在下列操作過程中,發(fā)生的反應(yīng)能用離子方程式Al3++3AlO
 
-
2
+6H2O═4Al(OH)3↓表示的是( 。
分析:可溶性鋁鹽和可溶性偏鋁酸鹽發(fā)生相互促進水解的離子反應(yīng)為Al3++3AlO2-+6H2O═4Al(OH)3↓,以此來解答.
解答:解:A.向鋁鹽溶液中不斷滴加NaOH溶液,發(fā)生Al3++3OH-═Al(OH)3↓,故A不選;
B.向氨水中不斷滴加鋁鹽溶液,發(fā)生Al3++3NH3.H2O═Al(OH)3↓+3NH4+,故B不選;
C.向鋁鹽溶液中不斷滴加小蘇打溶液,發(fā)生Al3++3HCO3-═Al(OH)3↓+3CO2↑,故C不選;
D.向鋁鹽溶液中不斷滴加NaAlO2溶液,發(fā)生Al3++3AlO2-+6H2O═4Al(OH)3↓,故D選;
故選D.
點評:本題考查離子反應(yīng)的書寫,明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答的關(guān)鍵,注意離子反應(yīng)的書寫方法即可解答,側(cè)重水解反應(yīng)的考查,題目難度中等.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2013?浙江)利用廢舊鋅鐵皮制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產(chǎn)物ZnO.制備流程圖如下:

已知:Zn及化合物的性質(zhì)與Al及化合物的性質(zhì)相似.請回答下列問題:
(1)用NaOH溶液處理廢舊鋅鐵皮的作用有
AB
AB

A.去除油污   B.溶解鍍鋅層   C.去除鐵銹   D.鈍化
(2)調(diào)節(jié)溶液A的pH可產(chǎn)生Zn(OH)2沉淀,為制得ZnO,后續(xù)操作步驟是
抽濾、洗滌、灼燒
抽濾、洗滌、灼燒

(3)由溶液B制得Fe3O4膠體粒子的過程中,須持續(xù)通入N2,原因是
在N2氣氛下,防止Fe2+被氧化
在N2氣氛下,防止Fe2+被氧化

(4)Fe3O4膠體粒子能否用減壓過濾發(fā)實現(xiàn)固液分離?
不能
不能
(填“能”或“不能”),理由是
膠體粒子太小,抽濾時容易透過濾紙
膠體粒子太小,抽濾時容易透過濾紙

(5)用重鉻酸鉀法(一種氧化還原滴定法)可測定產(chǎn)物Fe3O4中的二價鐵含量.若需配制濃度為0.01000mol?L-1的K2Cr2O7標準溶液250mL,應(yīng)準確稱取
0.7350g
0.7350g
g K2Cr2O7(保留4位有效數(shù)字,已知M(K2Cr2O7)=294.0g?mol-1).
配制該標準溶液時,下列儀器中不必要用到的有
③⑦
③⑦
.(用編號表示).
①電子天平   ②燒杯   ③量筒   ④玻璃棒   ⑤容量瓶   ⑥膠頭滴管   ⑦移液管
(6)滴定操作中,如果滴定前裝有K2Cr2O7標準溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡,而滴定結(jié)束后氣泡消失,則測定結(jié)果將
偏大
偏大
(填“偏大”、“偏小”或“不變”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

工業(yè)上常用強的氧化劑處理鋼件,使其表面形成致密、光滑的四氧化三鐵氧化膜,以增強鋼鐵的抗腐蝕能力,這種處理叫做“發(fā)藍”或“發(fā)黑”. 其過程主要有:去污、酸洗、氧化處理、皂化、熱水煮沸、檢查等步驟.鋼件表面氧化過程可分為三個階段:①Fe→Na2FeO2;②Na2FeO2→Na2Fe2O4;③Na2FeO2+Na2Fe2O4→Fe3O4.請回答以下問題:
(1)酸洗時常用稀硫酸除去表面的鐵銹,寫出除銹時的離子方程式
 

(2)將鋼件浸入130℃以上含有NaNO2和NaOH溶液中,逸出一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體,片刻后鐵片表面變黑.請寫出該氣體的電子式
 
,氧化處理時第一階段反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

(3)在發(fā)黑的過程中可能會形成有害的氧化鐵紅色膠狀物Fe2O3?H2O,其原因可能是
 
.鋼件能否長時間耐腐蝕是衡量“發(fā)黑”效果的重要指標,請設(shè)計檢驗鋼件表面處理效果的實驗方案
 

(4)氧化處理中產(chǎn)生大量含NO2-和OH-?的廢水,某同學(xué)設(shè)計以下方案處理廢水:
操作1:調(diào)節(jié)溶液pH接近中性
操作2:加入適量的氯化銨溶液并加熱至沸,產(chǎn)生大量氣體,該氣體為大氣的主要成分
①操作1和操作2的順序能否對調(diào)?請說明理由
 

②為減輕處理后的產(chǎn)物對環(huán)境造成二次污染,下列適合處理含NO2-廢水的物質(zhì)是
 

A.O3B.KIC.K2Cr2O7D.NaClO
③經(jīng)處理后,水中NO2-濃度降為5.0×10-4mol?L-1,取該溶液1mL于試管中,滴加2滴(約0.1mL)2.0mol?L-1的AgNO3溶液,通過計算判斷能否產(chǎn)生沉淀
 
.[已知KSP(AgNO2)=5.8×10-4,不考慮其他離子的反應(yīng)].

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

關(guān)于銀鏡反應(yīng)的實驗操作步驟如下:
A、在試管中先注入少量NaOH溶液,振蕩,加熱煮沸之后把NaOH溶液倒去,再用蒸餾水洗凈試管備用.
B、在洗凈的試管里配制銀氨溶液.
C、向銀氨溶液中滴入3~4滴乙醛稀溶液.
D、加熱.
請回答下列問題:
(1)步驟A中加NaOH溶液振蕩,加熱煮沸的目的是
 

(2)簡述銀氨溶液的配制過程:
 

(3)寫出乙醛發(fā)銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式:
 

(4)銀氨溶液久置可能會爆炸,直接排放會污染環(huán)境,且造成資源浪費,實驗室廢液中回收銀的實驗流程如下:
精英家教網(wǎng)
已知:[Ag(NH32]+?Ag++2NH3
①寫出廢液與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式:
 

②加入鐵粉要過量的目的是
 

③該實驗過程中可能產(chǎn)生的大氣污染物是
 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014屆浙江省高一下學(xué)期摸底考試化學(xué)試卷 題型:選擇題

在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中,SO3的吸收過程是在吸收塔(如右圖)中進行的,吸收塔里還裝入大量瓷環(huán)。下列有關(guān)說法中,不正確的是

A.從①處通入含SO3的混合氣體,整個吸收操作采取逆流的形式

B.從②處噴下98.3%的硫酸,瓷環(huán)的作用是增大接觸面積

C.從③處導(dǎo)出的尾氣中含量最高的氣體是SO2,所以不可直接排入大氣

D.從④處流出的是可用水或稀硫酸稀釋的“發(fā)煙”硫酸

 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中,SO3的吸收過程是在吸收塔(如右圖)中進行的,吸收塔里還裝入大量瓷環(huán)。下列有關(guān)說法中,不正確的是

 


A.從①處通入含SO3的混合氣體,整個吸收操作采取逆流的形式

B.從②處噴下98.3%的硫酸,瓷環(huán)的作用是增大接觸面積

C.從③處導(dǎo)出的尾氣中含量最高的氣體是SO2,所以不可直接排入大氣

D.從④處流出的是可用水或稀硫酸稀釋的“發(fā)煙”硫酸

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