【題目】現(xiàn)擬分離乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物，圖是分離操作流程圖．

上述實(shí)驗(yàn)過程中涉及的三次分離操作分別是（ ）
A.①蒸餾 ②過濾 ③分液
B.①分液 ②蒸餾 ③蒸餾
C.①蒸餾 ②分液 ③分液
D.①分液 ②蒸餾 ③結(jié)晶 過濾

【答案】B
【解析】解：乙酸乙酯是不溶于水的物質(zhì)，乙醇和乙酸均是易溶于水的，乙酸和乙醇的碳酸鈉水溶液是互溶的，分離粗產(chǎn)品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，加入飽和碳酸鈉溶液，實(shí)現(xiàn)酯與乙酸和乙醇的分離，分離油層和水層采用分液的方法即可，即①為分液．A為乙酸乙酯，B為碳酸鈉溶液，吸收乙醇、除去乙酸，對(duì)水層中的乙酸鈉和乙醇進(jìn)一步分離時(shí)應(yīng)采取蒸餾操作分離出乙醇，則②為蒸餾．然后C中水層含乙酸鈉，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸，要用b（濃硫酸）反應(yīng)得到乙酸，再③蒸餾得到乙酸，
綜上所述分離方法①、②、③分別為分液、蒸餾、蒸餾，
故選B．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】檢驗(yàn)二氧化碳中是否含有二氧化硫，可將氣體通入

A.澄清石灰水B.品紅溶液

C.小蘇打溶液D.紫色石蕊試液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】重鉻酸鉀是一種重要的化工原料，一般由鉻鐵礦制備，鉻鐵礦的主要成分為FeO·Cr2O3，還含有硅、鋁等雜質(zhì)。制備流程如圖所示：

回答下列問題：

（1）步驟①的主要反應(yīng)為：FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3 = Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+ NaNO2，上述反應(yīng)配平后NaNO3與FeO·Cr2O3的系數(shù)比為__________。該步驟能否_________（填“能”或“不能”）使用陶瓷容器。

（2）濾渣1中含量最多的金屬元素是____________，濾渣2的主要成分是_______________及含硅雜質(zhì)。

（3）步驟④調(diào)濾液2的pH使之變_________ (填“大”或“小”)，理由是________（用離子方程式表示）。

（4）有關(guān)物質(zhì)的溶解度如圖所示。向“濾液3”中加入適量KCl，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾得到K2Cr2O7固體。冷卻到10℃得到的K2Cr2O7固體產(chǎn)品最多。

步驟⑤的化學(xué)方程式為 _________________。

（5）某工廠用76Kg鉻鐵礦粉（含Cr2O3 40%）制備K2Cr2O7,最終得到產(chǎn)品41.16Kg, 則產(chǎn)率為_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】孔雀石主要成分是Cu2（OH）2CO3，還含少量FeCO3及Si的化合物，實(shí)驗(yàn)室以孔雀石為原料制備硫酸銅晶體的步驟如下：

（1）步驟Ⅰ中涉及的主要反應(yīng)用離子方程式表示為_____．

（2）步驟Ⅱ中試劑①是_____（填代號(hào)）．

a．KMnO4　　　　　b．H2O2 c．Fe粉 d．KSCN

（3）步驟Ⅲ加入CuO的目的是_____．

（4）步驟Ⅳ獲得硫酸銅晶體，需要經(jīng)過_____、_____、過濾等操作．

（5）孔雀石與焦炭一起加熱可以生成Cu及其它無毒物質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____．

（6）測(cè)定硫酸銅晶體（CuSO4xH2O）中結(jié)晶水的x值：稱取2.41g硫酸銅晶體，在____（填實(shí)驗(yàn)儀器名稱）中加熱至質(zhì)量不再改變時(shí)，稱量粉末的質(zhì)量為1.6g．則計(jì)算得x=_____（計(jì)算結(jié)果精確到0.1）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)生用優(yōu)質(zhì)大理石與稀鹽酸反應(yīng)制取CO2 ， 實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示，對(duì)于圖中曲線的敘述正確的是（ ）

A.AB段表示反應(yīng)速率最慢
B.BC段表示反應(yīng)速率最快，在該時(shí)間內(nèi)收集到的氣體最多
C.OC段表示隨時(shí)間增加，反應(yīng)速率逐漸增大
D.OC段表示反應(yīng)產(chǎn)物中氣體體積隨時(shí)間的變化關(guān)系

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是

A. 化學(xué)反應(yīng)速率v B. 水的離子積常數(shù)Kw

C. 化學(xué)平衡常數(shù)K D. 弱酸的電離平衡常數(shù)Ka

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)3A(g) 3B(?)+C(?)　ΔH>0,達(dá)到化學(xué)平衡后,改變一個(gè)條件,其他條件不變。

(1)升高溫度:

①若B、C都是氣體,氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量____(用“變大”、“變小”或“不變”填空,下同)；

②若B、C都不是氣體,氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量____；

③若B是氣體,C不是氣體,氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量____。

(2)增大壓強(qiáng):

①若B是氣體,C不是氣體,氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量____(填“變大”、“變小”或“不變”)；

②若B、C均為氣體,則氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量____(填“變大”、“變小”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】兩種不同的烴CxHy和CaHb不論以什么比例混合，只要總質(zhì)量一定，完全燃燒時(shí)消耗O2的質(zhì)量和生成水的質(zhì)量不變，下列敘述正確的是（ ）

A. CxHy和CaHb分子中氫原子數(shù)一定相等

B. 可能是C2H4和C3H6的混合物

C. CxHy和CaHb一定是同分異構(gòu)體

D. CxHy和CaHb的最簡(jiǎn)式可能不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的抗氧化劑，在空氣中，受熱時(shí)易分解。實(shí)驗(yàn)室制備少量Na2S2O5的方法：在不斷攪拌下，控制反應(yīng)溫度在40℃左右，向Na2CO3過飽和溶液中通入SO2，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。

當(dāng)溶液pH約為4時(shí)，停止反應(yīng)。在20℃靜置結(jié)晶，生成Na2S2O5的化學(xué)方程式為4NaHSO3=2Na2S2O5＋2H2O

（1）SO2與Na2CO3溶液反應(yīng)生成NaHSO3和CO2，其離子方程式為____________________。

（2）裝置Y的作用是___________。

（3）實(shí)驗(yàn)制得的Na2S2O5固體中含有一定量的Na2SO3 和Na2SO4，其可能的原因是_____。

（4）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測(cè)定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計(jì)算)的方案如下：

（已知：滴定時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI）

①按上述方案實(shí)驗(yàn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液25.00 mL，該次實(shí)驗(yàn)測(cè)得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計(jì)算)為________ g·L－1。

②在上述實(shí)驗(yàn)過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測(cè)定結(jié)果________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。

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