如圖是s能級(jí)和p能級(jí)的原子軌道圖，試回答問(wèn)題：
 
(1)s電子的原子軌道呈________形，每個(gè)s能級(jí)有________個(gè)原子軌道；p電子的原子軌道呈________形，每個(gè)p能級(jí)有________個(gè)原子軌道。
(2)元素X的原子最外層電子排布式為nsnnpn＋1，原子中能量最高的是______電子，其電子云在空間有______________方向；元素X的名稱(chēng)是______，它的氫化物的電子式是________________________________________________________________________。
　(1) 球　1　紡錘　3  (2) 2p　三個(gè)互相垂直的伸展　氮   

試題分析：（1）s電子的原子軌道呈球形，每個(gè)s能級(jí)有1個(gè)原子軌道；p電子的原子軌道呈紡錘形，每個(gè)p能級(jí)有3個(gè)原子軌道。
（2）元素X的原子最外層電子排布式為nsnnpn＋1，則n＝2，所以該元素的原子序數(shù)是7，是氮元素。其中原子中能量最高的是2p電子，其電子云在空間有三個(gè)互相垂直的伸展方向。其氫化物是氨氣，含有極性鍵，其電子式是。
點(diǎn)評(píng)：該題是常識(shí)性知識(shí)的考查，難度不大。熟練記住核外電子的排布以及常見(jiàn)電子云的形成，并能靈活運(yùn)用即可。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

BF3與BCl3分子的空間構(gòu)型均為平面正三角形，下列有關(guān)二者的比較中，正確的是
A．分子中各原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B．鍵角均為60°，都是含有極性鍵的極性分子
C．BF3沸點(diǎn)低于BCl3沸點(diǎn)，因?yàn)锽－F鍵鍵長(zhǎng)短
D．BF3分子穩(wěn)定性高于BCl3，因?yàn)锽－F鍵鍵能高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各組分子中，中心原子均采取sp3不等性雜化的是
A．PCl3、NH3B．BF3、H2OC．CCl4、H2SD．BeCl2、BF3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(1)CrO2Cl2常溫下為深紅色液體，能與CCl4、CS2等互溶，據(jù)此可判斷CrO2Cl2是________(填“極性”或“非極性”)分子。
(2)在①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4五種有機(jī)溶劑中，碳原子采取sp2雜化的分子有________(填序號(hào))，CS2分子的空間構(gòu)型是________。CO2與CS2相比，________的熔點(diǎn)較高。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（1）在下列化合物中：H2O2 、Na2O、、I2 、、NaCl、、CO2、NH4Cl、Na2O2，用化學(xué)式回答下列問(wèn)題：
只由非金屬組成的離子化合物是         ，
只有極性共價(jià)鍵的共價(jià)化合物是        ，
只含有非極性共價(jià)鍵的是     ，
既有離子鍵又有非極性鍵的化合物是                。
（2）在下列物質(zhì)中，①Li  ②Na  ③Mg  ④Li  ⑤C  ⑥C60 ⑦石墨，為同位素的是         ，互為同素異形體的是              。（填編號(hào)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

三氟化硼是平面正三角形因此是非極性分子，推斷三氯甲烷(碳原子位于分子結(jié)構(gòu)中心)的結(jié)構(gòu)和分子的極性情況是(　　)
A．正四面體，非極性分子B．平面三角形，非極性分子
C．四面體，極性分子D．平面三角形，極性分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)屬于分子晶體的化合物是
A．石英B．硫磺C．干冰D．食鹽

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

(2010·濟(jì)寧)下列說(shuō)法不正確的是  (　　)
A．σ鍵比π鍵重疊程度大形成的共價(jià)鍵強(qiáng)
B．兩原子形成共價(jià)鍵時(shí)最多有一個(gè)σ鍵
C．氣體單質(zhì)中，一定有σ鍵，可能有π鍵
D．N2分子中有一個(gè)σ鍵，2個(gè)π鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（12分）（1）Cu位于元素周期表第I B族，Cu2＋的核外電子排布式為               。
（2）右圖是銅的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，可確定該晶胞中陰離子的個(gè)數(shù)為       。

（3）膽礬CuSO4·5H2O可寫(xiě)成[Cu(H2O)4]SO4 H2O，其結(jié)構(gòu)示意圖如下：

下列說(shuō)法正確的是     （填字母）。
A．在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，所有氧原子都采用sp3雜化
B．在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，存在配位鍵、共價(jià)鍵和離子鍵
C．膽礬是分子晶體，分子間存在氫鍵
D．膽礬中的水在不同溫度下會(huì)分步失去
（4）Cu2O的熔點(diǎn)比Cu2S的           （填“高”或“低”），請(qǐng)解釋原因           。
（5）配合物Ni(CO)4常溫下為液態(tài)，易溶于CCl4、苯等有機(jī)溶劑。固態(tài)Ni(CO)4屬于     晶體；基態(tài)Ni原子的電子占有    種能量不同的原子軌道
（6）很多不飽和有機(jī)物在Ni催化下可以與H2發(fā)生加成反應(yīng)。如
①CH2=CH2、②CH≡CH、③、④等，其中分子中C原子為SP2雜化的
有                 （填物質(zhì)序號(hào)），預(yù)測(cè)HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為            形。

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