Question

15．下表是3種物質的溶解度（20℃），下列說法中不正確的是（　�。�

物  質	MgCl2	Mg（OH）2	MgCO3
溶解度（g/100g）	74	0.00084	0.01

• A． 將表中三種物質與水混合，加熱、灼燒，最終的固體產物相同
• B． 除去粗鹽中含有的MgCl₂雜質，最佳除雜試劑為NaOH溶液
• C． 已知MgCO₃的K_sp=6.82×10^-6mol²/L²，則所有含有固體MgCO₃的溶液中，都有c（Mg²⁺）=c（CO₃^2-），且c（Mg²⁺）×c（CO₃^2-）=6.82×10^-6mol²/L²
• D． 用石灰水處理含有Mg²⁺和HCO₃^-的硬水，發(fā)生的離子反應方程式為：Mg²⁺+2HCO₃^-+2Ca²⁺+4OH^-═2CaCO₃↓+Mg（OH）₂↓+2H₂O

Answer 1

分析 A．MgCl₂水解產生氫氧化鎂和氯化氫，氯化氫易揮發(fā)，最終的固體產物是氧化鎂；Mg（OH）₂最終的固體產物是氧化鎂，MgCO₃水解產生氫氧化鎂和碳酸，碳酸不穩(wěn)定，易分解，最終的固體產物也是氧化鎂；
B．碳酸鎂的溶解度較大，除雜不徹底，氫氧化鈉更難溶，所以最佳試劑為NaOH；
C．當溶液中若含有其它的Mg²⁺或CO₃^2-，如氯化鎂，則Mg²⁺和CO₃^2-的濃度不相等；
D．由于氫氧化鎂比碳酸鎂更難溶，則反應生成的是氫氧化鎂沉淀，碳酸氫根離子和氫氧根離子反應生成的碳酸根離子結合鈣離子生成沉淀；

解答 解：A、MgCl₂+2H₂O?Mg（OH）₂+2HCl，加熱MgCl₂溶液，平衡向右移動，最后打破平衡，蒸干后得到Mg（OH）₂，灼燒Mg（OH）₂，Mg（OH）₂分解得到MgO，MgCO₃+2H₂O?Mg（OH）₂+H₂CO₃，加熱MgCO₃溶液，平衡向右移動，最后打破平衡，蒸干后得到Mg（OH）₂，灼燒后，也得到MgO，故三者最終的固體產物相同，故A正確；
B、溶解度：Mg（OH）₂＜MgCO₃，故除去粗鹽中含有的MgCl₂雜質，最佳除雜試劑為NaOH，故C正確；
C、一定溫度下，溶度積常數不變化，c（Mg²⁺）•c（CO₃^2-）=6.82×10^-6，但不一定都有c（Mg²⁺）=c（CO₃^2-），故B錯誤；
D、用石灰水處理水中的Mg²⁺和HCO₃^-，氫氧化鎂更難溶，則反應生成氫氧化鎂沉淀，正確的離子方程式為：Mg²⁺+2HCO₃^-+2Ca²⁺+4OH^-═2CaCO₃↓+Mg（OH）₂↓+2H₂O，故D正確；
故選C．

點評 本題主要考查對鹽水解的影響因素，水解方程式，鹽類水解判斷溶液酸堿性或比較溶液pH值的大小，鹽類水解的定義 等考點的理解，題目難度中等．