3．下列說法中不正確的是（　　）
A．用蒸餾的方法來分離甲苯、溴苯和辛烷的混合物
B．催化裂化不僅可以提高汽油的產(chǎn)量而且可以提高汽油質(zhì)量
C．裂化汽油可使溴水褪色
D．裂解的目的是獲得乙烯、丙烯、丁二烯等短鏈不飽和烴

分析 A、甲苯、溴苯的沸點(diǎn)非常接近；
B、催化裂化的目的是為了提高汽油的產(chǎn)量和質(zhì)量；
C、裂化汽油中含烯烴；
D、石油裂解的目的是為了獲得不飽和烴．

解答 解：A、甲苯、溴苯的沸點(diǎn)非常接近，故不能用蒸餾的方法來分離甲苯和溴苯，故A錯(cuò)誤；
B、催化裂化能使重油中的碳鏈斷裂，從而獲得更多更好的輕質(zhì)油，即裂化的目的是為了提高汽油的產(chǎn)量和質(zhì)量，故B正確；
C、裂化汽油中含烯烴，故能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，故C正確；
D、石油裂解的目的是為了獲得短鏈的不飽和烴，即乙烯、丙烯和1，3-丁二烯等，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了有機(jī)物的分離提純的方法和石油的裂化和裂解的目的，是高頻考點(diǎn)，應(yīng)注意把握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．合成結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的高聚物，其單體是（　　）

①苯乙烯     ②丁烯     ③1，3-丁二烯     ④丙炔     ⑤苯丙烯．
A．①②B．④⑤C．③⑤D．①③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列各組離子在水溶液中能大量共存的是（　　）
A．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-B．Ca2+、HCO3-、Cl-、K+
C．Mg2+、Ag+、NO3-、Cl-D．H+、Cl-、Na+、CO32-
E．SO32-、Ba2+，H+，NO3-   

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列分子中，原子的最外層電子數(shù)均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是（　　）
A．NH3B．SiCl4C．BF3D．PCl5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．根據(jù)如圖回答問題：

（1）怎樣檢查該裝置的氣密性反應(yīng)前先在B、C、D中加水，關(guān)閉分液漏斗的活塞．再點(diǎn)燃酒精燈，加熱燒瓶一小會(huì)兒．在瓶D中出現(xiàn)氣泡，熄滅酒精燈，瓶B、C、D中導(dǎo)管液面上升，形成一段水柱，證明該裝置不漏氣
（2）寫出濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2H2SO4（濃）+CCO2↑+2SO2↑+2H2O
（3）如果用圖中的裝置檢驗(yàn)上述反應(yīng)的主要產(chǎn)物，寫出下面標(biāo)號(hào)所表示的儀器中應(yīng)加入的試劑的名稱及其作用：C中加入的試劑是足量酸性KMnO4溶液，作用是除盡SO2氣體．
（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)，C中應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是導(dǎo)管有氣泡冒出，溶液紫色逐漸變淺或紫色不退盡．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y?2Z；
（2）從開始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為0.05mol/（L．min）；
（3）若X、Y、Z均為氣體，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)：此時(shí)體系的壓強(qiáng)是開始時(shí)的0.9倍．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列各組物質(zhì)能用分液漏斗分離的是（　�。�
A．苯和甲苯B．溴和溴苯C．水和己烷D．水和乙醛

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．（NH4）2Fe（SO4）2俗稱莫爾鹽，其常見的制備工藝流程如下：

（l）已知流程中鐵粉制備反應(yīng)如下：
4H2O（g）+3Fe（s）?Fe3O4（s）+4H2（g）△H=a kJ/mol
Fe3O4（s）=3Fe（s）+2O2（g）△H=b kJ/mol
則光解氣態(tài)水制備H2的熱化學(xué)方程式為H2O（g）=H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=$\frac{1}{4}$（a+b）kJ/mol．
（2）步驟I中加水發(fā)生如下反應(yīng)，請(qǐng)完善該反應(yīng)：TiO2++2H2O?2H++H2TiO3↓；該步驟加入鐵粉的作用是①防止Fe2+ 被氧化成Fe3+；
②消耗溶液中的H+促進(jìn)TiO2+水解．
（3）步驟Ⅳ生成（NH4）2Fe（SO4）2，其化學(xué)反應(yīng)方程式為（NH4）2SO4+FeSO4=（NH4）2Fe（SO4）2；寫出（NH4）2Fe（SO4）2溶液中各離子溶度由大到小的順序：C（SO42-）＞C（NH4+）＞C（Fe2+）＞C（H+）＞C（0H-）
（4）已知在潮濕空氣中Fe（OH）2比FeCl2更易被氧化．據(jù)此分析（NH4）2Fe（SO4）2比FeSO4穩(wěn)定的原因是由題意可知二價(jià)鐵離子在堿性條件下更易被氧化，（NH4）2Fe（SO4）2水解后的酸性強(qiáng)于FeSO4，則（NH4）2Fe（SO4）2的還原性小于FeSO4，所以更穩(wěn)定．
（5）室溫時(shí)Fe（OH）3的懸濁液中存在Fe（OH）3（s）?Fe3+（aq）+3OH-（aq） Ksp[Fe（OH）3]=8ⅹ10-32若此懸濁液中 c（Fe3+）=0.08mol•L-1則溶液的pH等于4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列反應(yīng)中，起固氮作用的是（　　）
A．NH3經(jīng)催化氧化生成NOB．NO與O2反應(yīng)生成NO2
C．N2與H2在一定條件下反應(yīng)生成NH3D．由NH3制碳酸氫銨和硫酸銨

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