Question

在標準狀況下進行甲、乙、丙三組實驗．三組實驗均各取30mL同濃度的鹽酸，加入同一種鎂鋁合金粉末，產(chǎn)生氣體，有關(guān)數(shù)據(jù)見下表：

實驗序號	甲	乙	丙
合金質(zhì)量/mg	255	385	459
生成氣體體積/mL	280	336	336

（1）甲、乙兩組實驗中，哪一組鹽酸是不足量的？

 

（填“甲”或“乙”）．
（2）要算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度，題中可作為計算依據(jù)的數(shù)據(jù)是

 

，求得的鹽酸的物質(zhì)的量濃度為

 

．
（3）求合金中Mg、Al的物質(zhì)的量之比，題中可作為計算依據(jù)的數(shù)據(jù)是

 

，求得的Mg、Al物質(zhì)的量之比為

 

．

Answer 1

考點：有關(guān)混合物反應的計算

專題：計算題

分析：（1）鹽酸濃度、體積一定，甲中合金質(zhì)量小于乙中合金質(zhì)量，且甲中生成氣體體積小于乙中氣體體積，說明甲中鹽酸過量、金屬完全反應；根據(jù)甲中金屬與氫氣的體積定比關(guān)系計算生成336mL氫氣需要金屬的質(zhì)量，確定乙中鹽酸與金屬是否恰好反應；
（2）乙、丙中鹽酸完全，可以根據(jù)反應生成氫氣體積計算鹽酸的物質(zhì)的量濃度，根據(jù)n=

V

Vm

計算氫氣的物質(zhì)的量，根據(jù)氫元素守恒可知n（HCl）=2n（H₂），據(jù)此計算；
（3）甲中鹽酸有剩余，金屬完全反應，此時生成氫氣280mL，故可以根據(jù)甲組數(shù)據(jù)計算金屬的物質(zhì)的量之比，設鎂、鋁的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)二者質(zhì)量之和與電子轉(zhuǎn)移守恒列方程計算x、y的值，據(jù)此解答．

解答： 解：（1）鹽酸濃、體積一定，甲中合金質(zhì)量小于乙中合金質(zhì)量，且甲中生成氣體體積小于乙中氣體體積，說明甲中鹽酸過量、金屬完全反應，乙中合金質(zhì)量小于丙中合金質(zhì)量，且乙、丙生成氣體體積相等，說明乙、丙中鹽酸完全反應，
根據(jù)甲可知，生成336mL氫氣需要金屬的質(zhì)量為：255mg×

336mL

280mL

=306mg，故乙中金屬有剩余，乙中鹽酸不足，
故答案為：乙；
（2）乙、丙中鹽酸完全反應，可以根據(jù)反應生成氫氣體積計算鹽酸的物質(zhì)的量濃度，鹽酸完全反應生成氫氣336mL，氫氣的物質(zhì)的量為：

0.336L

22.4L/mol

=0.015mol，根據(jù)氫元素守恒可知：n（HCl）=2n（H₂）=2×0.015mol=0.03mol，故鹽酸的物質(zhì)的量濃度為：

0.03mol

0.03L

=1mol/L，
故答案為：乙或丙；1mol/L；
（3）甲中鹽酸有剩余，金屬完全反應，此時生成氫氣280mL，故可以根據(jù)甲組數(shù)據(jù)計算金屬的物質(zhì)的量之比，設鎂、鋁的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)二者質(zhì)量可知：①24x+27y=0.255，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒有：②2x+3y=

0.28L

22.4L/mol

×2，
根據(jù)①②聯(lián)立解得：x=0.005、y=0.005，
所以合金中鎂與鋁的物質(zhì)的量之比為：0.005mol：0.005mol=1：1，
故答案為：甲；1：1．

點評：本題考查混合物反應的計算，題目難度中等，根據(jù)表中數(shù)據(jù)關(guān)系判斷反應的過量問題是關(guān)鍵，注意掌握有關(guān)混合物反應的計算方法，試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力及化學計算能力．