Question

某同學(xué)按右圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，A、B為兩種常見(jiàn)金屬，它們的硫酸鹽可溶于水。當(dāng)K閉合時(shí)，在交換膜處從右向左移動(dòng)。下列分析正確的是

A．B的電極反應(yīng)：
B．溶液中A²⁺濃度減小
C．y電極上有H₂產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)
D．反應(yīng)初期，x電極周?chē)�出現(xiàn)白色膠狀沉淀，不久沉淀溶解

Answer 1

D

試題分析：A、當(dāng) K 閉合時(shí)，在交換膜處 SO₄^2一從右向左移動(dòng)，說(shuō)明A為負(fù)極，B為正極，B極上溶液中的金屬陽(yáng)離子得電子生成金屬單質(zhì)，電極反應(yīng)式為B²⁺+2eˉ═B，故A錯(cuò)誤；B、當(dāng) K 閉合時(shí)，在交換膜處 SO₄^2-從右向左移動(dòng)，說(shuō)明A為負(fù)極，B為正極，原電池中負(fù)極A上金屬失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，生成金屬陽(yáng)離子進(jìn)入溶液導(dǎo)致溶液中（A²⁺）濃度增大，故B錯(cuò)誤；C、右邊裝置中連接B的y極為陽(yáng)極，連接A的x極為陰極，電解池工作時(shí)，y極上氯離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2Cl^--2e^-=Cl₂↑，故C錯(cuò)誤；D、右邊裝置中y極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為2Cl^--2e^-=Cl₂↑，x極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為2H⁺+2e^-=H₂↑，由于氫離子放電而氫氧根離子不放電導(dǎo)致溶液呈堿性，鋁離子和氫氧根離子反應(yīng)生成難溶性的氫氧化鋁，氫氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成可溶性的偏鋁酸鈉，故D正確。