Question

一定條件下在一容積恒為2L的容器內發(fā)生反應：2A（g）+B（g）  2C（g），已知起始投入4mol A（g） 和2mol B（g），經2s后測得C的濃度為0.6mol/L，并且2s后各組分濃度不再改變．下列說法正確的是（　�。�

A．2s內用物質A表示的平均反應速率為0.3mol/（L?s）

B．2s內用物質B表示的平均反應速率為0.6mol/（L?s）

C．2s后每有0.6mol的物質B生成，同時就有0.6mol物質C生成

D．2s時物質B的濃度為0.7mol/L

Answer 1

分析：A、根據(jù)v=

△c

△t

計算出2s內用物質C表示的平均反應速率，再利用速率之比等于化學計量數(shù)之比計算v（A）；
B、根據(jù)v=

△c

△t

計算出2s內用物質C表示的平均反應速率，再利用速率之比等于化學計量數(shù)之比計算v（B）；
C、可逆反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等（同種物質）或正逆反應速率之比等于系數(shù)之比（不同物質），平衡時各種物質的物質的量、濃度等不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不變，以此分析；
D、根據(jù)濃度變化量之比等于化學計量數(shù)之比，利用2s后C的濃度，求出△c（B），初始濃度-濃度變化量=平衡濃度．

解答：解：A、2s內用物質C表示的平均反應速率為v（C）=

△c(C)

△t

=

0.6mol/L

2s

=0.3mol/（L?s），v（A）=v（C）=0.3mol/（L?s），故A正確；
B、v（B）=

1

2

v（C）=

1

2

×0.3mol/（L?s）=0.15mol/（L?s），故B錯誤；
C、0.6mol的物質B生成，表示逆反應方向，同時有0.6mol物質C生成，表示正反應方向，正逆反應速率之比為1：1，不等于系數(shù)之比2：1，未處于平衡狀態(tài)，反應向正反應方向進行，故C錯誤；
D、△c（B）=）=

1

2

△c（C）=

1

2

×0.6mol/L=0.3mol/L，2s時物質B的濃度為

2mol

2L

-0.3mol/L=0.7mol/L，故D正確．
故選AD

點評：考查化學反應速率的有關計算、化學平衡狀態(tài)等，難度不大，注意基礎知識的積累掌握．