1．下表中對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是（　�。�
ANaCl═Na++Cl-；
NH3•H2O?NH4++OH-		均屬于電離方程式
BBa2++SO42-═BaSO4↓；
HCO3-+OH-═CO32-+H2O		均可表示一類反應(yīng)
C向溶液中滴加鹽酸酸化過的BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀說明該溶液中一定有SO42-
DCl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O；
3S+6NaOH═2Na2S+Na2SO3+3H2O		Cl2和S在反應(yīng)中既作氧化劑又作還原劑
A．AB．BC．CD．D

分析 A．氯化鈉電離生成鈉離子、氯離子；一水合氨電離生成氨根離子和氫氧根離子；
B．依據(jù)離子方程式的意義解答；
C．生成的白色沉淀可能為氯化銀，原溶液中不一定含有硫酸根離子；
D．依據(jù)Cl2和S在反應(yīng)中化合價(jià)變化解答．

解答 解：A．氯化鈉電離生成鈉離子、氯離子，電離方程式為：NaCl=Na++Cl-；一水合氨電離生成氨根離子和氫氧根離子，電離方程式為：NH3•H2O?NH4++OH-，故A正確；
B．Ba2++SO42-=BaSO4↓可以表示可溶性鋇鹽與可溶性硫酸鹽反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀的反應(yīng)；HCO3-+OH-=CO32-+H2O表示可溶性碳酸氫鹽與可溶性強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性碳酸鹽和水，故B正確；
C．向溶液中滴加鹽酸酸化過的BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，該白色沉淀可能為氯化銀，原溶液中可能含有銀離子，不一定含有硫酸根離子，故C錯(cuò)誤；
D．Cl2+2NaOH=NaClO+H2O，反應(yīng)中氯元素化合價(jià)既升高有降低，氯氣既作氧化劑又作還原劑，3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O，反應(yīng)中硫元素化合價(jià)既升高有降低，硫既作氧化劑又作還原劑，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書寫、離子方程式表示的意義及離子的檢驗(yàn)方法，題目難度中等，明確離子的性質(zhì)、離子方程式書寫的方法是解題關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．將200mL稀硝酸與足量的銅粉在微熱的條件下發(fā)生反應(yīng)，經(jīng)測(cè)定，生成了1.12LNO（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．試回答下列問題（寫出必要的計(jì)算過程）：
（1）寫出反應(yīng)方程式
（2）參加反應(yīng)的銅的質(zhì)量；
（3）該硝酸溶液中HNO3的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

12．用無機(jī)礦物資源生產(chǎn)部分材料，其產(chǎn)品流程示意圖如圖．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．制取玻璃和粗硅的同時(shí)均產(chǎn)生CO2氣體
B．生產(chǎn)高純硅、鋁、銅及玻璃的過程中都涉及氧化還原反應(yīng)
C．粗硅制高純硅時(shí)，提純四氯化硅可用多次蒸餾的方法
D．黃銅礦冶煉銅時(shí)產(chǎn)生的SO2可用于生產(chǎn)硫酸，F(xiàn)eO可用作冶煉鐵的原料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．二氧化氯是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑．請(qǐng)回答下列有關(guān)問題．
（1）ClO2的制備方法比較實(shí)用的有數(shù)十種，下列是幾種常見的方法．
方法一：2NaClO3+4HCl（濃）═2NaCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O對(duì)于該反應(yīng)，下列說法中正確的是AD．
A．該反應(yīng)中Cl2是氧化產(chǎn)物
B．該反應(yīng)中NaCl、ClO2是還原產(chǎn)物
C．在反應(yīng)中HCl既作氧化劑又具有酸的作用
D．1mol NaClO3參加反應(yīng)時(shí)，有1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
E．1mol NaClO3參加反應(yīng)，理論上能得到33.6L氣體
方法二：氯化鈉電解法
該法工藝原理如圖．其過程是將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉（NaClO3）與鹽酸反應(yīng)生成ClO2．指出工藝中方框中物質(zhì)為Cl2（填化學(xué)式），理由為在ClO2發(fā)生器中反應(yīng)生成的Cl2少于合成HCl所需的量．

（2）將NCl3與NaClO2（亞氯酸鈉）按物質(zhì)的量之比1：6混合，在堿性溶液中恰好反應(yīng)生成ClO2，試寫出該反應(yīng)的離子方程式NCl3+3H2O+6ClO-2=6ClO2↑+3Cl-+3OH-+NH3↑．
（3）在用ClO2進(jìn)行水處理時(shí)，除了殺菌消毒外，還能除去水中的Fe2+和Mn2+．試寫出用ClO2氧化除去Mn2+生成MnO2的離子方程式2ClO2+Mn2++2H2O=MnO2↓+2ClO3-+4H+（ClO2反應(yīng)后的產(chǎn)物為ClO${\;}_{2}^{-}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．烷烴C6H14的同分異構(gòu)體數(shù)目是（　　）
A．3B．4C．5D．6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．氮、磷、砷是同族元素，該族元素單質(zhì)及其化合物在農(nóng)藥、化肥等方面有重要應(yīng)用．請(qǐng)回答下列問題．
（1）氮與元素周期表同周期的相鄰元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)镃＜O＜N．
（2）與陰離子（CN-）互為等電子體的兩種分子有N2、CO．
（3）氨水溶液中存在多種氫鍵，任表示出其中兩種O-H…N、N-H…O（或O-H…O、N-H…N）．
（4）H3P04的K1、K2、K3分別為7.6×10-3、6.3×10-8、4.4×10-13．硝酸完全電離，而亞硝酸K=5.1×10-4，請(qǐng)根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋：
①H3PO4的K1遠(yuǎn)大于K2的原因是第一步電離生成的負(fù)離子較難再進(jìn)一步電離出帶正電荷的H+．
②硝酸比亞硝酸酸性強(qiáng)的原因是硝酸中非羥基氧是兩個(gè)，亞硝酸非羥基O是一個(gè)，非羥基氧越多酸性越強(qiáng)．
（5）X+中所有電子正好充滿K、L、M三個(gè)電子層，它與N3-形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示．X的核外電子排布式為ls22s22p63s23p63d104s1與同一個(gè)N3-相連的X+有6 個(gè)．
（6）X的高價(jià)陽離子（X2+）在水溶液中存在離子[X（H2O）4]2+，則X2+與H2O之間的鍵型為配位鍵該化學(xué)鍵能形成的原因是H20能提供孤對(duì)電子，Cu2+能接受孤對(duì)電子（或Cu2+有空軌道）請(qǐng)畫出[X（H2O）4]2+離子的結(jié)構(gòu)式（用元素符號(hào)寫結(jié)構(gòu)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．常溫下，取2.86gNa2CO3•10H2O溶于水配成100mL溶液，求：
①該溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L．
②該溶液中Na+的物質(zhì)的量為0.02mol．
③取出20.0mL該溶液用蒸餾水稀釋，使Na2CO3溶液物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.04mol/L，則稀釋后溶液的體積是50mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

10．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L庚烷完全燃燒所生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為$\frac{7}{224}$NA
B．1mol甲基（-CH3）所含的電子總數(shù)為10NA
C．0.5摩1，3-丁二烯分子中含有C=C雙鍵數(shù)為NA
D．28g乙烯所含共用電子對(duì)數(shù)目為6NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．如圖是無機(jī)物A～M在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出）．其中，I是由第三周期元素組成的單質(zhì)中熔點(diǎn)最高的金屬，K是一種紅棕色氣體．

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）在周期表中，組成單質(zhì)G的元素是Fe（填元素符號(hào)）位于第四周期Ⅷ族．
（2）寫出反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3，其中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2．
（3）在反應(yīng)②③⑥⑨中，既屬于化合反應(yīng)又屬于非氧化還原反應(yīng)的是③（填寫序號(hào)）．
（4）寫出反應(yīng)④的離子方程式并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移情況：
（5）將化合物D 與KNO3、KOH 共融，可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2FeO4 （高鐵酸鉀）．同時(shí)還生成KNO2和H2O．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：．

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