Question

將pH=5的H₂SO₄溶液稀釋1000倍后，溶液中SO₄^2-離子濃度與H⁺離子濃度的比值約為（　�。�

• A、1：10
• B、1：1
• C、1：2
• D、1：20

Answer 1

考點：pH的簡單計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：由硫酸溶液pH=5，計算原溶液中c（H⁺），原溶液中c（SO₄^2-）=

1

2

c（H⁺），稀釋1000倍，此時溶液接近中性，氫離子濃度不可能小于1×10^-7mol/L，只能無限接近1×10^-7mol/L，而稀釋過程中硫酸根的物質(zhì)的量不變，計算稀釋后溶液中硫酸根的物質(zhì)的量濃度，據(jù)此計算解答．

解答： 解：pH為5的溶液中氫離子濃度為：c（H⁺）=1×10^-5mol/L，硫酸根離子的濃度為：c（SO₄^2-）=

1

2

c（H⁺）=

1

2

×1×10^-5mol/L=5×10^-6mol/L；
溶液稀釋1000倍后，氫離子濃度不可能小于1×10^-7mol/L，只能無限接近1×10^-7mol/L，而硫酸根離子濃度為：c（SO₄^2-）=5×10^-6mol/L×

1

1000

=5×10^-9mol/L，
所以稀釋后溶液中SO₄^2-離子濃度與H⁺離子濃度的比值約為：5×10^-9mol/L：1×10^-7mol/L=1：20，
故選D．

點評：本題考查了溶液pH的計算，題目難度中等，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系，確定溶液中氫離子的近似濃度是關(guān)鍵，注意酸堿稀釋接近中性應(yīng)考慮水的電離．