發(fā)生電化學腐蝕，腐蝕時的正極反應是O2+4e-+2H2O=4OH-，請舉一種防止鋼鐵生銹的方法：刷油漆．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．開源節(jié)流是應對能源危機的重要舉措．
（1）下列做法有助于能源“開源節(jié)流”的是bcd     （填字母）．
a．大力開采煤、石油和天然氣以滿足人們?nèi)找嬖鲩L的能源需求
b．大力發(fā)展農(nóng)村沼氣，將廢棄的秸稈轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源
c．開發(fā)太陽能、水能、風能、地熱等新能源、減少使用煤、石油等化石燃料
d．減少資源消耗，增加資源的重復使用、資源的循環(huán)再生
（2）氫能是理想的清潔能源．下列制氫的方法中，最節(jié)能的是c     （填字母）．
a．電解水制氫：2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
b．高溫使水分解制氫：2H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
c．太陽光催化分解水制氫：2H2O$\frac{\underline{\;\;\;TiO_{2}\;\;\;}}{太陽光}$2H2↑+O2↑
d．天然氣制氫：CH4+H2O$\stackrel{高溫}{?}$CO+3H2
（3）利用MnFe2O4通過兩步反應使水分解制氫氣，第一步反反應為：
MnFe2O4$\frac{\underline{\;＞1000K\;}}{\;}$MnFe2O4-X+$\frac{X}{2}$O2
則第二步反應的化學方程式為MnFe2O4-X+xH20=MnFe2O4+xH2↑ （不寫條件）．
（4）圖是以SO2、I2、H2O為原料，利用核能使水分解制氫氣的一種流程．

反應X的化學方程式為SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4，該流程中循環(huán)使用的原料有SO2、I2．從理論上講，該流程中，1mol原料水制得1molH2．

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同步練習冊答案