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下列結論正確的是（ ）

①粒子半徑：K＋＞Al3＋＞S2－＞Cl－

②氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4

③離子的還原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－

④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te

⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO

⑥非金屬性：O＞N＞P＞Si

⑦金屬性：Be＜Mg＜Ca＜K

A. ②⑤⑦ B. ②④⑥ C. ②④⑤⑥⑦ D. ②⑥⑦

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A．11.2 L氧氣中所含有的原子數為NA

B．7.8g的Na2O2中含有的陰離子的數目為0.2NA

C．0.10 mol Fe 粉與足量水蒸氣反應生成的H2分子數為0.10 NA

D．54 g Al分別與足量的稀硫酸及氫氧化鈉溶液反應失去的電子數都是6NA

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北省高二3月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在給定條件下，下列離子組能否大量共存的判斷及對應的離子方程式書寫都正確的是（　�。�

條 件

離 子 組

離子共存判斷及反應的離子方程式

A

滴加NaCl溶液

K+、Al3+、SO42-、AlO2-

不能大量共存

Al3++3AlO2-+6H2O═4Al(OH)3↓

B

通入CO2,

Na+、K+、

C6H5O-、CH3COO-

不能大量共存，2C6H5O-+CO2+H2O=2C6H5OH+CO32-

C

常溫下由水電離出的H+濃度為1×10-12mol•L-1的溶液

Fe2+、Na+、Cl-、NO3-

可能大量共存

D

通入少量SO2氣體

K+、Na+、ClO-、SO42-

不能大量共存，2ClO-+SO2+H2O═2HClO+SO32-

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西省高一3月月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

為驗證鹵素單質氧化性的相對較弱，某小組用下圖裝置進行實驗（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗）。實驗過程：

Ⅰ．打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸，A中產生黃綠色氣體。

Ⅱ．當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。

Ⅲ．當B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關閉活塞a。

Ⅳ．……

（1）D中四氯化碳的電子式是 。

（2）驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現象是 。

（3）B中溶液發(fā)生反應的離子方程式是 。

（4）為驗證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ的操作和現象是 。

（5）過程Ⅲ實驗的目的是 。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西省高一3月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，X、Y為金屬元素，X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性。下列說法正確的是( )

A. X、Y、Z、W的原子半徑依次減小

B. W與X形成的化合物中只含離子鍵

C. W的氣態(tài)氫化物的沸點一定高于Z的氣態(tài)氫化物的沸點

D. 若W與Y的原子序數相差5，則二者形成化合物的化學式一定為Y2W3

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西省高一3月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

.如果n為第ⅡA族中某元素的原子序數,則原子序數為(n+1)的元素可能位于(　　)

A. ⅢA族或ⅢB族 B. ⅣA族 C. ⅠB族 D. ⅠA族

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科目：高中化學 來源：海南省、文昌中學2017屆高三下學期聯(lián)考化學試卷 題型：填空題

氫能是發(fā)展中的新能源，它的利用包括氫的制備、儲存和應用三個環(huán)節(jié)。回答下列問題：

（1）利用太陽能直接分解水制氫，是最具吸引力的制氫途徑，其能量轉化形式為___________________。

（2）氫氣能源有很多優(yōu)點，佴是氫氣直接燃燒的能量轉化率遠低于燃料電池，寫出堿性氫氧燃料電池的負極反應式：_______________________________________。

（3）在一定條件下，1mol某金屬氫化物MHX與ymolH2發(fā)生儲氫反應生成1 mol新的金屬氫化物，寫出該反應的化學反應方程式：___________________________________。

（4）化工生產的副產氫也是氫氣的來源。電解法制取有廣泛用途的Na2FeO4，同時獲得氫氣：Fe+2H2O+2OH?FeO42?+3H2↑，工作原理如圖所示。裝置通電后，鐵電極附近生成紫紅色的FeO42?，鎳電極有氣泡產生。已知：Na2FeO4只在強堿性條件下穩(wěn)定，易被H2還原。

①電解一段時間后，c(OH?)降低的區(qū)域在_______（填“陰極室”或“陽極室”）。

②電解過程中，須將陰極產生的氣體及時排出，其原因是_______。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省成都市北湖校區(qū)高二3月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

Ⅰ.沉淀的生成、溶解和轉化在無機物制備和提純以及科研等領域有廣泛應用。

（1）已知25℃時，Ksp(BaSO4)＝1×10－10，將BaSO4的懸濁液過濾，濾液中c(Ba2＋)＝_______mol·L－1。取100 mL濾液與100 mL 2 mol·L－1的Na2SO4溶液混合，混合液中c(Ba2＋)＝___________ mol·L－1。

（2）長期使用的鍋爐需要定期除水垢，否則會降低燃料的利用率。水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，使之轉化為疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。

①CaSO4轉化為CaCO3的離子方程式為：_____________________________________________________

②請分析CaSO4轉化為CaCO3的原理：______________________________________________________

Ⅱ.在25 ℃時，HSCN、HClO、H2CO3的電離常數如下表：

HClO

HSCN

H2CO3

K＝3.2×10－8

K＝0.13

K1＝4.2×10－7

K2＝5.6×10－11

（1）1 mol·L－1的KSCN溶液中，所有離子的濃度由大到小的順序為_________________________________

（2）向Na2CO3溶液中加入過量HClO溶液，反應的化學方程式為_______________________________

（3）25 ℃時，為證明HClO為弱酸，某學習小組的同學設計了以下三種實驗方案。下列三種方案中，你認為能夠達到實驗目的的是______________________(填下列各項中序號)。

a．用pH計測量0.1mol·L－1NaClO溶液的pH，若測得pH>7，可證明HClO為弱酸

b．用pH試紙測量0.01 mol·L－1 HClO溶液的pH，若測得pH>2，可證明HClO為弱酸

c．用儀器測量濃度均為0.1 mol·L－1的HClO溶液和鹽酸的導電性，若測得HClO溶液的導電性弱于鹽酸，可證明HClO為弱酸

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省菏澤市高一3月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

金屬鈦對人體無毒且有惰性，能與肌肉和骨骼生長在一起，有“生物金屬”之稱。下列有關和 的說法中正確的是 ( )

A. 和原子中均含有22個質子

B. 和為兩種不同的鈦單質

C. 分別由和組成的金屬鈦單質物理性質相同

D. 分別由和組成的金屬鈦單質化學性質不同

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