【題目】下列敘述不正確的是

A.1所示,若將開關(guān)與a連接,可以實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能;若將開關(guān)與b連接,相當(dāng)于外加電流的陰極保護(hù)法

B.冰醋酸加水稀釋過(guò)程中,溶液的導(dǎo)電能力隨著水的體積變化的曲線如圖2所示。a、b、c中導(dǎo)電能力最大的是b點(diǎn),但b點(diǎn)對(duì)應(yīng)醋酸的電離度并非最大

C.3是室溫下H2O2催化分解放出氧氣的反應(yīng)中c(H2O2 )隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線,說(shuō)明隨著反應(yīng)的進(jìn)行H2O2分解速率逐漸減小

D.4CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)的能量變化圖,由此可知,生成1mol CH3OH(g),至少需要外界提供419kJ 的能量

【答案】D

【解析】

A. 1所示,若將開關(guān)與a連接,則形成原電池,可以實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能;若將開關(guān)與b連接,則形成電解池,鐵連接負(fù)極,相當(dāng)于外加電流的陰極保護(hù)法”,選項(xiàng)A正確;

B.溶液離子濃度越大導(dǎo)電能力越強(qiáng),加水促進(jìn)醋酸的電離,故冰醋酸加水稀釋過(guò)程中,溶液的導(dǎo)電能力隨著水的體積變化的曲線如圖2所示。a、bc中導(dǎo)電能力最大的是b點(diǎn),但b點(diǎn)對(duì)應(yīng)醋酸的電離度并非最大,選項(xiàng)B正確;

C. 根據(jù)圖中信息可知,隨反應(yīng)的進(jìn)行,H2O2分解速率逐漸減小,選項(xiàng)C正確;

D. 4CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)的能量變化圖,由此可知,生成1mol CH3OH(g),放出(510-419)kJ=91 kJ 的熱量,選項(xiàng)D不正確;

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】研究氮氧化物反應(yīng)機(jī)理,對(duì)于控制汽車尾氣、保護(hù)環(huán)境有重要意義。

(1)NO在空氣中存在如下反應(yīng):2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) ΔH,上述反應(yīng)分兩步完成,其中第一步反應(yīng)①如下,寫出第二步反應(yīng)②的熱化學(xué)方程式(其反應(yīng)的焓變?chǔ)2用含ΔH、ΔH1的式子來(lái)表示): ① 2NO(g) N2O2(g)ΔH1<0,② ___________;

(2)NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為: 4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)△H=-1811.63KJ/mol;反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行,在其它相條件同時(shí),選用不同的催化劑,反應(yīng)產(chǎn)生N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示。

①在催化劑A的作用下,經(jīng)過(guò)相同時(shí)間,測(cè)得脫氮率隨反應(yīng)溫度的變化情況如圖2所示,據(jù)圖可知,在相同的時(shí)間內(nèi),300℃之前,溫度升高脫氮率逐漸增大,300℃之后溫度升高脫氮率逐漸減。ù呋瘎┚┦В瑢懗300℃之后脫氮率減小的原因是_________。

②其他條件相同時(shí),請(qǐng)?jiān)趫D中補(bǔ)充在催化劑B作用下脫氮率隨溫度變化的曲線________。

(3)工業(yè)制HNO3的尾氣中含有的NO2和NO常用NaOH溶液吸收,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O,2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O,現(xiàn)有平均組成為NOx的NO、NO2混合氣體,通入足量的NaOH溶液中,充分反應(yīng)后沒(méi)有氣體剩余,則:

①x的取值范圍為_________________。

②反應(yīng)后溶液中n(NO2)︰n(NO3)=____________________。(用含x的代數(shù)式表示)

(4)電解法處理氮氧化合物是目前大氣污染治理的一個(gè)新思路,原理是將NOx在電解池中分解成無(wú)污染的N2和O2除去,如圖示,兩電極間是新型固體氧化物陶瓷,在一定條件下可自由傳導(dǎo)O2-,電解池陰極反應(yīng)為___。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知25°C時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下表:

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(

A.等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系:pH(Na2SO3)<pH(NaF)<pH(NaHSO3)

B.0.lmo/LHF0.1mol/LNaF等體積混合,混合液pH>7

C.Na2SO3溶液中加入足量HF發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO32-+HF=F-+HSO3-

D.NaHSO3溶液中部分微粒濃度的大小:c(Na+)>c(HSO3-)>c(H2SO3)>c(SO32-)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某恒溫恒容密閉容器中存在反應(yīng):X(g)+2Y(g) Z(g) ΔH=a kJmol1(a0),現(xiàn)向該容器中充入等物質(zhì)的量的X(g)Y(g)充分反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是

A.體系中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變時(shí),說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

B.達(dá)到平衡時(shí),反應(yīng)放出的熱量一定小于a kJ

C.達(dá)到平衡時(shí),XY的物質(zhì)的量之比仍為11

D.達(dá)到平衡后,若升高體系溫度,則逆反應(yīng)速率增加、正反應(yīng)速率減少,平衡逆移

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知:pKa=- lgKa, 25°C時(shí),弱酸H2ApKa1=1.85,pKa2=7.19。常溫下,用0.1 mo/L NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol/L H2A溶液的曲線如下圖所示。

下列說(shuō)法不正確的是

A.d點(diǎn)所得溶液中溶質(zhì)的水解平衡常數(shù)Kh1=10-7.19

B.c點(diǎn)所得溶液中:c(Na+)+c(H+)= 2c(A2-)+ c(HA-)+ c(OH-)

C.b點(diǎn)所得溶液中: c(A2-)c(H2A)

D.a點(diǎn)所得溶液中:溶質(zhì)是NaHAH2A

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】葡萄糖酸鈣是一種可促進(jìn)骨骼生長(zhǎng)的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)。葡萄糖酸鈣可通過(guò)以下反應(yīng)制得:

C6H12O6(葡萄糖)Br2H2O→C6H12O7(葡萄糖酸)2HBr

2C6H12O7(葡萄糖酸)CaCO3→Ca(C6H11O7)2(葡萄糖酸鈣)H2OCO2

實(shí)驗(yàn)流程如下:

C6H12O6溶液濾液懸濁液Ca(C6H11O7)2

已知:葡萄糖酸鈣微溶于乙醇,可溶于冷水,易溶于熱水。則下列說(shuō)法不正確的是

A.第②步充分反應(yīng)后CaCO3固體需有剩余,其目的是確保葡萄糖酸完全轉(zhuǎn)化為鈣鹽

B.第④步加入乙醇的作用是減小葡萄糖酸鈣在水中的溶解量,使其結(jié)晶析出

C.第⑤步過(guò)濾時(shí),發(fā)現(xiàn)有固體產(chǎn)品殘留在原容器壁上,可加少量熱水沖洗再轉(zhuǎn)移至過(guò)濾器內(nèi)

D.可用O2代替Br2,在葡萄糖氧化酶作用下氧化葡萄糖進(jìn)而制備葡萄糖酸鈣

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組擬從I2-CCl4中提取碘并回收CCl4,查閱資料得到如下信息:

I2

紫黑色晶體,沸點(diǎn)184.3°C,易升華,升華后易凝華。在水中的溶解度很小,易溶于許多有機(jī)溶劑中

CCl4

無(wú)色有毒液體,沸點(diǎn)76.8℃,易揮發(fā),與水互不相溶,可與乙醇、乙醚、氯仿及石油醚等混溶,不可燃燒,常作有機(jī)溶劑。

I.興趣小組根據(jù)表中信息并結(jié)合已學(xué)知識(shí),按上圖組裝儀器進(jìn)行實(shí)驗(yàn):

1)該裝置中儀器A的名稱是____________。

2)錐形瓶置于冰水中的目的是_____________。

3)實(shí)驗(yàn)結(jié)果發(fā)現(xiàn)得到的CCl4呈淺紫紅色。為進(jìn)一步提純CCl4,擬采用除雜分液的方法進(jìn)行提純,則下列操作次序正確的是:_______________________________

①靜置,待液體分層后,分液 ②加入稍過(guò)量的Na2SO3溶液 ③充分振蕩,放氣 ④將待分離溶液轉(zhuǎn)移到分液漏斗中 ⑤對(duì)分液漏斗進(jìn)行檢漏

II.由于方法I沒(méi)有達(dá)到預(yù)期目標(biāo),興趣小組又設(shè)定如下方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn):

已知:3I26NaOH5NaINaIO33H2O

4)操作2的名稱是____________。

5)滴加少量硫酸時(shí),溶液顏色變黃,試寫出相應(yīng)的離子方程式:________________

6)該實(shí)驗(yàn)中必須要控制NaOH溶液的濃度較_______(填)和體積較_______(填),理由是:__________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下圖是由常見元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。各方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物(部分物質(zhì)已經(jīng)略去)。其中A、B、D在常溫下均為無(wú)色無(wú)味的氣體,C是能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,M是最常見的無(wú)色液體。

(1)寫出C→E的化學(xué)方程式: 。

(2)實(shí)驗(yàn)室常用加熱兩種固體混合物的方法制備物質(zhì)C,其化學(xué)方程式為: ,干燥C常用 (填寫試劑名稱)。

(3)E物質(zhì)遇到D物質(zhì)時(shí),會(huì)觀察到 現(xiàn)象,若用排水法收集F,則最終集氣瓶中收集到的氣體為 (填寫物質(zhì)的化學(xué)式)。

(4)寫出A→D的化學(xué)方程式: 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】[化學(xué)-—選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]東晉《華陽(yáng)國(guó)志南中志》卷四中已有關(guān)于白銅的記載,云南鎳白銅(銅鎳合金)聞名中外,曾主要用于造幣,亦可用于制作仿銀飾品;卮鹣铝袉(wèn)題:

1)鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為_________,3d能級(jí)上的未成對(duì)的電子數(shù)為______。

2)硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍(lán)色溶液。

①[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的立體構(gòu)型是_____。

[Ni(NH3)6]2+Ni2+NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為______,提供孤電子對(duì)的成鍵原子是_____。

氨的沸點(diǎn)(填高于低于)膦(PH3),原因是______;氨是_____分子(填極性非極性),中心原子的軌道雜化類型為_______。

3)單質(zhì)銅及鎳都是由______鍵形成的晶體:元素銅與鎳的第二電離能分別為:ICu=1959kJ/molINi=1753kJ/mol,ICu>INi的原因是______

4)某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為_____

若合金的密度為dg/cm3,晶胞參數(shù)a=________nm

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