【題目】如圖所示是探究某氣體化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置，圖中B為活塞。如先打開B，在A處通入干燥氯氣，C中紅色布條顏色無(wú)變化；當(dāng)關(guān)閉B時(shí)，C中紅色布條顏色褪去。則D瓶中盛有的溶液是（ ）

A.濃H2SO4B.飽和NaCl溶液

C.NaOH溶液D.NaBr溶液

【答案】B

【解析】

打開B時(shí)，干燥的有色布條不褪色，證明干燥的氯氣無(wú)漂白性；關(guān)閉B時(shí)，有色布條褪色，則從裝置D中出來(lái)的為潮濕的氯氣。

A．濃H2SO4具有吸水性，氯氣通過時(shí)，出來(lái)的為干燥的氯氣，A與題意不符；

B．飽和NaCl溶液不能吸收氯氣，氯氣通過時(shí)，出來(lái)的為潮濕的氯氣，B符合題意；

C．NaOH溶液能與氯氣反應(yīng)，則無(wú)氯氣逸出，C與題意不符；

D．NaBr溶液能與氯氣反應(yīng)，則無(wú)氯氣逸出，D與題意不符；

答案為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：H3AO3與足量NaOH溶液反應(yīng)生成NaH2AO3，25℃時(shí)，K(H3AO3)=9.7×10-11。常溫下，用0.100mol/L鹽酸滴定20.00mL0.100mol/L NaH2AO3溶液。溶液中c()與-lgc(OH-)的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是( )

A.H3AO3為三元酸

B.溶液中水電離程度為：M＜N

C.a＞0.05

D.M到N過程中，溶液中存在c(Na+)=c()+c(H3AO3)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似(如圖所示)，但CaC2晶體中含有的啞鈴形C2-的存在，使晶胞沿一個(gè)方向拉長(zhǎng)(該晶胞為長(zhǎng)方體)。下列關(guān)于CaC2晶體的說(shuō)法中正確的是(　　)

A.1個(gè)Ca2＋周圍距離最近且等距離的數(shù)目為6

B.6.4 g CaC2晶體中含陰離子0.1 mol

C.該晶體中只有離子鍵

D.與每個(gè)Ca2＋距離相等且最近的Ca2＋共有12個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次 增大。在如圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，p、q、 m.n分別是元素W、X、Y、Z的氣體單質(zhì)，p和 s均為有色氣體，v的水溶液呈堿性。常溫下，0.1 mol L -1 ，t 溶液與 0.1 mol L -1 u 溶液的pH均為1。下列說(shuō)法不正確的是

A.Y、W的茲高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸

B.元索的非金屬性：Z>Y>X；原子半徑:X<Z<Y

C.s溶于水的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2

D.的電子式可表示為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】

廢舊可充電電池主要含有Fe、Ni、Cd、Co等金屬元素，一種混合處理各種電池回收金屬的新工藝如下圖所示。

已知：Ⅰ．濾液①中含有Ni(NH3)62+、Cd(NH3)42+、Co(NH3) 62+等物質(zhì)。

Ⅱ．萃取和反萃取的反應(yīng)原理分別為:

Ni(NH3)62++ 2HRNiR2+2NH4++4NH3 ；NiR2+2H+Ni2+ +2HR

(1)為了加快浸取速率，可采取的措施為__________（任寫一條）。

(2)已知浸取過程中NH3和NH4+的物質(zhì)的量之和與Ni、Cd、Co浸取率的關(guān)系如表2所示。

表2 浸取過程中氨總量與各離子浸取率的關(guān)系

編號(hào)

n(NH3)+

n(NH4+)/mol

Ni浸取率/%

Cd浸取率/%

Co浸取率/%

①

2.6

97.2

88.6

98.1

②

3.5

86.0

98.8

86.7

③

4.8

98.4

98.8

94.9

④

5.6

97.7

85.1

96.8

⑤

9.8

95.6

84.1

96.1

則可采用的最佳實(shí)驗(yàn)條件編號(hào)為_____。

(3)Co(OH)3與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體單質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式______。

(4)操作①的名稱為_________、過濾、洗滌。

(5)向有機(jī)相中加入H2SO4能進(jìn)行反萃取的原因?yàn)?/span>_______（結(jié)合平衡移動(dòng)原理解釋）。

(6)將水相加熱并通入熱水蒸氣會(huì)生成CdCO3沉淀，并產(chǎn)生使紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，該反應(yīng)的離子方程式為___。

(7)上述工藝流程中可能循環(huán)使用的物質(zhì)為______。

(8)已知Ksp(CdCO3)=1.0×10-12，Ksp(NiCO3)=1.4×10-7。若向物質(zhì)的量濃度均為0.2mol/L的Cd2+和Ni2+溶液中滴加Na2CO3溶液(設(shè)溶液體積增加1倍)，使Cd2+恰好沉淀完全，即溶液中c(Cd2+)=1.0×10-5mol/L時(shí)，是否有NiCO3沉淀生成(填“是”或者“否”)____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】亞鐵氰化鉀（K4[Fe(CN)6])雙稱黃血鹽，是一種重要的化工原料。檢驗(yàn)三價(jià)鐵發(fā)生的反應(yīng)為：K4[Fe(CN)6]+FeCl3=KFe[Fe(CN)6]↓(滕氏藍(lán)) +3KCl，回答問題：

(1)寫出基態(tài)Fe3+的核外電子排布式_________。

(2)K4[Fe(CN)6]中的作用力除共價(jià)鍵外，還有______和________。含有12mol σ鍵的K4[Fe(CN)6的物質(zhì)的量為________mol。

(3)黃血鹽中N原子的雜化方式為______；C、N、O的第一電離能由大到小的排序?yàn)?/span>_____，電負(fù)性由大到小的排序?yàn)?/span>________。

(4)Fe、Na、K的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示：

① 鈉的熔點(diǎn)比鉀更高，原因是__________________________。

② Fe原子半徑是r cm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，鐵的相對(duì)原子質(zhì)量為a，則鐵單質(zhì)的密度是_______g/cm3。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知 NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A.32gS8與 S6（）的混合物中所含共價(jià)鍵數(shù)目為NA

B.1L0．1mol L－1H2C2O4溶液中含 C2O42－ 離子數(shù)為0.1NA

C.2molNO與 2molO2在密閉容器中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 8NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下 22．4L氯氣與甲烷的混合氣體，光照時(shí)充分反應(yīng)生成 HCl分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某課外活動(dòng)小組為了檢驗(yàn)鈉與水反應(yīng)的產(chǎn)物，設(shè)計(jì)如圖裝置(夾持裝置省略)。首先在U形管內(nèi)加入少量煤油和幾粒鈉塊，再?gòu)?/span>U形管高端加入水(含有酚酞)，趕出空氣，一段時(shí)間后加熱銅絲。

根據(jù)反應(yīng)中觀察到的現(xiàn)象，回答下列問題：

(1)金屬鈉的變化現(xiàn)象________。

(2)U形管中溶液的顏色_____，說(shuō)明有__________生成。

(3)銅絲的變化現(xiàn)象____________，說(shuō)明有________生成；若去掉后面的裝置，簡(jiǎn)述檢驗(yàn)氣體的方法____

(4)若a g鈉與b mL水完全反應(yīng)，則該溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙酸橙花酯是一種食用香料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，關(guān)于該有機(jī)物的敘述中正確的是

①屬于芳香族化合物；②不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③分子式為C12H20O2；④它的同分異構(gòu)體中可能有酚類；⑤1mol該有機(jī)物水解時(shí)只能消耗1molNaOH

A.②③④B.①④⑤C.①②③D.②③⑤

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同步練習(xí)冊(cè)答案