Question

【題目】已知A、B、C、D都是周期表中的短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。A原子、C原子的L能層中都有兩個未成對的電子，C、D同主族。E、F都是第四周期元素，E原子核外有4個未成對電子，F原子除最外能層只有1個電子外，其余各能層均為全充滿。根據(jù)以上信息填空：

（1）基態(tài)D原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為____，D基態(tài)原子含有_____個未成對電子。

（2）E2＋的價層電子排布圖是_______，F原子的電子排布式是_____。

（3）A的最高價氧化物對應的水化物分子結(jié)構(gòu)式為____，其中心原子采取的軌道雜化方式為____，B的氣態(tài)氫化物的VSEPR模型為_____。

（4）化合物AC2、B2C和陰離子DAB－互為等電子體，它們結(jié)構(gòu)相似，DAB－的結(jié)構(gòu)式為____。

（5）配合物甲的焰色反應呈紫色，其內(nèi)界由中心離子E3＋與配位體AB－構(gòu)成，配位數(shù)為6。甲的水溶液可以用于實驗室中E2＋的定性檢驗，檢驗E2＋的離子方程式為______。

Answer 1

【答案】M 2 1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1 sp2 四面體 [S=C=N]－ 3Fe2＋＋2[Fe(CN)6]3－===Fe3[Fe(CN)6]2↓

【解析】

A、B、C、D都是周期表中的短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，A原子、C原子的L能層中都有兩個未成對的電子，則A原子核外電子排布為1s22s22p2，C原子核外電子排布為1s22s22p4，故A為碳元素、C為氧元素；B原子序數(shù)介于C、O之間，則B為氮元素；C、D同主族，則D為S元素；E、F都是第四周期元素，E原子核外有4個未成對電子，原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2，則E為Fe；F原子除最外能層只有1個電子外，其余各能層均為全充滿，F原子核外電子數(shù)=2+8+18+1=29，則F為Cu元素，據(jù)此答題。

（1）基態(tài)S原子中，電子占據(jù)的最高能層是第三層，符號M，硫元素基態(tài)原子含有2個未成對電子；

（2）鐵的原子序數(shù)是26，Fe2+離子的價層電子排布3d6，離子的價層電子排布圖是，銅的原子序數(shù)是29，原子的電子排布式是[Ar]3d104s1；

（3）A 的最高價氧化物對應的水化物是碳酸，分子結(jié)構(gòu)式為，其中心原子碳原子形成2個單鍵和一個雙鍵，采取的軌道雜化方式為sp2，N的氣態(tài)氫化物氨氣分子中氮原子的價層電子對數(shù)是4，VSEPR模型為四面體；

（4）化合物CO2、N2O和陰離子SCN－互為等電子體，它們結(jié)構(gòu)相似，因此根據(jù)CO2的電子式可判斷SCN－的結(jié)構(gòu)式為[S=C=N]－；

（5）一般用鐵氰化鉀檢驗亞鐵離子，方程式為3Fe2＋＋2[Fe(CN)6]3－=Fe3[Fe(CN)6]2↓。