【題目】反應(yīng)NH4HS(s) NH3(g)+H2S(g)在某溫度下達(dá)到平衡，下列各種情況下，不會(huì)使平衡發(fā)生移動(dòng)的是

A. 溫度、容積不變時(shí)，通入SO2氣體 B. 將NH4HS固體全部移走

C. 容器體積不變，充入氮?dú)?/span> D. 保持壓強(qiáng)不變，充入氮?dú)?/span>

【答案】C

【解析】A、在溫度和容積不變時(shí)通入二氧化硫，會(huì)與硫化氫反應(yīng)，生成物濃度減少，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、將NH4HS固體全部移走，固體物質(zhì)沒有了，平衡會(huì)向產(chǎn)生固體的方向移動(dòng)后產(chǎn)生固體，再建立新平衡，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、容積不變，充入氮?dú)�，總壓�?qiáng)增大了，但參與反應(yīng)的物質(zhì)的濃度不變，平衡不移動(dòng)，選項(xiàng)C正確；D、壓強(qiáng)不變，充入氮?dú)�，容器的體積增大，氣體物質(zhì)的濃度減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】據(jù)報(bào)道，科學(xué)家新合成了一種抗癌、治癌的藥物，其化學(xué)式可表示為10B20 ． 下列敘述正確的是（ ）
A.10B20為硼元素的一種原子
B.10B20為硼元素的一種單質(zhì)
C.10B20的中子數(shù)比核外電子數(shù)多
D.10B20的原子核外電子排布為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列廚房中常見物質(zhì)，溶于水之后形成的溶液能產(chǎn)生“丁達(dá)爾”效應(yīng)的是

A．食醋 B．食鹽 C．淀粉 D．白糖

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有50mLNaOH溶液，向其中逐漸通入一定量的CO2，隨后取此溶液10mL將其稀釋到100mL，并向此稀釋后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的HCl溶液，產(chǎn)生的CO2氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）與所加入的HCl的體積之間的關(guān)系如圖所示：試分析：

（1）NaOH在吸收CO2氣體后，在甲、乙 兩種情況下，所得溶液中存在的溶質(zhì)是

甲：_____________其物質(zhì)的量之比是：__________

乙：_____________其物質(zhì)的量之比是：__________

（2）在兩種情況下產(chǎn)生的CO2氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）各是甲：___________；乙：___________。

（3）原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是___________；

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】請(qǐng)根據(jù)下圖作答：

已知：一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基時(shí)，易發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：

（1）反應(yīng)①所屬的有機(jī)反應(yīng)類型是_______________反應(yīng)。

（2）反應(yīng)③的化學(xué)方程式__________________________________________________。

（3）已知B的相對(duì)分子質(zhì)量為162，其完全燃燒的產(chǎn)物中n(CO2)∶n (H2O) = 2∶1，則B的分子式為___________。

（4）F是高分子光阻劑生產(chǎn)中的主要原料。F具有如下特點(diǎn)：①能跟FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②能發(fā)生加聚反應(yīng)；③苯環(huán)上的一氯代物只有兩種。F在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

（5）化合物G是F的同分異構(gòu)體，屬于芳香族化合物，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。G的結(jié)構(gòu)有_____________種。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某無色溶滾中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、Cu2+、SO42﹣、SO32﹣、Cl﹣、Br﹣、CO32﹣中的若干種．為檢驗(yàn)其中含有的離子，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①取10mL溶液，加入足量氯水，無氣體產(chǎn)生，再加入CCl4溶液分層，下層為橙紅色；

②分液后，將①中上層溶液加入足量BaCl2和HCl溶液，產(chǎn)生白色沉淀2.33g；

③另取10mL原溶液，加入過量的濃氫氧化鈉溶液并加熱，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下448mL氣體．下列關(guān)于原溶液的說法正確的是

A. 肯定存在NH4+、Cl﹣、Br﹣

B. SO42﹣、SO32﹣至少含有一種

C. 是否存在Na+需要通過焰色反應(yīng)來確定

D. 肯定不存在Ba2+、Cu2+、SO32﹣、CO32﹣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將一小塊金屬鈉投入水中，發(fā)生反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，還原劑是（ ）

A.NaB.H2OC.NaOHD.H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，在密閉恒容容器中，能表示反應(yīng)X(g)+2Y(g)2Z(g)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為：1:2:2 ②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化

③容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化 ④單位時(shí)間內(nèi)生成nmolZ，同時(shí)生成2nmolY

⑤X、Y、Z的濃度相等時(shí) ⑥正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率均相等且都為零

⑦密閉容器內(nèi)氣體的密度不再變化 ⑧密閉容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化

A. ①②⑤⑥ B. ①④⑦⑧ C. ②③⑧ D. ③④⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣的主要成分有CO、SO2、氮氧化物等，科研工作者目前正在嘗試以二氧化鈦(TiO2)催化分解汽車尾氣的研究。

（1）已知：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) ΔH1=-113.0KJ/mol

2SO2(g)+O2(g)=2SO3(1) ΔH2=-288.4KJ/mol

N2(g) + O2(g) = 2NO(g) △ H3＝＋180.5 kJ·mol－1

請(qǐng)判斷反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)=NO(g)+SO3(1) ΔH4,在低溫下能否自發(fā)進(jìn)行，并說明理由______________________。

（2）已知TiO2催化尾氣降解原理為：2CO(g)+O2(g) 2CO2(g)； 2H2O(g)+4NO(g)+O2(g) 4HNO3(g)。

Ⅰ.在O2濃度幾乎不變的條件下，模擬CO、NO的降解，得到降解率隨時(shí)間變化如圖1所示（），反應(yīng)40秒后檢測(cè)HNO3氣體濃度有所降低，請(qǐng)用化學(xué)方程式結(jié)合化學(xué)反應(yīng)原理知識(shí)解釋出現(xiàn)該現(xiàn)象可能的原因_______________________。

Ⅱ.圖2為在不同顆粒間隙的瀝青混凝土（α、β型）和不同溫度下，實(shí)驗(yàn)進(jìn)行相同一段時(shí)間（t秒）后測(cè)得的CO降解率變化，回答謝列問題：

①已知50℃、t秒時(shí)容器中O2濃度為0.01mol/L，求此溫度下CO降解反應(yīng)的平衡常數(shù)_______。

②下列關(guān)于圖2的敘述不正確的是_________

A.根據(jù)降解率由b點(diǎn)到c點(diǎn)隨溫度的升高而增大，可知CO降解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kb<Kc

B.相同溫度下β型瀝青混凝土中CO降解速率比α型要大

C.a點(diǎn)的數(shù)據(jù)反映出CO與O2之間所發(fā)生的有效碰撞頻率是整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中最高的

D.d點(diǎn)降解率出現(xiàn)突變的原因可能是溫度升高后催化劑失效

③科研團(tuán)隊(duì)以β型瀝青混凝土顆粒為載體，將TiO2改為催化效果更好的TiO2納米管，在10-60℃范圍內(nèi)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)?jiān)趫D2中用線段與陰影仿照“示例”描繪出CO降解率隨溫度變化的曲線可能出現(xiàn)的最大區(qū)域范圍（示例：）。________________________

（3）TiO2納米管的制備是在弱酸性水溶液中以金屬鈦為陽極進(jìn)行電解，寫出陽極的電極反應(yīng)式_______。

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