向含有NaBr、KI的溶液中通入過量的Cl2，然后將溶液蒸干，并灼燒固體，最后得到的物質(zhì)是（　�。�
分析：向含有NaBr、KI的溶液中通入過量的Cl2，發(fā)生：2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，2KI+Cl2=2KCl+I2，根據(jù)Br2和I2的物理性質(zhì)分析．
解答：解：向含有NaBr、KI的溶液中通入過量的Cl2，
因氯氣過量，則發(fā)生2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，2KI+Cl2=2KCl+I2，
加熱時(shí)，生成物中的Br2易揮發(fā)，I2易升華，則最后得到的固體只有NaCl和KCl，
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查鹵素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)，題目難度不大，注意物質(zhì)之間的反應(yīng)，并把握鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向含有NaBr、KI的混合溶液中通入過量的Cl2充分反應(yīng)．將溶液蒸干，并灼燒所得的物質(zhì)，最后剩余的固體物質(zhì)是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知常溫下，AgBr的Ksp=4.9×10-13、AgI的Ksp=8.3×10-17．
（1）現(xiàn)向含有AgI的飽和溶液中：
①加入固體AgNO3，則c（I-）
變小
變小
（填“變大”、“變小”或“不變”，下同）；
②若改加更多的AgI，則c（Ag+）
不變
不變
；
③若改加AgBr固體，則c（I-）
變小
變小
；而c（Ag+）
變大
變大
．
（2）有關(guān)難溶鹽的溶度積及溶解度（與AgBr、AgI無關(guān)），有以下敘述，其中正確的是
BE
BE
．
A．兩種難溶鹽電解質(zhì)，其中Ksp小的溶解度一定小
B．向含有AgCl固體的溶液中加入適量的水使AgCl溶解又達(dá)到平衡時(shí)，AgCl的溶度積不變，其溶解度也不變
C．將難溶電解質(zhì)放入純水中，溶解達(dá)到平衡時(shí)，電解質(zhì)離子的濃度的乘積就是該物質(zhì)的溶度積
D．溶液中存在兩種可以與同一沉淀劑生成沉淀的離子，則Ksp小的一定先生成沉淀
E．難溶鹽電解質(zhì)的Ksp和溫度有關(guān)
F．加入與原難溶電解質(zhì)具有相同離子的物質(zhì)，使難溶電解質(zhì)的溶解度變小，也使Ksp變小
（3）現(xiàn)向含有NaBr、KI均為0.002mol/L的溶液中加入等體積的濃度為4×10-3 mol/L AgNO3溶液，則產(chǎn)生的沉淀是
AgI、AgBr
AgI、AgBr
（填化學(xué)式）；若向其中再加入適量的NaI固體，則最終可發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化的總反應(yīng)式表示為
AgBr（s）+I-（aq）═AgI（s）+Br-（aq）
AgBr（s）+I-（aq）═AgI（s）+Br-（aq）
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知常溫下，AgBr的Ksp=4.9×10-13 mol2?L-2、AgI的Ksp=8.3×10-17mol2?L-2．
（1）現(xiàn)向含有AgI的飽和溶液中：
①加入AgNO3固體，則c（I-）
 
（填“變大”“變小”或“不變”，下同）．
②若改加更多的AgI固體，則c（Ag+）
 
．
③若改加AgBr固體，則c（I-）
 
，c（Ag+）
 
．
（2）現(xiàn)向含有NaBr、KI均為0.002mol?L-1的溶液中加入等體積、濃度為4×10-3mol?L-1的AgNO3溶液，則產(chǎn)生的沉淀是
 
（填化學(xué)式）；若向其中再加入適量的NaI固體，則可發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化的總反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向含有NaBr、KI的混合溶液中通入過量的Cl2充分反應(yīng)．將溶液蒸干，并灼燒所得的物質(zhì)，最后剩余的固體物質(zhì)是（　�。�
A、KCl和NaClB、NaCl、KCl和I2C、KCl和NaBrD、NaCl 和KI

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