對于弱酸,在一定溫度下達到電離平衡時,各粒子的濃度存在一種定量的關(guān)系.若25℃時有HA H+A,則K=式中:K為電離平衡常數(shù),只與溫度有關(guān),c為各粒子的平衡濃度.下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)(25℃).
回答下列各題:
(1)K只與溫度有關(guān),當溫度升高時,K值________(填“增大”、“減小”或“不變”).
(2)在溫度相同時,各弱酸的K值不同,那么K值的大小與酸性的相對強弱有何關(guān)系?________.
(3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO3、H2S、HS、H3PO4、H2PO4、HPO42-都看作是酸,其中酸性最強的是________,最弱的是________.
(4)多元弱酸是分步電離的,每一步都有相應(yīng)的電離平衡常數(shù),對于同一種多元弱酸的K1、K2、K3之間存在著數(shù)量上的規(guī)律,此規(guī)律是________,產(chǎn)生此規(guī)律的原因是________________________________________.
(1)增大
(2)K值越大,電離出的氫離子濃度越大,所以酸性越強
(3)H3PO4。籋PO42-
(4)K1∶K2∶K3≈1∶10-5∶10-10  ;上一級電離產(chǎn)生的H對下一級電離有抑制作用
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2008?珠海一模)對于弱酸,在一定溫度下達到電離平衡時,各微粒的濃度存在一種定量的關(guān)系.若25℃時有HA?H++A-,則該弱酸的電離平衡常數(shù)的表達式為K=
C(A-).C(H+)
C(HA)
C(A-).C(H+)
C(HA)
.下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)(25℃).
電離方程式 電離平衡常數(shù)K
CH3COOH CH3COOH?CH3COOH-+H+ 1.76×10-5
H2CO3 H2CO3?H++HCO3-
HCO3-?H++HCO32-
K1=4.31×10-7
K2=5.61×10-11
H2S H2S?H++HS-
HS-?H++S2-
K1=9.1×10-8
K2=1.1×10-12
H3PO4 H3PO4?H++H2PO4-
H2PO4-H++HPO42-
HPO42-?H++PO43-
K1=7.52×10-3
K2=6.23×10-8
K3=2.20×10-13
請回答下列各題:
(1)K只與溫度有關(guān),當溫度升高時,K值
增大
增大
(填“增大”、“減小”或“不變”).
(2)在溫度相同時,各弱酸的K值不同,那么K值的大小與酸性的相對強弱有何關(guān)系?
K值越大,電離出的氫離子濃度越大,所以酸性越強
K值越大,電離出的氫離子濃度越大,所以酸性越強

(3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸,其中酸性最強的是
H3PO4
H3PO4
,最弱的是
HPO42-
HPO42-

(4)多元弱酸是分步電離的,每一步都有相應(yīng)的電離平衡常數(shù),對于同一種多元弱酸的K1、K2、K3之間存在著數(shù)量上的規(guī)律是K1:K2:K3≈1:10-5:10-10,產(chǎn)生此規(guī)律的原因是:
上一級電離產(chǎn)生的H+對下一級電離有抑制作用
上一級電離產(chǎn)生的H+對下一級電離有抑制作用

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

對于弱酸,在一定溫度下達到電離平衡時,各微粒的濃度存在一種定量的關(guān)系.下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)(25℃).
電離方程式 電離平衡常數(shù)K
CH3COOH CH3COOH?CH3COO-+H+ 1.76×10-5
HClO HClO?ClO-+H+ 2.95×10-8
H2S H2S?H++HS-
HS-?H++S2-
K1=9.1×10-8
K2=1.1×10-12
H2CO3 H2CO3?H++HCO3-
HCO3-?H++CO32-
K1=4.31×10-7
K2=5.61×10-11
H3PO4 H3PO4?H++H2PO4-
H2PO4-?H++HPO42-
HPO42-?H++PO43-
K1=7.1×10-3
K2=6.3×10-8
K3=4.2×10-13
回答下列問題:
(1)當升高溫度時,K值
變大
變大
,向各弱酸溶液中滴加少量NaOH溶液,K值
不變
不變
(以上選填“變大”“變小”或“不變”).
(2)在溫度相同時,各弱酸的K值不同,那么K值的大小與酸性的相對強弱有何關(guān)系
在相同條件下K值越大電離出的氫離子濃度越大,所以酸性越強
在相同條件下K值越大電離出的氫離子濃度越大,所以酸性越強

(3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看做是酸,其中酸性最強的是
H3PO4
H3PO4
,最弱的是
HPO42-
HPO42-

(4)同一多元弱酸的K1、K2、K3之間存在著數(shù)量上的規(guī)律,此規(guī)律K1:K2:K3≈1:10-5:10-10,產(chǎn)生此規(guī)律的原因是
上一級電離產(chǎn)生的H+對下一級電離有抑制作用
上一級電離產(chǎn)生的H+對下一級電離有抑制作用

(5)請根據(jù)以上碳酸和次氯酸的電離平衡常數(shù),寫出在下列條件下所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:
①將少量的氯氣通到過量的碳酸鈉溶液中
Cl2+H2O+2CO32-=2HCO3-+Cl-+ClO-
Cl2+H2O+2CO32-=2HCO3-+Cl-+ClO-
;
②在過量的氯水中滴入少量的碳酸鈉溶液
2Cl2+H2O+CO32-=CO2↑+2Cl-+2HClO
2Cl2+H2O+CO32-=CO2↑+2Cl-+2HClO

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

對于弱酸,在一定溫度下達到電離平衡時,各微粒的濃度存在一種定量的關(guān)系.下表是25℃時幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)

電離方程式

電離平衡常數(shù)K

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

對于弱酸,在一定溫度下達到電離平衡時,各微粒的濃度存在一種定量的關(guān)系.下表是25℃時幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)

電離方程式

電離平衡常數(shù)K

 

 

回答下列各問:

  (1)K只與溫度有關(guān),當溫度升高時,K值________(填“增大”、“減小”、“不變”).

  (2)在溫度相同時,各弱酸的K值不同,那么K值的大小與酸性的相對強弱有何關(guān)系?__________________.

  (3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸,其中酸性最強的是_________,最弱的是________.

  (4)多元弱酸是分步電離的,每一步都有相應(yīng)的電離平衡常數(shù).對于同一種多元弱酸的K1、K2、K3之間存在著數(shù)量上的規(guī)律,對于H3PO4此規(guī)律是________________,產(chǎn)生此規(guī)律的原因是_________________________.

 (5)電離平衡常數(shù)是用實驗的方法測定出來的.現(xiàn)已經(jīng)測得某溫度下 NH3∙H2O溶液中存在如下反應(yīng):NH3∙H2O        NH4++OH-     已知0.10 mol·L-1NH3∙H2O溶液中,達到平衡時,C平衡(OH-)=4.2 × 10-3mol·L-1,C平衡(NH3∙H2O)≈C起始(NH3∙H2O),水的電離可忽略不計;

①用pH試紙測量溶液的pH值,即可求得C平衡(OH-),測定溶液pH值的操作是______________。

②測量C平衡(NH3∙H2O)的方法最好用_____________法(填方法名稱)

③求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K.(寫出計算過程,計算結(jié)果保留2位有效數(shù)字)

 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:2010年廣東省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)卷 題型:填空題

對于弱酸,在一定溫度下達到電離平衡時,各微粒的濃度存在一種定量的關(guān)系.下表是25℃時幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)

電離方程式

電離平衡常數(shù)K

 

 

回答下列各問:

  (1)K只與溫度有關(guān),當溫度升高時,K值________(填“增大”、“減小”、“不變”).

  (2)在溫度相同時,各弱酸的K值不同,那么K值的大小與酸性的相對強弱有何關(guān)系?__________________.

  (3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸,其中酸性最強的是_________,最弱的是________.

  (4)多元弱酸是分步電離的,每一步都有相應(yīng)的電離平衡常數(shù).對于同一種多元弱酸的K1、K2、K3之間存在著數(shù)量上的規(guī)律,對于H3PO4此規(guī)律是________________,產(chǎn)生此規(guī)律的原因是_________________________.

 (5)電離平衡常數(shù)是用實驗的方法測定出來的.現(xiàn)已經(jīng)測得某溫度下 NH3∙H2O溶液中存在如下反應(yīng):NH3∙H2O        NH4++OH-      已知0.10 mol·L-1 NH3∙H2O溶液中,達到平衡時,C平衡(OH-)=4.2 × 10-3mol·L-1,C平衡(NH3∙H2O)≈C起始(NH3∙H2O),水的電離可忽略不計;

①用pH試紙測量溶液的pH值,即可求得C平衡(OH-),測定溶液pH值的操作是______________。

②測量C平衡(NH3∙H2O)的方法最好用_____________法(填方法名稱)

③求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K.(寫出計算過程,計算結(jié)果保留2位有效數(shù)字)

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案