在下列操作過程中，發(fā)生的反應(yīng)能用離子方程式Al3++3AlO
 
-
2
+6H2O═4Al（OH）3↓表示的是（　�。�
分析：可溶性鋁鹽和可溶性偏鋁酸鹽發(fā)生相互促進水解的離子反應(yīng)為Al3++3AlO2-+6H2O═4Al（OH）3↓，以此來解答．
解答：解：A．向鋁鹽溶液中不斷滴加NaOH溶液，發(fā)生Al3++3OH-═Al（OH）3↓，故A不選；
B．向氨水中不斷滴加鋁鹽溶液，發(fā)生Al3++3NH3．H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故B不選；
C．向鋁鹽溶液中不斷滴加小蘇打溶液，發(fā)生Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑，故C不選；
D．向鋁鹽溶液中不斷滴加NaAlO2溶液，發(fā)生Al3++3AlO2-+6H2O═4Al（OH）3↓，故D選；
故選D．
點評：本題考查離子反應(yīng)的書寫，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答的關(guān)鍵，注意離子反應(yīng)的書寫方法即可解答，側(cè)重水解反應(yīng)的考查，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?浙江）利用廢舊鋅鐵皮制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產(chǎn)物ZnO．制備流程圖如下：

已知：Zn及化合物的性質(zhì)與Al及化合物的性質(zhì)相似．請回答下列問題：
（1）用NaOH溶液處理廢舊鋅鐵皮的作用有
AB
AB
．
A．去除油污   B．溶解鍍鋅層   C．去除鐵銹   D．鈍化
（2）調(diào)節(jié)溶液A的pH可產(chǎn)生Zn（OH）2沉淀，為制得ZnO，后續(xù)操作步驟是
抽濾、洗滌、灼燒
抽濾、洗滌、灼燒
．
（3）由溶液B制得Fe3O4膠體粒子的過程中，須持續(xù)通入N2，原因是
在N2氣氛下，防止Fe2+被氧化
在N2氣氛下，防止Fe2+被氧化
．
（4）Fe3O4膠體粒子能否用減壓過濾發(fā)實現(xiàn)固液分離？
不能
不能
（填“能”或“不能”），理由是
膠體粒子太小，抽濾時容易透過濾紙
膠體粒子太小，抽濾時容易透過濾紙
．
（5）用重鉻酸鉀法（一種氧化還原滴定法）可測定產(chǎn)物Fe3O4中的二價鐵含量．若需配制濃度為0.01000mol?L-1的K2Cr2O7標準溶液250mL，應(yīng)準確稱取
0.7350g
0.7350g
g K2Cr2O7（保留4位有效數(shù)字，已知M（K2Cr2O7）=294.0g?mol-1）．
配制該標準溶液時，下列儀器中不必要用到的有
③⑦
③⑦
．（用編號表示）．
①電子天平   ②燒杯   ③量筒   ④玻璃棒   ⑤容量瓶   ⑥膠頭滴管   ⑦移液管
（6）滴定操作中，如果滴定前裝有K2Cr2O7標準溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結(jié)束后氣泡消失，則測定結(jié)果將
偏大
偏大
（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

工業(yè)上常用強的氧化劑處理鋼件，使其表面形成致密、光滑的四氧化三鐵氧化膜，以增強鋼鐵的抗腐蝕能力，這種處理叫做“發(fā)藍”或“發(fā)黑”． 其過程主要有：去污、酸洗、氧化處理、皂化、熱水煮沸、檢查等步驟．鋼件表面氧化過程可分為三個階段：①Fe→Na2FeO2；②Na2FeO2→Na2Fe2O4；③Na2FeO2+Na2Fe2O4→Fe3O4．請回答以下問題：
（1）酸洗時常用稀硫酸除去表面的鐵銹，寫出除銹時的離子方程式
 
．
（2）將鋼件浸入130℃以上含有NaNO2和NaOH溶液中，逸出一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，片刻后鐵片表面變黑．請寫出該氣體的電子式
 
，氧化處理時第一階段反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）在發(fā)黑的過程中可能會形成有害的氧化鐵紅色膠狀物Fe2O3?H2O，其原因可能是
 
．鋼件能否長時間耐腐蝕是衡量“發(fā)黑”效果的重要指標，請設(shè)計檢驗鋼件表面處理效果的實驗方案
 
．
（4）氧化處理中產(chǎn)生大量含NO2-和OH-?的廢水，某同學(xué)設(shè)計以下方案處理廢水：
操作1：調(diào)節(jié)溶液pH接近中性
操作2：加入適量的氯化銨溶液并加熱至沸，產(chǎn)生大量氣體，該氣體為大氣的主要成分
①操作1和操作2的順序能否對調(diào)？請說明理由
 
．
②為減輕處理后的產(chǎn)物對環(huán)境造成二次污染，下列適合處理含NO2-廢水的物質(zhì)是
 
．
A．O3B．KIC．K2Cr2O7D．NaClO
③經(jīng)處理后，水中NO2-濃度降為5.0×10-4mol?L-1，取該溶液1mL于試管中，滴加2滴（約0.1mL）2.0mol?L-1的AgNO3溶液，通過計算判斷能否產(chǎn)生沉淀
 
．[已知KSP（AgNO2）=5.8×10-4，不考慮其他離子的反應(yīng)]．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于銀鏡反應(yīng)的實驗操作步驟如下：
A、在試管中先注入少量NaOH溶液，振蕩，加熱煮沸之后把NaOH溶液倒去，再用蒸餾水洗凈試管備用．
B、在洗凈的試管里配制銀氨溶液．
C、向銀氨溶液中滴入3～4滴乙醛稀溶液．
D、加熱．
請回答下列問題：
（1）步驟A中加NaOH溶液振蕩，加熱煮沸的目的是
 
．
（2）簡述銀氨溶液的配制過程：
 
．
（3）寫出乙醛發(fā)銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（4）銀氨溶液久置可能會爆炸，直接排放會污染環(huán)境，且造成資源浪費，實驗室廢液中回收銀的實驗流程如下：
精英家教網(wǎng)
已知：[Ag（NH3）2]+?Ag++2NH3
①寫出廢液與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：
 
．
②加入鐵粉要過量的目的是
 
．
③該實驗過程中可能產(chǎn)生的大氣污染物是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆浙江省高一下學(xué)期摸底考試化學(xué)試卷 題型：選擇題

在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，SO3的吸收過程是在吸收塔（如右圖）中進行的，吸收塔里還裝入大量瓷環(huán)。下列有關(guān)說法中，不正確的是

A．從①處通入含SO3的混合氣體，整個吸收操作采取逆流的形式

B．從②處噴下98.3%的硫酸，瓷環(huán)的作用是增大接觸面積

C．從③處導(dǎo)出的尾氣中含量最高的氣體是SO2，所以不可直接排入大氣

D．從④處流出的是可用水或稀硫酸稀釋的“發(fā)煙”硫酸

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，SO3的吸收過程是在吸收塔（如右圖）中進行的，吸收塔里還裝入大量瓷環(huán)。下列有關(guān)說法中，不正確的是

 


A．從①處通入含SO3的混合氣體，整個吸收操作采取逆流的形式

B．從②處噴下98.3%的硫酸，瓷環(huán)的作用是增大接觸面積

C．從③處導(dǎo)出的尾氣中含量最高的氣體是SO2，所以不可直接排入大氣

D．從④處流出的是可用水或稀硫酸稀釋的“發(fā)煙”硫酸

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