2．在實(shí)驗(yàn)室中，常用KMnO4代替MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為  2KMnO4+16HCl（濃）═2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O，下列敘述中正確的是（　　）
A．反應(yīng)中KMnO4被氧化
B．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5﹕2
C．每生成0.5 mol Cl2時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為2 mol
D．氧化劑和還原劑的比是1：8

分析 2KMnO4+16HCl（濃）═2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O中，Mn元素的化合價(jià)降低，Cl元素的化合價(jià)升高，以此來(lái)解答．

解答 解：A．Mn元素的化合價(jià)降低，則反應(yīng)中KMnO4被還原，故A錯(cuò)誤；
B．氧化產(chǎn)物為Cl2，還原產(chǎn)物為MnCl2，由反應(yīng)可知氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5﹕2，故B正確；
C．每生成0.5 mol Cl2時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為0.5mol×2×[0-（-1）]=1 mol，故C錯(cuò)誤；
D.2molKMnO4作氧化劑得到電子與10molHCl作還原劑失去電子相同，則氧化劑和還原劑的比是1：5，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握氧化還原反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化及氧化還原反應(yīng)基本概念為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．白色固體PCl5受熱即揮發(fā)并發(fā)生分解：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）．現(xiàn)將5.84g PCl5裝入2.05L真空密閉容器中，在277℃達(dá)到平衡，容器內(nèi)壓強(qiáng)為1.01×105Pa，經(jīng)計(jì)算可知平衡時(shí)容器內(nèi)混合氣體的物質(zhì)的量為0.05mol，求平衡時(shí)PCl5的分解率．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．飛船內(nèi)安裝盛有Na2O2的裝置，它的用途是產(chǎn)生氧氣．下列關(guān)于Na2O2的敘述正確的是（　�。�
A．Na2O2中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為1：1
B．Na2O2分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)生相同量的O2時(shí)，需要水和CO2的質(zhì)量相等
C．Na2O2分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)生相同量的O2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相等
D．Na2O2的漂白原理與SO2的漂白原理相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．在氧化釹（Nd2O3）等稀土催化劑的作用下可發(fā)生反應(yīng)：4CO+2NO2═N2+4CO2，若該反應(yīng)的反應(yīng)速率分別用v（CO）、v（NO2）、v（N2）、v（CO2）表示，則下列關(guān)系正確的是（　�。�
A．$\frac{1}{2}$v（CO）=v（NO2）B．$\frac{1}{2}$v（NO2）=v（CO2）C．$\frac{1}{4}$v（N2）=v（CO2）D．$\frac{1}{4}$v（N2）=v（CO）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列從混合物中分離出其中的一種成分，所采取分離方法正確的是（　　）
A．利用碘單質(zhì)在酒精中的溶解度大，用酒精把碘水中的碘單質(zhì)萃取出來(lái)
B．要分離汽油和水，最好使用蒸餾法
C．從含有少量氯化鈉的硝酸鉀溶液中提取硝酸鉀，可以利用溶解度隨溫度變化的差異采取結(jié)晶法
D．要從在實(shí)驗(yàn)室加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物中分離得到二氧化錳，應(yīng)使用分液漏斗進(jìn)行分離

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．化學(xué)方程式可簡(jiǎn)明地體現(xiàn)元素及其化合物的性質(zhì)．已知：
氧化還原反應(yīng)：
2FeCl3+2HI═2FeCl2+I2+2HCl；
2Co（OH）3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+6H2O
2Fe（OH）2+I2+2KOH═2Fe（OH）3+2KI；
3I2+6KOH═5KI+KIO3+3H2O
復(fù)分解反應(yīng)：
2HSCN+K2CO3═2KSCN+CO2↑+H2O；
KCN+CO2+H2O═HCN+KHCO3
熱分解反應(yīng)：4NaClO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3NaCl+NaClO4；NaClO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+2O2↑
下列說(shuō)法不正確是：（　�。�
A．酸性（吸水溶液）：HSCN＞H2CO3＞HCNB．還原性（堿性溶液）：Fe（OH）2＞I-＞KIO3
C．熱穩(wěn)定性：NaCl＞NaClO4＞NaClOD．氧化性（酸性溶液）：I2＞FeCl3＞Co（OH）3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．COCl2的分解反應(yīng)為COCl2（g）═Cl2（g）+CO（g）△H=+108kJ•mol-1．反應(yīng)體系平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示（第10min到14min的COCl2濃度變化曲線(xiàn)未示出）：比較反應(yīng)物COCl2在5-6min和15-16min時(shí)平均反應(yīng)速率的大小：v（5-6）_v（15-16）（　�。�
A．＜B．=
C．＞D．條件不足，無(wú)法判斷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．設(shè)NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1 mol Cl2 溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L SO3中含有硫原子的數(shù)目為1.5NA
C．50mL 18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子數(shù)目為0.46NA
D．某密閉容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于0.6NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．不飽和酯類(lèi)化合物在藥物、涂料等應(yīng)用廣泛．
（1）下列化合物I的說(shuō)法，正確的是AC．

A．遇FeCl3溶液可能顯紫色
B．可發(fā)生酯化反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)
C．能與溴發(fā)生取代和加成反應(yīng)
D．1mol化合物I最多能與2molNaOH反應(yīng)
（2）反應(yīng)①是一種由烯烴直接制備不飽和酯的新方法：

化合物Ⅱ的分子式為C9H10，1mol化合物II能與4molH2恰好完全反應(yīng)生成飽和烴類(lèi)化合物．
（3）化合物II可由芳香族化合物III或IV分別通過(guò)消去反應(yīng)獲得，但只有III能與Na反應(yīng)產(chǎn)生H2，III的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（寫(xiě)1種）；由IV生成II的反應(yīng)條件為NaOH醇溶液，加熱．
（4）聚合物可用于制備涂料，其單體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCOOCH2CH3．利用類(lèi)似反應(yīng)①的方法，僅以乙烯為有機(jī)物原料合成該單體，涉及的反應(yīng)方程式為（提示：共有兩步反應(yīng)方程式）CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH，2CH2=CH2+2CH3CH2OH+2CO+O2$\stackrel{催化劑}{→}$2CH2=CHCOOCH2CH3+2H2O．

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